A.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負極相連以保護鋼管不受腐蝕

B.常溫條件下，鋁在空氣中不易被腐蝕

C.鍍層破壞后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更耐腐蝕

D.用鋅與稀硫酸刮氫氣時，往稀硫酸中滴少量硫酸銅溶液能加快反應速率

已知：在水溶液中Fe2+能與K3Fe(CN)6生成藍色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2。

試回答下列問題：

（1）“酸溶”過程中發(fā)生主要反應有：

①Fe +2H＋=Fe2++H2↑；②Fe2O3+ 6H＋=2Fe3++3H2O；③___。(用離子方程式表示)

（2）“酸溶”需控制溫度在40℃左右，最佳的加熱方式是____。

（3）“過濾”需要的玻璃儀器除燒杯外還有___。

（4）“氧化”過程可在如圖所示裝置中進行。

①裝置A中KMnO4與濃鹽酸反應生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為___。

②裝置C的作用是____。

③為使Cl2能充分發(fā)生反應，除在B中使用多孔球泡和攪拌外，實驗中可采取的措施是___。

④證明裝置B溶液中Fe2+已完全被氧化成Fe3+的實驗方案是___。

【題目】NO氧化反應：分兩步進行，其反應過程能量變化示意圖如圖，下列說法不正確的是( )

I． H1；II． H2

A.由于，決定化學反應速率快慢的是反應Ⅱ

B.圖示過程中，反應物斷鍵吸收能量小于生成物形成所釋放的能量

C.升高溫度，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應速率一定加快

D.其它條件不變，升高溫度，平衡一定逆向移動

A.化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量

B.化學反應速率通常用單位時間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示

C.當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，這就是這個反應所能達到的限度，即使條件改變，該限度都不改變

D.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變

【題目】對于反應3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常數(shù)，下列說法正確的是

A. K＝

B. K＝

C. 增大c(H2O)或減小c(H2)，會使該反應平衡常數(shù)減小

D. 改變反應的溫度，平衡常數(shù)不一定變化

實驗步驟如下：在B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應。除去C中剩余的H2O2后，用0.0900mol·L-1NaOH溶液測定反應生成的酸，消耗NaOH溶液25.00mL。

（1）C中通入SO2發(fā)生反應的化學方程式為___。

（2）通過計算求出該葡萄酒中SO2的含量(以g·L-1為單位，即每升葡萄酒中含有SO2的質(zhì)量) ___。(寫出計算過程)

（3）該測定結果比實際值偏高，可能的原因是____。針對此原因提出一條改進措施：___。

A.Ca(OH)2Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)

B.Fe(s)Fe2O3(s)FeCl3(aq)

C.S(s)SO2(g)BaSO3(s)

D.NH3(g)NO(g)HNO3(aq)

【題目】化學反應在四個不同條件下進行。B、D起始為0，反應物A的濃度隨反應時間變化情況如下表：

下列說法不正確的是( )

A.實驗1，反應在10至內(nèi)

B.實驗2，A的初始濃度，還隱含的條件是加入了催化劑

C.實驗3的反應速率v3＜實驗1的反應速率v1

D.比較實驗4和實驗1，可推測該反應為吸熱反應

（1）“焙燒”時CuS轉化為CuO和SO2，反應的化學方程式為___。

（2）“酸化”步驟反應的離子方程式為___。

（3）“過濾”所得濾液中溶質(zhì)的主要成分為___。

（4）“淘洗”所用的溶液A應選用___(填序號)。

a．稀硫酸 b．濃硫酸 c．稀硝酸 d．濃硝酸

（5）“反應”一步的過程中無紅棕色氣體生成。

①理論上消耗HNO3和H2O2的物質(zhì)的量之比為___。

②若不加10% H2O2，只用濃HNO3，隨著反應的進行，容器內(nèi)持續(xù)出現(xiàn)大量紅棕色氣體，寫出該反應的離子方程式____。

（6）由“反應”所得溶液中盡可能多地析出Cu(NO3)2·3H2O晶體的方法是___。(相關物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示)

（1）所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少________？

（2）參加反應的鐵的質(zhì)量是多少________？

（3）標況下生成氫氣的體積是多少________？

（4）將生成的氯化亞鐵配成400 mL溶液，此溶液中氯化亞鐵的物質(zhì)的量濃度是多少________？