A. 氫化物的穩(wěn)定性：R＜Q＜T

B. T的單質(zhì)是一種良好的半導體材料

C. Q、R的簡單氫化物分子所含質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)與氖原子相同

D. T、W的最高價氧化物的水化物的酸性W強于T

【題目】一定溫度下，某密閉恒容的容器內(nèi)可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)的標志

A. A的消耗速率是C的分解速率1/2倍

B. 容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間而變化

C. 單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolB

D. A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2

A.

B.

C.

D.

(1)氧化亞銅與稀硝酸反應的化學方程式為_______________。

(2)混合物中，銅的物質(zhì)的量為____________；氧化亞銅的物質(zhì)的量為______________。

(3)所加氫氧化鈉溶液的體積是____________________。

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應:2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A. M點的 v正小于N點的v逆

B. M點時，升高溫度平衡逆向移動

C. T2下，在0-t1時間內(nèi)，v(X)＝ mol·L－1·min－1

D. W點時再加入一定量Y，平衡后Y的體積分數(shù)減小

（1）某小組同學在實驗室里嘗試模擬工廠處理氨氮廢水（主要含NH)的不同方法，過程如下：①甲同學采用Ca(ClO)2作為氧化劑。將廢水中的NH轉(zhuǎn)化為無毒氣體。他在實驗中發(fā)現(xiàn)其他條件相同時，Ca(ClO)2的濃度越大堿性越強，處理后的廢水中亞硝酸鹽(NO)的濃度也隨之變大，寫出該反應的離子方程式：___。

②乙同學在實驗室模擬工業(yè)上的“吹脫法”測定廢水的含氮量，設計了以下實驗：精確稱取wg廢水樣品，注入如所圖示的儀器中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣。將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L-1鹽酸標準溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2molL-1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。

NH4Cl的電子式為___。盛放樣品液的儀器是___（填名稱）；圓底燒瓶中長玻璃導管的作用是___；冰鹽水的作用是___。

（2）某工廠利用NaClO2/(NH4)2CO3溶液脫除煙氣中的SO2和NO。①保持溶液中NaClO2的濃度不變，研究(NH4)2CO3的濃度對NO和SO2脫除效率的影響［已知：(NH4)2CO3溶液顯堿性；NaClO2的氧化性隨pH增加而下降，酸性條件下會生成ClO2］。實驗結(jié)果如圖所示，隨著(NH4)2CO3溶液濃度的增大造成NO脫除效率下降的主要原因是___。

②NO脫除效率總是小于SO2脫除效率的主要原因是___。（寫出一點）

（3）某工廠采用微生物硝化法處理氨氮廢水，過程如圖：

下列有關說法正確的是___（填標號）。

①微生物硝化法處理廢水后會導致水體的pH升高

②若微生物保持活性的pH范圍為7~9，則適宜用來調(diào)節(jié)水體pH的是CO2

③不能采用電解法在陰極將NH直接轉(zhuǎn)化為NO

A.H3PO4的電離平衡常數(shù)Ka1約為10-2

B.當V(NaOH溶液)=40mL時，c(PO)+c(OH-)=c(H+)+c(H2PO)+2c(H3PO4)

C.當pH=7時，c(Na+)=c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)

D.當V(NaOH溶液)=20mL時，c(Na+)>c(H2PO)>c(H3PO4)>c(HPO)

下列說法錯誤的是（ ）

A.該實驗成功的關鍵條件是整套裝置的氣密性良好

B.因為形成原電池，所以裝置D中生成氫氣的反應速率一定大于B

C.導管a的作用是平衡A和B內(nèi)氣壓

D.裝置H中出現(xiàn)淺黃色渾濁，可證明非金屬性：O>S