已知：①RXROH

②E分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的H原子

③

（R1、R2、R3與R4可能是氫、烴基或其他基團(tuán)）

（1）A中官能團(tuán)的名稱是___，D→E的反應(yīng)類型為___。

（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（3）C+F→M的化學(xué)方程式____。

（4）下列化合物中屬于F的同分異構(gòu)體的是____。

a．

b．

c．

d．CH2=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH2COOH

（5）寫出從Br﹣CH2CH2﹣Br→HCOOCH2CH2OOCH的合成路線（無機(jī)試劑任選，合成路線參照題中的書寫形式）____。

(1)有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如圖：

ΔH＝＋88.6 kJ/mol，

則M、N相比，較穩(wěn)定的是_____(用字母“M”或“N”表示)。

(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH＝－238.6 kJ/mol，CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－a kJ/mol，則a_____238.6(填“>”“<”或“＝”)。

(3)氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得：3SiO2(s)＋6C(s)＋2N2(g) Si3N4(s)＋6CO(g)，已知升高溫度CO的濃度增大。

①該反應(yīng)的焓變ΔH______(填“＞”“＜”或“＝”)0；

②降低溫度，其平衡常數(shù)值將______(填“增大”“減小”或“不變”)；

③增大壓強(qiáng)，N2的體積分?jǐn)?shù)將_____(填“增大”“減小”或“不變”)。

請配平下列用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬釩和鈷的化學(xué)方程式，指出哪些物質(zhì)是還原劑、哪些物質(zhì)是氧化劑，并計算生成1 mol各種金屬分別需要純鋁的質(zhì)量。

V2O5+Al——Al2O3+V Co3O4+Al——Al2O3+Co

【題目】近年來，全國部分地區(qū)被霧霾籠罩，機(jī)動車尾氣排放成為引發(fā)霧霾的罪魁禍?zhǔn)住Ｌ岣呖諝赓|(zhì)量，減少機(jī)動車尾氣排放成為當(dāng)務(wù)之急。汽車內(nèi)燃機(jī)工作時引起反應(yīng)：N2(g)＋O2(g) 2NO(g)，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。已知斷裂某些共價鍵需要的能量如表：

(1)機(jī)動車發(fā)動機(jī)工作時會引發(fā)N2和O2的反應(yīng)，該反應(yīng)是____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，1 molO2與1 molN2的總能量比2 molNO的總能量___(填“大”或“小”)。

(2)N2與O2合成NO的熱化學(xué)方程式可以表示為N2(g)＋O2(g)=NO(g)ΔH，則ΔH＝_____。

(3)NO與CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可以表示為2NO(g)＋2CO(g)=2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝a kJ·mol－1，但該反應(yīng)的速率很小，若使用機(jī)動車尾氣催化轉(zhuǎn)化器，尾氣中的NO與CO可以轉(zhuǎn)化成無害物質(zhì)排出。上述反應(yīng)在使用“催化轉(zhuǎn)化器”后，a___(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)已知：①Fe(s)＋O2(g)=FeO(s) ΔH1＝－275.0 kJ·mol－1；

②2Al(s)＋O2(g)=Al2O3(s) ΔH2＝－1 675.0 kJ·mol－1。

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______。

（查閱資料）堿式碳酸鎳300℃以上時分解生成3種氧化物。NiO為綠色粉末，Ni2O3為灰黑色固體。

（實驗探究）選用下圖所示部分裝置進(jìn)行實驗（夾持裝置略）

實驗I定性探究：確定3種氧化物的組成。

（1）預(yù)測三種氧化物分別是含Ni、H、、C三種元素的理論依據(jù)是___________________。

（2）經(jīng)檢驗生成的三種氧化物分別為NiO、H2O和CO2，裝置連接順序為AB__________（填裝置的字母序號）。其中裝置B現(xiàn)象為_________________。

實驗II 定量確定堿式碳酸鎳的組成。連接裝置A-B-F-D-D進(jìn)行實驗。

實驗步驟如下：

i 稱量堿式碳酸鎳、裝置F、裝置D（前一個）的質(zhì)量并記錄

ii 打開活塞K，緩緩?fù)ㄈ肟諝?/span>

iii點燃酒精燈，加熱

iv熄滅酒精燈, 冷卻到室溫, 關(guān)閉K

v 再次稱量裝置F、裝置D（前一個）的質(zhì)量并記錄

（3）其中步驟ii的目的是_____________________________________。

（4）若缺少裝置A將導(dǎo)致所測得的x值___________（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。

（5）重復(fù)操作ii-v至__________________________時，可判斷堿式碳酸鎳已完全分解。

（6）實驗前測得石英玻璃管中的樣品質(zhì)量為3.77g，其他數(shù)據(jù)如下表所示

該堿式碳酸鎳的化學(xué)式為____________________________________。

是具有強(qiáng)還原性的二元弱酸，可以被銀離子氧化為磷酸。

（1）已知亞磷酸可由PCl3水解而成，請寫出相應(yīng)的離子方程式____。亞磷酸與銀離子反應(yīng)時氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____。

（2）某溫度下，0.1mol/L的H3PO3溶液的pH為1.6，即c(H+)=2.5×10-2mol/L該溫度下H3PO3的一級電離平衡常數(shù)=____。（H3PO3第二步電離忽略不計，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：____（填“>”、“<”或“=”）。

【題目】已知反應(yīng)X(g)＋Y(g) nZ(g) ΔH >0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間的改變?nèi)鐖D所示。下列說法不正確的是（ ）

A.反應(yīng)方程式中n＝1

B.10min時，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度

C.10min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強(qiáng)

D.前5min后，用X表示的反應(yīng)速率為v(X)＝0.08mol·L－1·min－1

【題目】一定溫度下，將1molPCl5通入一個容積固定不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得PCl5為0.4mol，此時再向容器中通入1mol PCl5，同樣溫度下再達(dá)到平衡時，測得PCl5為amol，下列判斷正確的是（ ）

A.Cl2的體積分?jǐn)?shù)增大B.PCl5的轉(zhuǎn)化率增大

C.a =0.8D.a > 0.8

【題目】對于可逆反應(yīng)：A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最大的是（ ）

A.v(A)＝0.5mol·L－1·min－1B.v(B)＝1.2mol·L－1·s－1

C.v(D)＝0.4mol·L－1·min－1D.v(C)＝0.1mol·L－1·s－1

（1）X基態(tài)原子的電子排布式為______．

（2）C、H、O三種原子的電負(fù)性由大到小的順序為______．

（3）X2Cl22CO2H2O是一種配合物，其結(jié)構(gòu)如圖1所示：

①與CO為互為等電子體的分子是______．

②該配合物中氯原子的雜化方式為______．

③在X2Cl22CO2H2O中，每個X原子能與其他原子形成3個配位鍵，在圖中用“→”標(biāo)出相應(yīng)的配位鍵______．

（4）XCl的晶胞如2圖所示，距離每個X+最近的Cl-的個數(shù)為______．XCl的化學(xué)式__________

已知X的半徑為apm,此晶胞的密度為dg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)NA=_____________（無需化簡，列式即可）。