【題目】(1)在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，測得Al3＋濃度為0.1 mol·L－1，加入等體積0.3 mol·L－1的BaCl2溶液恰好使完全沉淀，則混合溶液中Na＋的濃度為________。

(2)將0.1 mol·L－1的K2SO4溶液、0.2 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液和純水混合，要使混合液中K＋、Al3＋、的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，則K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、純水三者的體積比________(忽略體積的變化)。

(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將一個(gè)充滿HCl氣體和氧氣的集氣瓶倒放于盛水的水槽中，水面上升至集氣瓶容積的，把集氣瓶從水中取出(假設(shè)HCl全部留在集氣瓶中)，若溶液密度的變化忽略不計(jì)，則HCl的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L－1。

【題目】在溫度不變、恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)2HIH2+I2(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，反應(yīng)物的濃度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L，需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需時(shí)間為( )

A.等于10 sB.等于12 sC.大于12 sD.小于12 s

A.常溫下，固體在溶液中的比在中的大

B.恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應(yīng)：，當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡

C.鋁-空氣燃料電池，以溶液為電解液時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：

D.常溫下，相同濃度的碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋?/span>

A.化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大

B.對于放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

C.對于有氣體參加的反應(yīng)，改變反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡一定移動

D.同一可逆反應(yīng)，在溫度時(shí)，反應(yīng)對應(yīng)的平衡常數(shù)，則說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

A.用濕潤的試紙測鹽酸的

B.檢驗(yàn)淀粉是否水解，可以向淀粉溶液中加入稀，加熱一段時(shí)間，冷卻后加入新制，煮沸，觀察是否有紅色沉淀生成

C.乙醇和乙酸在濃硫酸作用下，酯化制得乙酸乙酯，提純乙酸乙酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌

D.用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時(shí)，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則測定結(jié)果偏高

【題目】某溫度下，在一體積恒定的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，能夠表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是（ ）

A.氣體的壓強(qiáng)B.氣體的總物質(zhì)的量

C.氣體的平均密度D.C和D的物質(zhì)的量比是定值

【題目】在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g) xC(g)，達(dá)到平衡時(shí)測得A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器中的容積擴(kuò)大到原來2倍，再達(dá)平衡時(shí)，測得A的濃度為0.3mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是

A. x=3 B. 平衡向正反應(yīng)方向移動

C. B的轉(zhuǎn)化率降低 D. C的體積分?jǐn)?shù)增大

A.若X是第四周期中的一種“類硅”元素，則X單質(zhì)不易與水反應(yīng)

B.若與電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)，離子半徑

C.若①氯化鈉溶液與②氯化銨溶液濃度相等，則常溫下兩種溶液中的Kw：②＞①

D.若反應(yīng)在一定條件下能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的

（1）原硝酸鈉溶液的質(zhì)量是__________。

（2）原硝酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是____________。

A. （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）

B. （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

C. H2(g)＋I2(g)2HI(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

D. （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）