【題目】把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若測知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/( L· min)，則n的值為

A. 1B. 2C. 3D. 4

（1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是________溶液；加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是________________。

（2）在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，則此溶液可能是________溶液；加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是________________。

【題目】將NO2與SO2以體積比1:2置于恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) ΔH＝－41.8kJ·mol-1，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（ ）

A.體系壓強保持不變

B.混合氣體顏色保持不變

C.每消耗1molSO3的同時消耗1molNO

D.NO2、SO2、SO3、NO的濃度之比為1:1:1:1

(1)將一份混合粉末溶于過量的鹽酸，得到沉淀X和濾液Y

①沉淀X為_______(填化學(xué)式，下同), 濾液Y中含有的陽離子主要是_______。

②向濾液Y中加入過量氫氧化鈉溶液，得到的沉淀是___________。

(2)將另一份混合粉末溶于過量氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

【題目】反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)時，下列關(guān)系成立的是（ ）

A.3v正(H2)＝2v逆(NH3)B.v正(N2)＝v逆(NH3)

C.3v正(N2)＝v正(H2)D.v正(N2)＝3v逆(H2)

（1）基態(tài) Ni 原子中，電子填充的能量最高的能級符號為_________，價層電子的軌道表達式為_________。

（2）Ni的兩種配合物結(jié)構(gòu)如圖所示：

A B

①A 的熔、沸點高于B的原因為_________。

②A晶體含有化學(xué)鍵的類型為___________（填選項字母）。

A．σ鍵 B．π鍵 C．配位鍵 D．金屬鍵

③A晶體中N原子的雜化形式是_________。

（3） 人工合成的砷化鎳常存在各種缺陷，某缺陷砷化鎳的組成為Ni1.2As， 其中 Ni 元素只有＋2 和＋3 兩種價態(tài)， 兩種價態(tài)的鎳離子數(shù)目之比為_________。

（4） NiAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①鎳離子的配位數(shù)為_________。

②若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體密度為 ρ g·cm－3，則該晶胞中最近的砷離子之間的距離為_________pm。

在C中加入100g原糧，E中加入20.00mL 1.50×l0-3mol/L KMnO4溶液(H2SO4酸化)，往C中加入足量水，充分反應(yīng)后，用亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定E中過量的KMnO4溶液�；卮鹣铝袉栴}:

(1)儀器D的名稱是________________________。

(2)AlP與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

(3)裝置A中盛裝KMnO4溶液的作用是除去空氣中的還原性氣體，裝置B中盛有焦性沒食子酸()的堿性溶液，其作用是_____________________________。

(4)通入空氣的作用是____________________________________。

(5)裝置E中PH3被氧化成磷酸，則裝置E中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為______________。(6)收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用4.0×10-4mol/L的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL，Na2SO3與KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為______________, 則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為_____ mg·kg-1。

A. 濃H2SO4 B. Ba(OH)2溶液 C. NaCl溶液 D. NaOH溶液