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科目: 來源: 題型:

【題目】已知X(g)3Y(g)2W(g)M(g) H=-akJ·mol1a>0)一定溫度下,在體積恒定的密閉容器中,加入1molX(g)3molY(g),下列說法正確的是(

A.充分反應(yīng)后,放出熱量為akJ

B.當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,XW的物質(zhì)的量濃度之比一定為12

C.當體系的壓強不再改變時,表明該反應(yīng)已達平衡

D.若增大Y的濃度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

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【題目】某同學幫助水質(zhì)檢測站配制480 mL 0.5 mol·L1NaOH溶液以備使用。

(1)該同學用到的玻璃儀器除了燒杯、量筒、試劑瓶,還需要_________________。

(2)其操作步驟如下圖所示,則如圖操作應(yīng)在下圖中的_______(填選項字母)之間。

A.②與③    B.①與②    C.④與⑤

(3)該同學應(yīng)稱取NaOH固體________g,用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時,請在附表中選取所需的砝碼大小__________(填字母)

a

b

c

d

e

砝碼大小/g

100

50

20

10

5

并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項________(填字母)。

(4)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響?

轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯,濃度會_______(偏大、偏小無影響,下同)。

容量瓶中原來有少量蒸餾水,濃度會__________。

480mL溶液體積計算所需NaOH的質(zhì)量_________

未冷卻到室溫就注入容量瓶定容_________。

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【題目】近年來,FePO4作為制備鋰離子電池正極材料LiFePO4的重要原料而成為研究熱點。一種以FeCl3H3PO4、氨水為主要原料制備FePO4的流程如下圖。

已知:H3PO4是弱電解質(zhì)

(1)FeCl3溶液與H3PO4溶液按混合,沒有明顯現(xiàn)象,逐漸滴加氨水至pH = 1.5左右,生成FePO4·2H2O沉淀。

①操作a______。

②生成FePO4·2H2O的離子方程式是______。

③控制氨水用量,避免因pH偏高而產(chǎn)生______雜質(zhì)。

(2)測定產(chǎn)物樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù),主要步驟如下:

i.取a g樣品,加入過量鹽酸充分溶解,再滴加SnCl2(還原劑)至溶液呈淺黃色;

ii.加入TiCl3,恰好將i中殘余的少量Fe3+還原為Fe2+

iii.用c mol·L–1 K2Cr2O7標準溶液滴定Fe2+,消耗v mLK2Cr2O7標準溶液。

①將步驟iii的離子方程式補充完整:

____+____Fe2++___=____Cr3++____Fe3++____

②產(chǎn)物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為_____。

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【題目】Cl-濃度為0.5 mol·L1的某無色澄清溶液中,還可能含有下表中的若干種離子。

陽離子

K  Ag  Mg2  Ba2 Fe3+

陰離子

NO3-  CO32-  SiO32-  SO42-

提示:SiO32-2H=H2SiO3↓(H2SiO3是白色沉淀)、H2SiO3SiO2H2O

現(xiàn)取該溶液100 mL進行如下實驗(氣體體積均在標準狀況下測定)。

序號

實驗內(nèi)容

實驗結(jié)果

向該溶液中加入足量稀鹽酸

產(chǎn)生白色沉淀并放出標準狀況下0.56 L氣體

將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾,對沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱量所得固體質(zhì)量

固體質(zhì)量為2.4 g

向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液

無明顯現(xiàn)象

請回答下列問題。

(1)通過以上實驗?zāi)艽_定一定不存在的陽離子是______,一定不存在的陰離子是________。

(2)通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算,請寫出一定存在的陰離子及其濃度(不一定要填滿)

陰離子

___

___

c/mol·L1

____

___

(3)判斷K是否存在,若存在求其最小濃度,若不存在說明理由:_______________

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【題目】依據(jù)圖判斷,下列說法不正確的是(

A. 1 mol H2(g) mol O2(g)所具有的總能量比1 mol H2O(g)所具有的總能量高

B. H2O(g)生成H2O(l)時,斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量

C.2 mol H2(g)1mol O2(g)生成1 mol H2O(g)所放出的熱量是bkJ

D.液態(tài)水分解的熱化學方程式為:2H2O(l)═2H2(g)+O2(g) H=2b+c-akJmol-1

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【題目】4molA4molB2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2Ag+Bg=2Cg+Dg)。前15s,A的平均反應(yīng)速率為0.12mol·(L·s)1,則15s時,容器中B的物質(zhì)的量為(

A.2.2molB.3.2molC.1.8molD.2.8mol

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【題目】某同學用某種粗鹽進行提純實驗,步驟如下圖所示。

請回答下列問題:

(1)步驟①和②的操作名稱是________

(2)步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是__________________;步驟④加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌,這是為了防止________________,當蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時,應(yīng)________,用余熱使水分蒸干。

(3)猜想和驗證:

猜想

驗證方法

現(xiàn)象

結(jié)論

猜想Ⅰ:固體A中含CaCO3、MgCO3

取少量固體A于試管中,滴加稀鹽酸,并用內(nèi)壁涂有澄清石灰水的小燒杯罩住試管口

________

猜想Ⅰ

成立

猜想Ⅱ:固體A中含BaCO3

取少量固體A于試管中,先滴加________,再滴加Na2SO4溶液

有氣泡冒出,無白色沉淀

________

猜想Ⅲ:最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4

取少量NaCl晶體于試管中溶解,________

________

猜想Ⅲ

成立

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【題目】已知下列十種物質(zhì):①H2OCu,NO,Fe2O3,⑤稀硫酸,⑥氫氧化鋇,⑦飽和FeCl3溶液,⑧氨水,⑨稀硝酸,⑩硫酸鋁。根據(jù)上述提供的物質(zhì),回答下列問題:

1)屬于純凈物的是__________(填序號),屬于電解質(zhì)的是__________(填序號)。

2)上述物質(zhì)間發(fā)生的某反應(yīng)的離子方程式為H++OH===H2O,則該反應(yīng)的化學方程式為___________________________________________________。

3)實驗室制備少量Fe(OH)3膠體所用的物質(zhì)有__________(填序號),反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________。

4)實驗室配制245 mL 0.5 mol/L的硫酸鋁溶液,從配制好的溶液中取出100 mL,其中含有的的數(shù)目為_______(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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【題目】聚酰亞胺是一類非常有前景的可降解膜材料,其中一種膜材料Q的合成路線如下。

已知:i+ +

ii+NaOH+

(1)A是芳香烴,AB的化學方程式是________。

(2)B轉(zhuǎn)化為C的試劑和條件是________。

(3)C中所含的官能團的名稱是________。

(4)D可由CKOH溶液共熱來制備,CD反應(yīng)生成E的化學方程式是________。

(5)EF的反應(yīng)類型是________

(6)GA互為同系物,核磁共振氫譜有2組峰,GH的化學方程式是________

(7)HF生成中間體P的原子利用率為100%,P的結(jié)構(gòu)簡式是________(寫一種)。

(8)廢棄的膜材料QNaOH溶液處理降解后可回收得到F_______(填結(jié)構(gòu)簡式)。

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【題目】如圖是一個甲烷燃料電池工作時的示意圖,乙池中的兩個電極一個是石墨電極,一個是鐵電極,工作時N電極的質(zhì)量減少,請回答下列問題:

(1)M電極的材料是________,其電極反應(yīng)式為:________N的電極名稱是________,電極反應(yīng)式為:________

(2)通入甲烷的鉑電極的電極反應(yīng)式為________

(3)在此過程中,乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時,甲池中理論上消耗氧氣為________ L(標準狀況下)。

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同步練習冊答案