【題目】COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，當反應達到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是

A. ①④⑥B. ①②④C. ②③⑤D. ③⑤⑥

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（氣）+B（氣）2C（氣）。若經(jīng)2 s（秒）后測得C的濃度為0.6 mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質(zhì)A表示的反應平均速率為0.3 mol·L－1·s－1

②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1

③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L－1

其中正確的是：

A.①③B.①④C.②③D.③④

①Al2O3NaAlO2(aq) Al(OH)3

②SSO3H2SO4

③NaOH(aq) NaHCO3Na2CO3

④FeFeCl2FeCl3

A.①③

B.②③

C.②④

D.①④

【題目】對于CO2+3H2CH3OH+H2O，下列說法能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是

A. v(CO2)= v(H2) B. 3v逆(H2)=v 正(H2O)

C. v正(H2)=3v逆(CO2) D. 斷裂 3molH-H 鍵的同時，形成 2molO-H 鍵

【題目】一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，設起始=Z，在恒壓下，平衡時 (CH4)的體積分數(shù)與Z和T（溫度）的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 該反應的焓變ΔH>0

B. 圖中Z的大小為a>3>b

C. 圖中X點對應的平衡混合物中=3

D. 溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后 (CH4)減小

①C4H10（g）+ O2（g）═ 4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2 878kJ/mol

②C4H10（g）+O2（g）═ 4CO2（g）+5H2O（g）；△H=-2 658kJ/mol

③C4H10（g）+ O2（g）═ 4CO（g）+5H2O（l）；△H=-1 746kJ/mol

④C4H10（g）+O2（g）═ 4CO（g）+5H2O（g）；△H=-1 526kJ/mol

由此判斷，正丁烷的燃燒熱為（　�。�

A.2878kJ/molB.2658kJ/molC.1746kJ/molD.1526kJ/mol

A.原子半徑：Y＞X＞W

B.Z2O是某種弱酸的酸酐

C.W與X形成的二元化合物只能含極性鍵

D.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞X

A.物質(zhì)A的名稱為乙炔，其電子式為

B.物質(zhì)B中所有原子可能共平面

C.物質(zhì)C的同分異構體中含有苯環(huán)且苯環(huán)上有兩個取代基的有3種

D.反應③的反應條件為O2、Cu加熱，反應類型為氧化反應

A.CH3OH（l）+O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）△H=—22.68 kJ/mol

B.2CH3OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+4H2O（l）△H=—1452 kJ/mol

C.2CH3OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+4H2O（l）△H=—725.8 kJ/mol

D.2CH3OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452 kJ/mol

A.“酸浸”時TiO2發(fā)生反應的離子方程式為TiO2 +2H+= =TiO2+ +H2O

B.“結(jié)晶”時溫度需控制在70℃以上，溫度過低TiO2xH2O產(chǎn)率降低

C.為使濾渣2沉淀完全，需“調(diào)pH"最小為4.3

D.MgCl2溶液制備MgCl26H2O需要在HCl的氣氛下蒸發(fā)濃縮