I．用密度為1.25 g·mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%的濃鹽酸配制500 mL 0.20 mol·L-1鹽酸溶液，請(qǐng)回答下列問題：

(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為____________。

(2)配制500 mL 0.20 mol·L-1鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸_______mL。

(3)對(duì)配制的鹽酸測(cè)定，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的量濃度小于0.2 mol·L-1，引起該誤差的操作___(填序號(hào))

A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水

B．用量筒量取濃鹽酸時(shí)，仰視刻度線量取濃鹽酸

C．定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線進(jìn)行定容

D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加水至刻度處

Ⅱ．某學(xué)生設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣與熟石灰反應(yīng)制取少量漂白粉，并探究氯、溴、碘的相關(guān)性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：

(4)A裝置名稱為________。

(5)漂白粉將在C裝置的U形管中產(chǎn)生，寫出生成漂白粉的化學(xué)方程式_______________。

(6)E裝置中裝有KI與CCl4混合液，向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢�量氯氣后，打開D裝置中活塞，將D中少量溶液滴加入E裝置中，振蕩，觀察到下層呈紫紅色，由此得出結(jié)論：Br2置換出了I2，有同學(xué)對(duì)該結(jié)論提出異議，可能的理由是__________________________。

(7)F裝置的作用是_____________________________。

+3H2 +2H2O

某同學(xué)設(shè)計(jì)的制備實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置省略）如圖：

下列說法正確的是（ ）

A.僅用上述裝置圖中儀器就可以完成該實(shí)驗(yàn)

B.用硝酸代替鹽酸，反應(yīng)速率更快，實(shí)驗(yàn)效果較好

C.點(diǎn)燃酒精燈前，打開K，先通一段時(shí)間的H2

D.三頸燒瓶?jī)?nèi)的反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉K，先在三頸燒瓶中加入濃硫酸后蒸餾

【題目】在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A.C的生成速率與C分解的速率相等

B.單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolB

C.單位時(shí)間生成B的速率，與生成C的速率相等（數(shù)值）

D.單位時(shí)間消耗nmolA，同時(shí)生成2nmolC

A.NO2通入NaOH濃溶液中：2NO2+2OH-=NO+NO+H2O

B.(CH3COO)2Pb溶液中滴入稀硫酸：Pb2++SO=PbSO4↓

C.NaAlO2溶液中加入少量鹽酸：AlO+4H+=Al3++2H2O

D.NH4HSO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：HSO+Ba2++OH-=BaSO3↓+H2O

(2)化工廠鎂著火，不能用二氧化碳滅火，用化學(xué)方程式解釋__________________________。

(3)電解飽和食鹽水是氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)，寫出化學(xué)方程式__________________________。

(4)稀醋酸處理熱水瓶中水垢(主要成分為碳酸鈣)的離子方程式__________________________。

(1)含有11.2 g KOH的稀溶液與1 L 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液反應(yīng),放出11.46 kJ的熱量,表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為___________________________，

表示該反應(yīng)中和熱的離子方程式為_________________________________。

(2)已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)+3O2(g) ===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ·mol－1

②H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1

寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式__________________________________。

(3)FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。

已知25 ℃，101 kPa時(shí)：

4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH＝－1 648 kJ/mol

C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393 kJ/mol

2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)===2FeCO3(s) ΔH＝－1 480 kJ/mol

FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是

_________________________________________________________________。

(4)在25 ℃、101 kPa下，一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時(shí)放出熱量Q kJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為______________________________________________。

(5)已知反應(yīng)2HI(g)===H2(g)＋I(xiàn)2(g)的ΔH＝＋11 kJ·mol－1，1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，則1 mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為________________kJ。

(6)由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1 mol N2，其ΔH＝________kJ·mol－1。

A.50 g 34%H2O2溶液中含H－O鍵的數(shù)目為NA

B.180 g淀粉完全水解生成葡萄糖的分子數(shù)為NA

C.1 L 0.1 mol·L－1K2SiO3溶液中含SiO32－的數(shù)目為0.1NA

D.反應(yīng)5NaClO2＋4HCl＝4ClO2↑＋5NaCl＋2H2O，每生成1 mol ClO2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

A.蛋白質(zhì)和核酸均是高分子化合物

B.蛋白質(zhì)中含C、H、O、N 等元素

C.五碳糖( C5H10O5)與葡萄糖互為同系物

D.NaClO溶液用作消毒劑，是因?yàn)?/span>NaClO 能使病毒蛋白變性

【題目】已知A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的 ΔH________0(填“<”“ >”“ ＝”)；

(2)830℃時(shí)，向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B， 反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為________，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，再次達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率 ________（填“增大”、“減小”或“不變”）；

(3)下列選項(xiàng)可作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是______：

a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 b．氣體的密度不隨時(shí)間改變

c．c(A)不隨時(shí)間改變 d．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

(4)1200 ℃時(shí)反應(yīng)C(g)＋D(g) A(g)＋B(g)的平衡常數(shù)的值為________。

【題目】在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K= __________，已知：K3000C>K3500C，則該反應(yīng)是______熱反應(yīng)。

（2）圖中表示NO2的變化的曲線是_____________；用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=____________

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________ 。

a．v(NO2)=2v(O2) b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變

（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是____________

a．及時(shí)分離除NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

（5）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是________(填字母)。

A．ΔH＞0，ΔS＞0 B．ΔH＞0，ΔS＜0

C．ΔH＜0，ΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔS＜0