A. a點的pH=1

B. b點時，c (CH3COO—)=0.05mol/L

C. c點時，V(NaOH)=20mL

D. 反應過程中的值不斷增大

（1）Y在周期表中的位置為________，Q的元素名稱為_______。

（2）X的最高價氧化物的電子式為____________________；Y和W形成的五核離子的電子式為_________________。

（3）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號）________。

（4）X與E的最高價氧化物的水化物反應的化學反應式為___________________________。

（5）下列事實能說明Z元素的非金屬性比E元素的非金屬性強的是________

①Z單質與E的簡單氫化物的溶液反應，溶液變渾濁

②在氧化還原反應中，1mol Z單質比1mol E單質得電子多

③Z和E兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者分解溫度高

（6）M和Q兩元素的單質生成1mol M的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ。已知該化合物的溶沸點分別為—69℃和58℃，寫出該反應的熱化學方程式：_________

（7）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體由以上元素中的兩種元素組成。氣體的相對分子質量都小于50，為防止污染，將產生的氣體完全轉化為最高價含氧酸，消耗1L 2.2mol/L NaOH溶液和1mol O2，則兩種氣體的分子式以及物質的量分別為____________________，生成的硫酸銅的物質的量為____________

（1）已知反應后H2C2O4轉化為CO2逸出，KMnO4溶液轉化為MnSO4，該反應的離子方程式為______________________，每消耗1 mol H2C2O4轉移_____mol電子。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質的量需要滿足的關系為n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥________。

（2）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是________(填編號，下同)，可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是____________。

（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40 s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v(KMnO4)＝________mol·L－1·s－1。

（4）已知50 ℃時c(MnO4－)～反應時間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請在坐標圖中，畫出25 ℃時c(MnO4－)～t的變化曲線示意圖。_____________

（5）有同學做實驗時發(fā)現，酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應開始時，溶液褪色慢，但過了一段時間后溶液褪色明顯加快。針對上述實驗現象，該同學提出以下的猜想。

猜想a：酸性高錳酸鉀與草酸溶液的反應放熱，導致溶液溫度升高，反應速率加快。

猜想b：________________________________________。

若用實驗證明你的猜想。除酸性高錳酸鉀溶液，草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是__________

A硫酸鉀 B硫酸錳 C二氧化錳 D水

【題目】反應在一容積可變的密閉容器中進行，試回答：

（1）增加Fe的量，其反應速率__________（填“增大”“不變”或“減小”，下同）。

（2）將容器的體積縮小一半，其反應速率__________。

（3）保持體積不變，充入使體系壓強增大，其反應速率__________。

（4）保持壓強不變，充入使容器的體積增大，其反應速率__________。

A.化學反應速率的關系是2υ逆（NH3）=3υ正（H2O）

B.恒容時，混合氣體的平均密度保持不變的時候，可以證明達到平衡

C.達到化學平衡時，若增大容器的體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D.達到化學平衡時4υ正（O2）=5υ逆（NO）

①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3

A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①③④ D. ①③④⑤⑥

【題目】一定條件下，可逆反應N2 +3H22NH3 △H＜0，達到平衡后，當單獨改變下述條件時，有關敘述錯誤的是

A.加催化劑，υ正、υ逆都發(fā)生變化，且變化的倍數相等

B.加壓，υ正、υ逆都增大，且υ正增大的倍數大于υ逆增大的倍數

C.降溫，υ正、υ逆都減小，且υ正減小的倍數小于υ逆減小的倍數

D.增大氮氣的濃度，υ正、υ逆都增大，且υ正增大倍數大于υ逆增大倍數

【題目】有一處于平衡狀態(tài)的反應：2X(s)＋Y(g)2Z(g) △H小于0，為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是（ ）

①升高溫度 ②降低溫度 ③增大壓強 ④降低壓強 ⑤加入正催化劑 ⑥分離出Z

A.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D.②④⑥

①C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l)　ΔH1=-1 301.0 kJ·mol-1

②C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH2=-393.5 kJ·mol-1

③H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH3=-285.8 kJ·mol-1

則反應④2C(s)+H2(g)C2H2(g)的ΔH為(　　)

A. -228.2 kJ·mol-1B. +228.2 kJ·mol-1

C. +1301.0 kJ·mol-1D. +621.7 kJ·mol-1

①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) △H=—24.8kJ·mol-1

②Fe2O3(s)＋CO(g)=Fe3O4(s)＋CO2(g) △H=—15.73kJ·mol-1

③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) △H=+640.4kJ·mol-1

則14gCO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應的△H約為（ ）

A.-218kJ·mol-1B.-109kJ·mol-1C.+218kJ·mol-1D.+109kJ·mol-1