【題目】廢氣中的 H2S 通過高溫熱分解可制取氫氣：2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)。現(xiàn)在 3L 密閉容器中，控制不同 溫度進行 H2S 分解實驗。

(1)某溫度時，測得反應體系中有氣體 1.31mol，反應 tmin 后，測得氣體為 1.37mol，則 tmin 內(nèi) H2 的生成 速率為___________________。

(2) 某溫度時，可作為判斷反應達到平衡的標志依據(jù)是_____（選填編號）。

a. 氣體的壓強不發(fā)生變化 b. 氣體的密度不發(fā)生變化

(3)實驗結(jié)果如圖。圖中曲線 a 表示 H2S 的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系，曲線b 表示不同溫度下、反應經(jīng)過相同時間且未達到化學平衡時 H2S 的轉(zhuǎn)化率。

該反應為________反應（填“放熱”或“吸熱”）。在容器體積不變的情況下， 如果要提高 H2的體積分數(shù)，可采取的一種措施是_______________________

(4)使 1LH2S 與 20L 空氣（空氣中 O2 體積分數(shù)為 0.2）完全反應后恢復到室溫，混合氣體的體積是________L。若 2gH2S 完全燃燒后生成二氧化硫和水蒸氣，同時放出 29.4kJ 的熱量，該反應的熱化學方程式是_________________。

硫酸　化學純CP500 mL

品名：硫酸

化學式：H2SO4

相對分子質(zhì)量：98

密度：1.84 g·cm－3

質(zhì)量分數(shù)：98%

A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度18.0 mol·L－1

B.1molZn與足量的該硫酸反應能產(chǎn)生22.4L H2

C.配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸62.5mL

D.若不小心將該硫酸濺到皮膚上，應立即用NaOH溶液沖洗

【題目】工業(yè)上可用微生物處理含 KCN 的廢水。第一步是微生物在氧氣充足的條件下，將 KCN 轉(zhuǎn)化成 KHCO3和 NH3（最佳 pH：6.7～7.2）；第二步是把氨轉(zhuǎn)化為硝酸：NH3+2O2 HNO3+H2O。 請完成下列填空：

(1) 寫出第一步反應的化學反應方程式_____，第二步反應的還原產(chǎn)物是________________（填寫化學式）。

(2) N 原子、H 原子、O 原子的半徑由大到小的順序是____________________。

(3) 碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖為________________，水分子的電子式為_______________________。

(4) 室溫下，0.1mol/LK2CO3、KCN、KHCO3 溶液均呈堿性且 pH 依次減小，則 0.1mol/L 的 KCN、KHCO3、K2CO3 溶液中，CN-、HCO3-、CO32-的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_____。

(5) 工業(yè)上還常用氯氧化法處理含 KCN 的廢水：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，2KOCN+4KOH+3Cl2=N2+6KCl+2CO2+2H2O。兩者相比，微生物處理法的優(yōu)點與缺點是（各寫一條）。 優(yōu)點：__________________，缺點：__________________。

A. SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O B. 2CuO + C2Cu + CO2↑

C. 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 D. Zn＋2HCl = ZnCl2＋ H2↑

A. 乙酸溶液中通入氨氣至過量

B. 石灰水中通入CO2至過量

C. 亞硫酸中通入氯氣至過量

D. 氨水中通入氯化氫氣體

A. 生成1 molHF氣體放出的熱量為270 kJ

B. H2（g）＋ F2（g）→ 2HF（l）+ 270 kJ

C. 反應物的總能量大于生成物的總能量

D. 該反應是吸熱反應

A.新制氯水長時間放置顏色變淺

B.高壓比常壓更有利于 SO2 轉(zhuǎn)化為 SO3

C.蒸干 AlCl3 溶液無法得到無水 AlCl3

D.滴加少量 CuSO4 溶液可以加快 Zn 與稀 H2SO4 反應的速率

（1）鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____。

（2）H2SO4與HClO4中，酸性較強的是____。

（3）NaOH與Al (OH)3中，屬于兩性氫氧化物的是____。它常用作治療胃酸（含鹽酸）過多的藥物，該反應的離子方程式為____。

A.22.4 L H2O的物質(zhì)的量為1mol

B.常溫常壓16 g O2的物質(zhì)的量為0.5mol

C.標準狀況下16 g O2中含有的氧原子數(shù)為0.5mol

D.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1 MgCl2 溶液中，Cl－濃度為0.5 mol·L-1

（1）請用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應：_____________________。

（2）寫出以上工藝流程中第③步反應的離子方程式：___________________________。

（3）若第③步加入的是過量的鹽酸，則發(fā)生反應的化學方程式為_____________。