(1)確定混合氣體由哪兩種烴組成_______。

(2)計算混合氣體中兩種烴的體積分數(shù)_______。

【題目】在373K 時，把0.5 mol N2O4氣體通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色,化學方程式為N2O4 2NO2。下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是 （ ）

A. 增加NO2的物質的量 B. 將容器的體積縮小一半

C. 保持體積不變，充入N2使體系壓強增大 D. 保持壓強不變，充入N2使容器體積變大

【題目】25℃時，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn，發(fā)生反應：Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s)，體系中c(Pb2+)、c(Sn2+)變化關系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A.往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2+)增大

B.往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2+)變小

C.升高溫度，平衡體系中c(Pb2+)增大，說明該反應正反應是吸熱反應

D.25℃時，該反應的平衡常數(shù)K=2.2

A. 電解池的陰極反應式為2H2O+2e-H2↑+2OH-

B. 通入空氣的電極為負極

C. 電解池中產(chǎn)生2 mol Cl2時，理論上燃料電池中消耗0.5 mol O2

D. a、b、c的大小關系為a>b=c

A.甲烷的燃燒熱△H=890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g) △H=890.3 kJ/mol

B.鉛蓄電池充電時陰極反應式：PbSO4＋2e－ = Pb＋SO42－

C.用銅作兩電極電解KCl溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－

D.氯化銅溶液pH＜7 的原因是：Cu2+＋H2O=Cu (OH)2＋2H+

下列有關香葉醇的敘述正確的是（ ）

A.香葉醇的分子式為C10H18O

B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.能燃燒，其產(chǎn)物一定為二氧化碳和水

已知加熱時NH4++OH﹣NH3↑+H2O，回答下列問題：

(1)判斷混合物中Cl﹣是否一定存在__。（填“是”或“否”）

(2)寫出溶液中一定存在的離子及其物質的量濃度：__。

①

②

③

④

A.①③B.①④C.②③D.②④

(1)混合氣體中一氧化碳的體積是__________。

(2)混合氣體中二氧化碳的物質的量是__________。

（1）計算：需要稱取NaOH固體__g。

（2）配制時，必須使用的儀器有托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯、玻璃棒、量簡，還缺少的儀器是__、__。（填儀器名稱）

（3）在使用容量瓶前必須進行的一步操作是__。

（4）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于__、后用于__。

（5）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是__（填字母）。

A.容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干

B.天平砝碼生銹

C.配制過程中遺漏了洗滌步驟

D.未冷卻到室溫就注入容量瓶

E.加蒸餾水時不慎超過了刻度線

F.定容觀察液面時俯視

（6）若實驗過程中出現(xiàn)（5）中D這種情況你將如何處理？__。