其中一位同學(xué)向充滿二氧化碳的塑料瓶D中加入氫氧化鈉溶液，蓋緊瓶塞后振蕩，如果看到瓶子變癟了，說明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)。對(duì)裝置A～C，將能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡难b置、操作方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表(可不填滿)：

_______________________________

請(qǐng)完成下列問題：

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

(2)裝置B如圖中所示正放，則連接A的接口是________(填序號(hào))。

(3)實(shí)驗(yàn)中可觀察到裝置C中紫色石蕊溶液的現(xiàn)象是__________________，其原因______________________________________________________________________。

(4)取出B中的集氣瓶進(jìn)行氯氣與銅的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，應(yīng)該進(jìn)行的操作是______________，然后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中。實(shí)驗(yàn)中有同學(xué)提出應(yīng)該在集氣瓶底先放少量的水或細(xì)沙，你認(rèn)為__________(填“需要”或“不需要”)放，理由是____________________________。

SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（s）

若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

A. 平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變

B. 平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快

C. 平衡時(shí)，若升高溫度，CO體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0

D. 其他條件不變，增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)平衡常數(shù)不變

①該氫氧化鈉溶液的濃度是多少？②生成次氯酸鈉的質(zhì)量是多少？

Ⅰ.目前寧夏已經(jīng)探明的鎂礦儲(chǔ)量居全國(guó)第一，青龍山白云巖(CaCO3·MgCO3)是皮江法冶煉鎂的優(yōu)質(zhì)原料，該方法將白云石煅燒為氧化物(CaO·MgO)，然后在還原爐中經(jīng)1 200 ℃高溫真空條件下用硅還原MgO生成粗鎂，粗鎂再經(jīng)過精煉、鑄錠得到成品鎂，工藝流程如圖所示。

(1)寫出還原爐內(nèi)用硅還原MgO生成粗鎂的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________。

Ⅱ.海水綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：

(2)海水中的鎂以Mg2＋的形式存在，流程中將Mg2＋轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，然后又重新轉(zhuǎn)化為Mg2＋的目的是___________________________。

(3)綜合比較兩種方法，皮江法的缺點(diǎn)是____________________。

【題目】如圖是一種最新研制的聚合物鋰電池，a極為含有Li、Co、Ni、Mn、O等元素組成的混鹽，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子復(fù)合材料，b極為鑲嵌金屬鋰的石墨烯材料，反應(yīng)原理為：LixC6+Li3-xNiCoMnO6C6+Li3NiCoMnO6。下列說法正確的是

A.充電時(shí)，電池的a極反應(yīng)為Li3NiCoMnO6—xe-=xLi++Li3-xNiCoMnO6

B.放電時(shí)，b極的電勢(shì)高于a極

C.交換膜應(yīng)為陰離子交換膜

D.充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023個(gè)，則b極區(qū)會(huì)減少1 mol Li+

(1)等體積、等物質(zhì)的量濃度的碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液混合_________________；

(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈣溶液混合____________________；

(3)等體積、等物質(zhì)的量濃度的碳酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合____________________；

(4)氫氧化鈣與碳酸氫鈉等物質(zhì)的量在溶液中反應(yīng)______________________________；

(5)氫氧化鈣與碳酸氫鈉按物質(zhì)的量比1∶2在溶液中反應(yīng)______________________________。

（1）請(qǐng)判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)控制在____范圍內(nèi)（填字母序號(hào)）。

A.常溫 B.60℃～ 100℃ C.200℃～350℃ D.2000℃～3000℃

（2）放電時(shí)，電極A為___極。

（3）放電時(shí)，內(nèi)電路中Na+的移動(dòng)方向?yàn)?/span>___（填“從A到B”或“從B到A”）。

（4）充電時(shí)，總反應(yīng)為Na2Sx＝2Na+xS（3<x<5），則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___。

Ⅱ、用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如圖所示。（電極材料為石墨）

（1）圖中a極要連接電源的（填“正”或“負(fù)”）___極，C口流出的物質(zhì)是___。

（2）SO32－放電的電極反應(yīng)式為____。

（3）電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，請(qǐng)結(jié)合電極方程式解釋原因___。

A.AB.BC.CD.D

A. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2:1

B. 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5:2

C. 3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O中，被氧化和被還原的碘原子物質(zhì)的量之比為1:5

D. 2FeS+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S↓+6H2O中，發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的硫原子物質(zhì)的量之比為2:3