已知信息如下：①將金屬錫熔融，通人干燥氯氣進行反應，生成四氯化錫。②無水四氯化錫是無色易流動的液體，熔點為一33℃，沸點為114.1℃。二氯化錫是無色晶體，熔點為246℃，沸點為652℃。③無水四氯化錫在空氣中極易水解，水解產物之一是SnO2．xH2O，并產生白煙。請回答下列問題：

（l）開始實驗前一定要____，E中冷水的作用是 ___。

（2）裝置F中盛放的最佳試劑為 ___，作用是____。

（3）實驗時應先打開A處分液漏斗旋塞和整套裝置的閥門，待觀察到____這一現(xiàn)象時，再點燃D處酒精燈。

（4）若撤去裝置C，則D中還可能發(fā)生反應的化學方程式為 __。

（5） Cl2和錫作用即可生成SnC14，也會生成SnCl2，為減少SnCl2的生成，可采取的措施是 _______ .

（6）得到的產物中常含有雜質SnCl2，SnCl2是常用的還原劑。某實驗小組用碘氧化法滴定分析產品中雜質SnCl2的質量分數(shù)。準確稱取a克該樣品于錐形瓶，用適量濃鹽酸溶解，淀粉溶液作指示劑，c mol．L-l碘標準溶液滴定至終點，消耗標準液20. 00mL，已知滴定原理是：SnCl2+2HCl+I2=SnC14+2HI，則產品中雜質SnCl2的質量分數(shù)為____（用含a、c的代數(shù)式表示）；即使此法測定的操作均正確，但測得的SnCl2含量仍低于實際含量，其原因可能是________（用離子方程式表示）。

回答下列問題：

（1）下列四種離子結合質子的能力由大到小的順序是___；（填編號）

A．CO32- B．ClO- C．CH3COO- D．HCO3-

（2）下列反應不能發(fā)生的是___；

A．CO32-+CH3COOH＝CH3COO-+CO2↑+H2O

B．ClO-+CH3COOH＝CH3COO- +HClO

C．CO32-+HClO＝CO2↑+H2O+ClO-

D．2ClO-+CO2+H2O＝CO32-+2HClO

（3）用蒸餾水稀釋0.10mol·L-1的醋酸，則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是___；

A．c(CH3COOH)/c(H+)

B．c(CH3COO-)/c(CH3COOH)

C．c(H+)/Kw

D．c(H+)/c(OH-)

（4）體積為10 mLpH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000 mL，稀釋過程pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)__（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H+)___醋酸溶液中水電離出來的c(H+)。（填“大于”、“等于”或“小于”）

【題目】已知常溫下HF酸性強于HCN，分別向1Ll mol/L的HF和HCN溶液中加NaOH固體調節(jié)pH（忽略溫度和溶液體積變化），溶液中（X表示F或者CN）隨pH變化情況如圖所示，下列說法不正確的是

A.直線I對應的是

B.I中a點到b點的過程中水的電離程度逐漸增大

C.c點溶液中：

D.b點溶液和d點溶液相比：cb(Na+)<cd(Na+)

A. 負極反應式：O2＋2H2O＋4e－4OH－

B. 負極反應式：CH4＋8OH－－8e－CO2＋6H2O

C. 隨著放電的進行，溶液中氫氧根離子的濃度不變

D. 放電時溶液中的陰離子向負極移動

A.電池工作時電極a為正極，且發(fā)生的反應是：Fe3++e-—Fe2+

B.電池工作時，若在電極b周圍滴加幾滴紫色石蕊試液，電極b周圍慢慢變紅

C.電池冷卻時，若該裝置正負極間接有電流表或檢流計，指針會發(fā)生偏轉

D.電池冷卻過程中發(fā)生的反應是：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++ PANI

下列說法不正確的是

A.丙烯醛分子中所有原子可能共平面B.可用溴水鑒別異戊二烯和對二甲苯

C.對二甲苯的二氯代物有6種D.M能發(fā)生取代，加成，加聚和氧化反應

A.晶體硅含鍵的數(shù)目為，則金剛砂含鍵的數(shù)目也為

B.溶液中加入過量的溶液，發(fā)生化學反應的方程式：，則溶液中加入過量的溶液，發(fā)生化學反應的方程式：

C.標準狀況下，中所含的分子數(shù)目為個，則中所含的分子數(shù)目也為個

D.溶液中通入過量發(fā)生了反應：，則溶液中通入過量發(fā)生了：

【題目】在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，達到平衡時，生成了2 mol C，經(jīng)測定，D的濃度為0.5 mol·L－1，下列判斷正確的是( )。

A. x＝1

B. B的轉化率為20%

C. 平衡時A的濃度為1.50 mol·L－1

D. 達到平衡時，在相同溫度下容器內混合氣體的壓強是反應前的85%

(1)上述兩種解釋中________(填“甲”或“乙”)正確。

(2)為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物質中的________(填寫編號字母)，然后測定溶液的pH。

(3)若________(填“甲”或“乙”)的解釋正確，溶液的pH應________(填“增大”、“減小”或“不變”)(已知25 ℃ 時，CH3COONH4溶液呈中性)。

(4)常溫下將0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判斷：

①溶液中共有________種粒子。

②溶液中有兩種粒子的物質的量的和一定等于0.010 mol，它們是________和________。

③溶液中n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________mol。

A.a點表示的溶液中c(CH3COO－)略小于10－3mol·L－1

B.b點表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)

C.c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全

D.b、c點表示的溶液中均等于K