試回答下列問題：

(1)寫出實驗室利用裝置A制備Cl2的離子反應方程式__________。

(2)裝置B的作用是 ①__________，②____________。

(3)若用A裝置制取NO氣體，B中應該盛放_________。

(4)為使NO和Cl2恰好完全反應生成ClNO，理論上向E中通入NO和Cl2兩種氣體的流速比為___。

(5) 簡述檢查A、B、C所組成的實驗裝置氣密性的操作_________。

(6)裝置H吸收尾氣，有同學認為尾氣中的某種氣體不能完全被吸收。為了充分吸收尾氣，可將尾氣與________________同時通入NaOH溶液中。

(7)已知：ClNO與H2O反應生成HNO2和HCl。

①設(shè)計實驗證明 HNO2是弱酸：____________。(僅提供的試劑：1 molL-1HCl、 1 molL-1HNO2溶液、 NaNO2溶液、紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙)。

②通過以下實驗測定ClNO樣品的純度。取F中所得液體3.0 g 溶于水，配制成250 mL 溶液；取出25.00 mL樣品溶于錐形瓶中，用0.20 molL-1 AgNO3標準溶液滴定至終點，根據(jù)表中所給信息，應選用____________做指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是______。

消耗標準AgNO3溶液的體積為20.00ml，亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分數(shù)為________。

A.若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色

B.若A為醋酸，B為貝殼，C中盛Na2SiO3，則C中溶液中變渾濁

C.若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生沉淀后沉淀又溶解

D.實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用

下列說法錯誤的是：

A. 反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％ B. 反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600 C. 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大 D. 改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

A.圖中，AB段的反應為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，溶液中溶質(zhì)最終為硫酸亞鐵

B.原溶液中硫酸濃度為2.5 mol·L－1

C.原混合溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.2 mol

D.圖中，OA段產(chǎn)生的氣體是一氧化氮，BC段產(chǎn)生的氣體是氫氣

A. 該氨水的濃度為1.0×10－3mol·L－1

B. 加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小

C. 加水稀釋，溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)變大

D. 與pH=3的鹽酸等體積混合，反應后溶液pH=7

(1)肼(N2H4)是一種高能燃料，寫出肼的電子式________，有關(guān)化學反應的能量變化如下圖所示，已知H2O(g)=H2O(l) ΔH＝-44kJ·mol-1，寫出肼燃燒的燃燒熱的熱化學方程式為__________。

(2)火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，四氧化二氮(N2O4)為氧化劑，燃燒反應放出巨大能量把火箭送入太空，該反應的化學方程式為____________。

II．氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一。

已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol-1

在甲、乙、丙三個不同密閉容器中，按不同方式投料，起始溫度和容積相同，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

則平衡時容器的體積V甲____________V丙，平衡常數(shù)K丙_________K乙(填>、<或=)

III．尿素(H2NCONH2)是一種非常重要的高氮化肥，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著非常重要的地位。

(1)合成尿素的第一步反應為：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(氨基甲酸銨)(l) △H1 ，若加入恒溫、恒容容器中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比為2：1，能說明反應達到化學平衡狀態(tài)的是________

a． CO2的濃度不再變化 b． NH3的百分含量不再變化 c． 容器內(nèi)氣體的密度不再變化 d． 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 e． 2υ(NH3)正=υ (CO2)逆

(2)尿素(NH2CONH2) 燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示。其工作時負極電極反應式可表示為：_________。

回答下列問題：

(1)化合物 A 中含氧官能團的名稱是______。檢驗該官能團的化學反應方程式為______。

(2)化學反應①和④的反應類型分別為________和______。

(3)化學物B與等物質(zhì)的量的Br2加成，最多生成_____種產(chǎn)物(不考慮順反異構(gòu))。

(4)化合物 C 的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(5)反應⑦的化學方程式為_______。

(6)芳香族化合物X的相對分子質(zhì)量比A大14，寫出遇FeCl3溶液顯紫色且取代基僅位于苯環(huán)對位上化合物X的結(jié)構(gòu)簡式：______(不考慮立體異構(gòu))。

(7)根據(jù)該試題提供的相關(guān)信息，設(shè)計由化合物 及必要的試劑制備有機化合物 的合成路線圖___。

（1）甲烷燃料電池正極、負極的電極反應式分別為____；____。

（2）關(guān)閉K1，打開K2，通電后，B的KMnO4紫紅色液滴向d端移動，則電源a端為___極，通電一段時間后，觀察到濾紙c端出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____。

（3）已知C裝置中溶液為AgNO3溶液，D裝置的溶液為Cu(NO3)2溶液，打開K1，關(guān)閉K2，通電一段時間后，D裝置中Cu極的電極反應式為____，C裝置中總反應的離子方程式為___。

（4）若C裝置中AgNO3溶液足量，且溶液體積為1L，電解一段時間后，C裝置中產(chǎn)生O2的體積為0.56 L(標準狀況下)，則電路通過的電子的物質(zhì)的量為___，溶液的pH為___(忽略溶液體積變化)。

【題目】在一定溫度和壓強下，把裝有NO和NO2的混合氣體的試管倒立于水中，充分反應后，試管內(nèi)氣體的體積縮小為原氣體體積的，則原混合氣體中NO和NO2的體積比為(　　)

A. 3∶lB. 1∶3C. 2∶3D. 3∶2

(1)氧化亞銅與稀硝酸反應的化學方程式為_______________。

(2)混合物中，銅的物質(zhì)的量為____________；氧化亞銅的物質(zhì)的量為______________。

(3)所加氫氧化鈉溶液的體積是____________________。