A.電極B的電勢(shì)比電極C高

B.理論上該裝置不需要補(bǔ)充電解質(zhì)LiCl

C.電極B中氯離子和碳酸根離子放電

D.A區(qū)避免熔融碳酸鋰對(duì)設(shè)備的腐蝕且減少了環(huán)境污染

已知：一些化合物溶解度(單位：g)隨溫度的變化如表

回答下列問(wèn)題：

（1）原料軟錳礦與氫氧化鉀按一定的比例在“進(jìn)料”時(shí)加熱熔融后再和氧氣進(jìn)行“反應(yīng)”，“進(jìn)料”前應(yīng)將軟錳礦粉碎，其作用是____。

（2）“反應(yīng)”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（3）將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝。

①“CO2歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即向溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱堿性。

K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)時(shí)，能否用鹽酸代替CO2____（請(qǐng)?zhí)顚?xiě)“能”或“不能”）。待錳酸鉀全部歧化后，靜置一段時(shí)間后過(guò)濾。從濾液中得到高錳酸鉀晶體的操作是：____。

②“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解K2MnO4水溶液，電解槽中陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為____，電解產(chǎn)物____可以循環(huán)利用。

③“CO2歧化法”和“電解法”相比較，K2MnO4的理論利用率之比為____。

A. mol·L－1 B. mol·L－1

C. mol·L－1 D. mol·L－1

已知：①+HCHO+

②RX RLiX RSH

請(qǐng)回答：

(1)下列說(shuō)法正確的是___________。

A.化合物A能發(fā)生加成、取代和氧化反應(yīng)，不發(fā)生還原反應(yīng)

B.化合物B具有弱堿性

C.化合物D與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

D.阿比朵爾的分子式是C22H25N2O3BrS

(2)寫(xiě)出化合物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)寫(xiě)出G→阿比朵爾的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)從E→F的合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)___________。

(5)寫(xiě)出化合物A同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

①1H－NMR譜和IR譜檢測(cè)表明：分子中共有4種氫原子，含氮氧單鍵和碳氧雙鍵；

②含有苯環(huán)和含氮五元雜環(huán)，且兩環(huán)共棱連接。

A.0.1 molB.0.11 molC.0.16 molD.0.22 mol

已知：

a.反應(yīng)原理：+(CH3CO)2O CH3COOH+

b.二茂鐵熔點(diǎn)173℃，沸點(diǎn)249℃，100℃易升華。

c.乙�；�二茂鐵熔點(diǎn)81℃，沸點(diǎn)163℃。不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。

請(qǐng)回答：

(1)步驟I，在50 mL圓底燒瓶中，加入新制的、經(jīng)提純后0.5 g二茂鐵，5 mL乙酸酐，在振搖下滴入1 mL 85%磷酸，提純二茂鐵的方法為_______________。

(2)步驟II，加料畢，用裝填有CaCl2的干燥管塞住圓底燒瓶瓶口。如圖所示，其目的是__________。

(3)步驟IV，反應(yīng)完畢后，將紫色混合物傾入含40 g碎冰燒杯中，并用10 mL冷水洗滌燒瓶，將洗滌液并入燒杯，在攪拌下加入NaHCO3(s)，判斷溶液呈中性的實(shí)驗(yàn)方法為__________。

(4)步驟V，包括結(jié)晶、吸濾、洗滌、干燥等多步操作。下列說(shuō)法正確的是__________。

A.為較快地析出晶體，可以用玻璃棒摩擦燒杯內(nèi)壁

B.吸濾裝置由吸濾瓶、布氏漏斗、抽氣泵組成

C.宜用乙醇洗滌，洗滌后乙醇易揮發(fā)

D.可在100℃紅外燈下干燥

(5)①粗產(chǎn)品中含有雜質(zhì)為___________，可以用來(lái)鑒別的儀器是___________。

②分離提純粗產(chǎn)品后，用薄層層析來(lái)測(cè)定Rf值。選出其正確操作并按序列出字母：a→c→_______→_______→________→_________→g。

a.制備薄層色譜板

b.用少量純二茂鐵和提純后的產(chǎn)品分別溶于2 mL甲苯中，配成濃溶液

c.用細(xì)玻璃管拉制兩根微量滴管(尖端處約0.7mm)

d.將色譜板插入盛有乙醚的槽內(nèi)，蓋上蓋子

e.待溶劑上升到色譜板3/4高度時(shí)，取出色譜板，并標(biāo)記溶劑所到高度

f.分別用微量滴管浸入兩濃溶液，在色譜板兩原點(diǎn)處點(diǎn)樣，待干燥后，再重復(fù)點(diǎn)樣

g.計(jì)算Rf值

Ⅰ.C(s)＋O2(g)CO2(g) △H1＝－394kJ·mol－1

Ⅱ.2C(s)＋O2(g)2CO(g) △H2＝－221kJ·mol－1

Ⅲ.2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) △H3

上述反應(yīng)的△G～T如圖所示，且滿足△G＝△H－T△S。

請(qǐng)回答：

(1)曲線a代表反應(yīng)_________(填“I”、“II”或“III”)，理由是__________。

(2)研究發(fā)現(xiàn)，以CO2替代高溫水蒸氣作為煤氣化反應(yīng)(H2O與C反應(yīng))的氣化劑，實(shí)現(xiàn)了CO2零排放的新工藝。寫(xiě)出反應(yīng)IV的熱化學(xué)方程式___________(碳的計(jì)量數(shù)為1)。在1273K時(shí)，測(cè)得碳轉(zhuǎn)化率[α(C)]與時(shí)間t變化如圖所示。保持其它條件不變，請(qǐng)畫(huà)出1773K時(shí)α(C)～t關(guān)系圖______。

(3)當(dāng)T＝T1時(shí)，反應(yīng)IV處于平衡狀態(tài)，下列關(guān)于反應(yīng)IV的說(shuō)法正確的是_________。

A.因平衡時(shí)△G＝0，若△H變化173.3kJ·mol－1，△S變化173.3J·K－1·mol－1，計(jì)算得T1＝1000K

B.T＜T1時(shí)，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.當(dāng)碳的濃度不再變化時(shí)，一定處于平衡狀態(tài)

D.因平衡常數(shù)K的值不再變化，反應(yīng)達(dá)到了平衡

(4)當(dāng)T＝1273K時(shí)，僅存在CO、CO2兩種氣體，且維持總壓為1 atm，此時(shí)反應(yīng)IV的Kp＝112，則CO氣體所占的分壓p(CO)為___________atm。(列式即可)

A．草酸是二元弱酸，其電離方程式為H2C2O42H++C2O

B．草酸滴定KMnO4屬于中和滴定，可用石蕊做指示劑

C．乙二酸可通過(guò)乙烯經(jīng)過(guò)加成、水解、氧化再氧化制得

D．將濃H2SO4滴加到乙二酸上使之脫水分解，分解產(chǎn)物是CO2和H2O

A.2-丁烯不存在順?lè)串悩?gòu)體

B.已知丙烷的二氯代物有四種異構(gòu)體，則其六氯代物的異構(gòu)體數(shù)目為六種

C.菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它與硝酸反應(yīng)，可生成4種一硝基取代物

D.乙醛的核磁共振氫譜中有二個(gè)峰，峰面積之比是1：3

A.B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH2COOHB.C與乙醇發(fā)生了酯化反應(yīng)

C.A可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)D.E的分子式為C3H2O4Na2