【題目】現(xiàn)有反應：mA(g)＋nB(g)pC(g)

（I）若達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)減小，則：

（1）該反應的逆反應為___熱反應，且m＋n__p(填“＞”、“＝”或“＜”)。

（2）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色___；而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色___。(填“變深”、“變淺”或“不變”)。

（II）若在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應，在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如表

（1）當壓強從2×105Pa增加到5×105Pa時，平衡___移動（填：向左，向右，不）。

（2）維持壓強為2×105Pa，當反應達到平衡狀態(tài)時，體系中共有amol氣體，再向體系中加入b molB，當重新達到平衡時，體系中氣體總物質(zhì)的量是___mol。

（3）當壓強為1×106Pa時，此反應的平衡常數(shù)表達式：___。

（4）其他條件相同時，在上述三個壓強下分別發(fā)生該反應。2×105Pa時，A的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖，請在圖中補充畫出壓強分別為5×105Pa和1×106Pa時，A的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線（請在圖線上標出壓強）。____

A.0.1 mol L-1的 NaHS溶液中：c(S2ˉ)>c(H2S)

B.反應 S2ˉ+ H2O HSˉ+ OHˉ 的平衡常數(shù) K=1×10-7

C.NaHS與 Na2S以任意比混合的溶液中 ：c( Na+)+ c(H+)=c(HSˉ)+ c(S2ˉ)+c(OHˉ)

D.0.1 mol L-1的Na2S 溶液中：c(OHˉ)= c(H+)+ c(HSˉ) + 2c(H2S)

方法Ⅰ：一些科學家利用太陽能加熱的反應器“捕捉”空氣中的CO2，如圖所示。

（1）步驟一中的CaO俗稱____________。

（2）步驟二中發(fā)生反應的化學方程式是____________，該反應____________（填“是”或“不是”）步驟一中反應的逆反應。

方法Ⅱ：另一些科學家利用NaOH溶液的噴淋“捕捉”空氣中的CO2，如圖所示。

（1）NaOH溶液噴成霧狀是為了_________________。

（2）上圖a環(huán)節(jié)中，物質(zhì)分離的基本操作是__________。

（3）為了盡量減少成本，在整個流程中，循環(huán)利用的物質(zhì)有CaO和____________。

（4）下列溶液中，同樣能用于“捕捉”二氧化碳的是____________。

A．KNO3溶液 B．CaCl2溶液 C．CuSO4溶液 D．Na2CO3溶液

（5）“捕捉”到的二氧化碳，一部分可以用于生產(chǎn)；一部分則設(shè)想注入深海中“封存”起來。但過多的二氧化碳會導致海水水質(zhì)的變化，最終殃及海洋生物，其原因是_____（用化學方程式表示）。

下列說法不正確的是

A. 上述正極反應均為O2+4e-+2H2O=4OH-

B. 在不同溶液中，Cl是影響吸氧腐蝕速率的主要因素

C. 向?qū)嶒灑苤屑尤肷倭?NH4)2SO4固體，吸氧腐蝕速率加快

D. 在300 min內(nèi)，鐵釘?shù)钠骄�吸氧腐蝕速率酸性溶液大于中性溶液

【題目】一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO， MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是

（1）KMnO4作為強氧化劑,其氧化性隨溶液的酸性增強而增大,在酸性介質(zhì)中還原產(chǎn)物是Mn2＋，在中性或堿性介質(zhì)中還原產(chǎn)物主要是MnO2，試寫出在酸性條件下氧化H2O2的離子方程式：_______________________。

（2）工業(yè)上可用KClO3溶液與Na2SO3溶液在稀H2SO4存在下制得ClO2氣體，試寫出該反應的離子方程式：_______________________。

（3）在強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，可以將溶液中Ce3＋氧化成Ce(OH)4沉淀得以分離，試寫出該反應的離子方程式________________________________________________。

（4）FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可生成K2FeO4和KCl,寫出該反應的離子方程式:____。

下列說法正確的是(　　)

A. 用甲裝置過濾時，需不斷攪拌

B. 用乙裝置將Br－氧化為Br2

C. 丙裝置中用正十二烷而不用CCl4，是因為其密度小

D. 可用裝置丁進行蒸餾，先收集正十二烷再收集Br2

A.放電時，負極的電極反應式 ：KC6 –e- =K ++6C

B.充電時，陽極的電極反應式 ：K0.5-xMnO2+xK++ xe-=K0.5MnO2

C.放電時，K+ 通過陽離子交換膜向石墨電極移動

D.若僅把鉀離子換成鋰離子，當負極減少的質(zhì)量相同時，鉀離子電池轉(zhuǎn)移的電子數(shù)比鋰離子電池的多

A.a、b、c 之間的關(guān)系式為：a=b+c

B.圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+

C.若制備1 mol的CuCl2，理論上消耗11.2 LO2

D.N參加的反應離子方程式為：4Fe2++ O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O

A.AB.BC.CD.D