（1）吸收氯氣消耗的NaOH的物質(zhì)的量為_______________mol。

（2）被氧化的氯氣的物質(zhì)的量為_______________mol，被還原的氯氣的物質(zhì)的量為 _______________mol。

（3）若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣，制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質(zhì)量為_______________g。

【題目】在目前市面上防護新冠病毒的消毒劑中，二氧化氯消毒劑是相對高效更安全的產(chǎn)品。二氧化氯的熔點為，沸點為，易溶于水但不與水反應，在生產(chǎn)和使用時必須用空氣、二氧化碳、氮氣等“惰性”氣體進行稀釋，但溫度過高、氣相濃度過大時均易發(fā)生爆炸。工業(yè)上用稍潮濕的和草酸在時反應制得（如下圖所示），在裝置內(nèi)用冷水吸收。

（1）裝置A中發(fā)生反應：（未配平），當生成時，同時產(chǎn)生標準狀況下的體積是______。

（2）實驗時，對A裝置進行加熱操作還需要的玻璃儀器有酒精燈、_____、_______。

（3）本實驗哪些設計從實驗安全角度考慮______。（填2條）

（4）裝置D中，與溶液反應可生成兩種鹽，且二者物質(zhì)的量之比為，其中一種是。

①寫出與溶液反應的離子方程式_______。

②已知飽和溶液隨溫度變化情況如下圖：

從溶液中獲得晶體的操作步驟為：減壓蒸發(fā)結(jié)晶→______→______→干燥，得到成品。（選擇合適的操作編號填空）

A.冷卻到室溫后，過濾 B.趁熱過濾 C.常溫洗滌 D.冰水洗滌 E.的溫水洗滌

采用減壓蒸發(fā)的原因是_____。

（5）如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么，、、三種消毒殺菌劑的消毒效率由小到大的順序是____（填化學式）。

【題目】、、、、是元素周期表中前四周期的元素，各周期至少含有一種元素，且原子序數(shù)依次增大。、、三種元素原子的最外層電子數(shù)相同，與能夠形成原子之比為的化合物，是前四周期基態(tài)原子含有未成對電子數(shù)目最多的元素，與形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。試用元素符號回答下列問題：

（1）、、三種元素的電負性由大到小的順序為_______。

（2）與兩種元素能夠形成兩種常見的化合物，則在這兩種化合物分子中，原子的雜化方式分別為______和______，且這兩種分子____（填選項）。

A 都是極性分子 B 都是非極性分子 C 其中一種是極性分子另一種是非極性分子

（3）元素處于周期表的____區(qū)，其單質(zhì)晶體堆積模型的名稱為_____。

（4）元素的基態(tài)原子價層電子排布圖為______。

（5）已知能溶于某濃度的硝酸中，得到藍色溶液的同時，會逸出一種與互為等電子體的純凈氣體，則該反應的化學方程式為_____。經(jīng)研究證實，所得溶液呈藍色，是因為溶液中含有由、、三種元素形成的一種配位離子，試寫出該離子的結(jié)構(gòu)式______。

（6）由晶體的晶胞可知，離子呈簡單立方堆積模型，形成立方體空隙，則離子對這些立方體空隙的填充率為_____。

（1）已知：，則燃燒熱_____。

（2）在初始階段，甲烷蒸汽重整的反應速率小于甲烷氧化的反應速率，原因可能是______。

（3）恒溫恒壓體系（溫度為，壓強為），反應達到平衡時，各氣體的物質(zhì)的量均為，用某氣體組分的平衡分壓（分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）代替物質(zhì)的量濃度也可表示平衡常數(shù)（記作）。則：

①平衡常數(shù)___。

②再向容器中瞬時同時充入、、、，此時（正）____（逆）（填“>”“<”或“=”）

③恒溫恒容條件下，將、、、按照體積比投料，能判斷反應達到平衡狀態(tài)的是____。

A 密度保持不變 B 體積分數(shù)保持不變

C 平均摩爾質(zhì)量保持不變 D 和的比保持不變

E 斷裂的同時，有斷裂

（4）向絕熱恒容密閉容器中通入和使反應達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。圖中點反應是否達到平衡，說明理由_____。

（5）利用重整反應，設計一種熔融碳酸鹽燃料電池，原理示意圖，電極上發(fā)生的電極反應為______。

(1)原混合物中碘化鈉的質(zhì)量是________。

(2)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是________。

(1)預測鉀的化學性質(zhì)，完成下列反應的化學方程式：

①鉀在氯氣中燃燒____________________________；

②點燃鉀劇烈燃燒_____________________________；

③將小塊鉀投入冷水中______________________________；

(2)推測鉀在自然界中的存在方式是(填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”)________。

(3)該小組研究鉀的性質(zhì)時用到的主要方法有____________________________________。

(4)他們研究金屬鉀性質(zhì)的程序是__________________________________。

A.AB.BC.CD.D

⑴氫氧化銦[In(OH)3]廣泛應用于電子行業(yè)。以氧化銦廢渣（主要含In2O3和Fe3O4）為原料制備氫氧化銦的一種工藝流程如下：

已知：In2O3為兩性氧化物，在強堿性條件下In元素以InO33-離子形式存在。

①寫出“堿浸”時反應的離子方程式：______。

②寫出“酸化”時反應的離子方程式：______。

⑵下表所示為部分酸的電離平衡常數(shù)：

從H2SO3、CH3COOH中選擇合適的物質(zhì)，以實現(xiàn)HCOONa→HCOOH的轉(zhuǎn)化，寫出該反應的離子方程式：______。

⑶下表所示為部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)：

①從NaOH、Co(OH)2中選取合適的物質(zhì)，填在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系中：MnCl2→Mn(OH)2。______

②NaNO3、Na2CO3中選擇合適的物質(zhì)，填在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系中：MnCl2→NaCl。_______

【題目】25℃時，向10mL 0.1 molL1一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加0.1 molL1的HCl溶液，溶液的變化如圖所示（溶液混合時體積變化忽略不計）。下列說法正確的是（ ）

A.a的最小值是12

B.M點消耗鹽酸的體積為10mL

C.R點溶液中可能存在

D.M點到N點，水的電離程度逐漸增大

⑴寫出“氧化Ⅰ”反應的離子方程式：______。

⑵寫出“氧化Ⅱ”反應的離子方程式：_____。

⑶寫出“還原”反應的離子方程式：______。

⑷將Cl2通入熱的NaOH溶液，可以制得含NaClO3的溶液，寫出該反應的離子方程式：_____。