A.瓦斯分析儀工作時，電池內電路中電子由電極b流向電極a

B.電極b是正極，O2－由電極a流向電極b

C.電極a的反應式為CH4＋4O2－―8e－===CO2＋2H2O

D.當固體電解質中有1 mol O2－通過時，轉移4 mol電子

A.簡單離子半徑：Y＞M＞X

B.簡單氫化物的沸點：X小于Y

C.MXA是共價化合物

D.M3XY溶于水后溶液呈堿性

A.工業(yè)上制氮氣一般用分離液態(tài)空氣法

B.步驟②、③、④、⑤均有利于提高反應物的平衡轉化率

C.步驟①中“凈化”N2、H2混合氣體可以防止催化劑中毒

D.步驟③中溫度選擇500℃，主要是考慮催化劑的活性

回答下列問題：

（1）KAl(SO4)2的電離方程式______________________________。

（2）原料溶解過程中反應的離子方程式是___________________________________。

（3）明礬溶液與過量的Ba(OH)2溶液反應的離子方程式是______________________________。

（4）溶液A中通入過量CO2，反應的化學方程式是_____________________________________。

（5）為證明固體B中含有鐵，某同學做如下實驗：取少量固體B，加入稀硫酸使其溶解，觀察到有無色氣體生成。向溶液中加入__________和__________，溶液立即變紅，證明固體B中含有鐵。

A.B極區(qū)電解液為LiOH溶液

B.電極每產生22.4L氣體，電路中轉移2mole-

C.電解過程中Li+遷移入B電極區(qū)、OH-遷移入A電極區(qū)

D.電解池中總反應方程式為：2HCl2H2↑+Cl2↑

A.由H218O與D216O組成的2.0g物質中所含中子、電子數均為NA

B.0.1molFe分別與足量的鹽酸和氯氣反應，轉移的電子數均為0.2NA

C.0.1molAl與足量NaOH溶液反應，生成氫分子數為0.3NA

D.25℃，將0.1molCH3COONa加入稀醋酸至溶液呈中性時，溶液中CH3COO－數小于0.1NA

A.AB.BC.CD.D

（1）若A是地売中含量最多的金屬元素，將A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中A元素與溶液中A元素的質量相等，則A的該氯化物溶液和氫氧化鈉溶液的物質的量濃度之比可能為________________________________。

（2）若A是CO2氣體，A與B溶液反應后所得的溶液再與鹽酸反應，放出氣體的物質的量與所加鹽酸體積之間的關系如右圖所示，則A與B溶液反應后溶液中的溶質為____________________（填化學式），物質的量之比為_______。

（3）若A是一種正鹽，A能分別與B、F溶液反應生成無色且具有刺激性氣味的氣體，則A的化學式為_____________。

（4）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合將產生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入KSCN后溶液顯紅色，則由A轉化成E的離子方程式是____________________________________________________。

（5）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3+、SO42-、CO32-中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發(fā)現生成沉淀的物質的量隨B溶液的體積發(fā)生如右圖所示變化，由此可知，該溶液中肯定含有的離子為______________________________。

A.放電時，N 為負極，其電極反應式為 PbO2＋SO42—＋4H＋＋2e－=PbSO4＋2H2O

B.放電時，c(H2SO4)不變

C.充電時，陽極反應式為 PbSO4＋2e－=Pb＋SO42－

D.充電時，若 N 連電源正極，則該極生成 PbO2

A.當a為Cu，b為含有碳雜質的 Al，c 為稀硫酸時，b 極上觀察不到氣泡產生

B.當a為石墨，b為 Fe，c為濃硫酸時，不能產生連續(xù)的穩(wěn)定電流

C.當a為Mg，b為 Al，c為NaOH 溶液時，根據現象可推知 Al 的活動性強Mg的

D.當a為石墨，b為 Cu，c為FeCl3 溶液時，a、b之間沒有電流通過