【題目】可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，時(shí)間為t1時(shí)改變條件．化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

A. 維持溫度、容積不變，t1時(shí)充入SO3（g）

B. 維持壓強(qiáng)不變，t1時(shí)升高反應(yīng)體系溫度

C. 維持溫度、容積不變，t1時(shí)充入一定量Ar

D. 維持溫度、壓強(qiáng)不變，t1時(shí)充入SO3（g）

【題目】T℃時(shí)，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)C(s)△H<0，按照不同配比充入A、B，達(dá)到平衡時(shí)容器中A、B濃度變化如圖中曲線(實(shí)線)所示，下列判斷正確的是

A. T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4

B. c點(diǎn)沒有達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)向逆向進(jìn)行

C. 若c點(diǎn)為平衡點(diǎn)，則此時(shí)容器內(nèi)的溫度高于T℃

D. T℃時(shí)，直線cd上的點(diǎn)均為平衡狀態(tài)

【題目】在密閉容器中，將1.0mol CO與1.0mol H2O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。一段時(shí)間后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測得CO的物質(zhì)的量為0.5mol．則下列說法正確的是（ ）

A.800℃下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.25

B.427℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4，則該反應(yīng)的△H＜0

C.800℃下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的CO（g），則平衡時(shí)CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為33.3%

D.800℃下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的H2O（g），則平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為33.3%

材料一

材料二

回答下列問題(填字母)：

A．蒸餾法

B．萃取法

C．“溶解、結(jié)晶、過濾”的方法

D．分液法

①將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好應(yīng)用___；

②將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是___。

（2）閱讀材料三回答下列問題：

材料三

在溶解性方面，Br2(溴)與I2(碘)很相似，其稀的水溶液顯黃色。在實(shí)驗(yàn)室里從溴水(Br2的水溶液)中提取Br2和提取I2的方法相似。

①常用的提取方法是___，化學(xué)試劑是___，最主要的儀器是___。

②若觀察發(fā)現(xiàn)提取Br2以后的水還有顏色，解決該問題的方法是___。

(1)已知煉鐵過程的主要反應(yīng)為Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H1

還會發(fā)生3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H2=a kJ/mol；

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H3=b kJ/mol；

FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+ CO2(g) △H4=c kJ/mol；

則△H1=________kJ/mol（用含a、b、c的代數(shù)式表示）。

(2)高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣(CO、CO2)有多種處理方法，反應(yīng)原理如下：

①生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)。一定溫度下在恒容密閉容器中模擬此反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)速率最快的是_______________

A．υ(CO)=1.2 mol/(L·min) B．υ(H2)=0.025 mol/(L·s) C．υ(CH3OH)=1 mol/(L·min)

②生成乙烯：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)。在兩個(gè)容積相同的密閉容器中以不同的氫碳比[n(H2)：n(CO2)]充入原料氣，CO2平衡轉(zhuǎn)化率α(CO2)與溫度的關(guān)系如圖所示

氫碳比X_____2.0（填＞、＜或＝，下同），理由是___________________。

(3)反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T關(guān)系如表：

①該反應(yīng)是___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

②若某恒定溫度下，向容積為1 L的恒容密閉容器中充入2 mol CO2、3 mol H2，10 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得υ (CH3OH)=0.075 mol/(L·min)，則此反應(yīng)條件下溫度______800℃（填＞、＜或＝）。

③若反應(yīng)在1200℃進(jìn)行試驗(yàn)，某時(shí)刻測得反應(yīng)容器中各物質(zhì)濃度滿足關(guān)系式2c(CO2)·c3(H2)=3c(CH3OH)·c(H2O)，此時(shí)反應(yīng)在________向進(jìn)行（填“正”或“逆”）。

Ⅰ.粗煉

Ⅱ.精煉

回答下列問題：

(1)鉍在元素周期表中的位置是_______________。

(2)①還原熔煉法中還需加入一定量造渣劑(純堿)使其與礦石中的脈石(主要為Al2O3)形成熔渣，寫出形成熔渣反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________。

②對于混合精礦，礦料中的Bi2S3和Bi2O3可在高溫下彼此進(jìn)行氧化還原反應(yīng)生產(chǎn)粗鉍，寫出此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________。

③有些硫化鉍礦也可用濕法處理，即加入三氯化鐵與鹽酸的混合液，可溶解硫化鉍和少量天然鉍，這是利用了_______________________________。

(3)電解精煉時(shí)，以_______作為陽極，__________作為陰極，電解液一般用FeCl3/HCl。此時(shí)電解出的鉍還含有砷、銻、碲雜質(zhì)，需進(jìn)一步除去：

①除砷、銻

在熔融粗鉍中通入空氣，砷、銻將優(yōu)先氧化為As2O3及Sb2O3，根據(jù)上圖分析其原因是________________________________。

②除碲：向除砷、銻后的熔鉍中繼續(xù)鼓入空氣并加入NaOH，雜質(zhì)碲被氧化為TeO2隨即被NaOH吸入形成亞碲酸鈉，寫出吸入反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______________________。

（1）第①步中，操作A是__________，第⑤步中，操作B是__________。

（2）第④步中，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式(設(shè)粗鹽溶液中Ca2＋的主要存在形式為氯化鈣)____________________________。

（3）若先用鹽酸調(diào)溶液至中性，再過濾，將對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是_________________________。

（4）判斷氯化鋇已過量的方法是____________________。

①將100g樣品溶于水得到溶液A。

②向A中加入稀HNO3酸化后，再加入沉淀劑B，使Cl－完全沉淀下來。

③進(jìn)行如圖所示操作，得到固體C，洗滌，干燥。

④稱量得固體C的質(zhì)量為2.87 g。

(1)沉淀劑B為________(填化學(xué)式)。

(2)向A中加入稀HNO3酸化的目的是_______________________。

(3)如何洗滌固體C： __________________。如果得到固體C后直接干燥、稱量，會使樣品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

(4)該樣品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。

【題目】25℃時(shí)，向二元酸溶液中滴加溶液，有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如圖。下列敘述正確的是

A.等體積等濃度的溶液與溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水中的大

B.時(shí)，溶液中存在：

C.當(dāng)時(shí)，升高溫度，減小

D.當(dāng)時(shí)，溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)椋?/span>

【題目】可逆反應(yīng)mA(g)+ nBpC(g)+qD(g)中，A和D都是無色氣體，達(dá)到平衡后，下列敘述正確的是（ ）

A.若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體

B.增大壓強(qiáng)，平衡不移動，說明m+n一定等于p+q

C.升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D.若B是氣體，增大A的量，A、B的轉(zhuǎn)化率都增大