A.X電極的反應式為：(C6H10O5)n+7nH2O-24ne－=6nCO2↑+24nH+

B.每消耗1molO2時會有4mol質子通過質子交換膜

C.工作時外電路電流由負極流向正極

D.微生物所起作用與催化劑相當

A.AB.BC.CD.D

【題目】某飽和鏈烴的含氧衍生物X具有如下性質：X+H2OY+Z，其中Y的摩爾質量為46g/mol。若X分子中有6個碳原子，則X的結構（不考慮立體結構）最多有（ ）

A.10種B.8種C.7種D.6種

(1)X中的含氧官能團名稱是___，X的核磁共振氫譜有___組峰。

(2)A→B的反應類型是___。

(3)C的結構簡式是___。

(4)X發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為___。

(5)寫出E→F的化學反應方程式___。

(6)A有多種同分異構體，其中屬于酯類且含有碳碳雙鍵的共有___種(不含立體異構)。

(7)已知：①②+SOCl2→+SO2+HCl。請將下列以為原料制備的合成路線流程圖補充完整___(無機試劑任用)。

資料卡片：

（1）該反應的化學方程式為___。

（2）A、B裝置中的試劑分別是___、___。

（3）裝置E的作用是___。

（4）反應裝置的虛線框中未畫出的儀器最好選用___（填“F”或“G”)，理由是___。

（5）反應結束后，提純POCl3的操作是___（填操作名稱）。

（6）測定某摻雜劑中POCl3的含量（雜質不參與反應）：準確稱取4.000g樣品在水解瓶中搖動至完全水解，將水解液配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，加入0.4000molL-1的AgNO3溶液25.00mL，再加少許硝基苯，用力振蕩。加入NH4Fe(SO4)2作指示劑，用0.l000molL-1KSCN標準溶液滴定過量的AgNO3至終點，消耗KSCN標準溶液22.00mL。［已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12，Ag3PO4可溶于硝酸，POCl3的相對分子質量為153.5]

①加入少量的硝基苯的目的是___。

②POCl3的質量分數(shù)為___。（保留一位小數(shù)）

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）B的俗稱_______，反應①的用途_____（填一項）。

（2）反應①的化學方程式為________。反應③的離子方程式為_________。反應⑧的化學方程式為______。

（3）反應⑥的化學方程式及變化過程中的現(xiàn)象是__________。

（4）向G溶液中加入AlCl3溶液的離子方程式____________。

(1)基態(tài)硒原子的核外價層電子排布式為___，與硒同周期的p區(qū)元素中第一電離能大于硒的元素有___種，SeO3的空間構型是___。

(2)化合物[EMIM][AlCl4]具有很高的應用價值，EMIM+結構如圖所示。

①EMIM+離子中各元素電負性由大到小的順序是___。

②EMIM+離子中碳原子的雜化軌道類型為___。

③大π鍵可用符號π表示，其中m、n分別代表參與形成大π鍵的原子數(shù)和電子數(shù)，則EMIM+離子中的大π鍵應表示___。

(3)石墨烯中部分碳原子被氧化后，轉化為氧化石墨烯如圖所示，轉化后1號C原子與相鄰C原子間鍵能變小，原因是___。

(4)GaAs為原子晶體，密度為ρgcm-3，其晶胞結構如圖所示，Ga和As的原子半徑分別為apm和bpm，GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為A，則阿伏加德羅常數(shù)的值為NA=___。(用字母表示)

A.常溫下，HCN的電離平衡常數(shù)：Ka(HCN)=10-4.5

B.圖甲中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)

C.圖乙中b點的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)

D.圖乙中c點的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋c(CN－)

下列有關說法中不正確的是（ ）

A. a點溶液中離子濃度大小關系：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

B. b點溶液中離子濃度大小關系：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）

C. c點溶液中離子濃度大小關系：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

D. d點時溶液溫度達到最高，之后溫度略有下降，原因是NH3·H2O電離