【題目】將x molA與y mol B充入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)zC(g)；ΔH＝-akJ·mol-1(a＞0)

在某溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若減壓后v正＜v逆，則x、y、z的關(guān)系是____。

（2）若恒溫、恒壓下向原平衡中加入C，則平衡_____移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)，重新達(dá)平衡后C的體積分?jǐn)?shù)_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）如圖，縱坐標(biāo)為反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，橫坐標(biāo)是反應(yīng)物初始用量之比，則x∶y =___；一定時(shí)，平衡狀態(tài)A的轉(zhuǎn)化率在恒溫條件下比在絕熱環(huán)境中是高還是低?____。

（4）恒溫、恒容下，x mol A與y mol B反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)能量變化為a1 kJ，xmolA與1.5ymolB反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)能量變化為a2kJ，則a、a1、a2、由大到小順序?yàn)?/span>____。(a、a1、a2均大于0)

【題目】二氧化硫的催化氧化反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是工業(yè)制硫酸重要反應(yīng)。

（1）從平衡角度分析采用過(guò)量O2的原因是_____。

（2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖1所示。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）____K（B）（填“>”、“<”或“=”，下同）。

（3）保持溫度不變，將等物質(zhì)的量的SO2和O2混合氣平分兩份，分別加入起始體積相同的甲、乙兩容器中，保持甲容器恒容，乙容器恒壓到達(dá)平衡（如圖2）。兩容器的SO2的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為甲_____乙。

（4）工業(yè)制硫酸的尾氣中有少量SO2氣體，可用NaClO2堿性溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為：___

（1）基態(tài)N原子的價(jià)電子排布圖為______。中，B原子雜化方式為______，與互為等電子體的含氧酸根離子是______（寫出一種即可）；在周期表中，與B的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是_____，它們性質(zhì)相似的原因是_____。

（2）NH3極易溶于水的原因與氫鍵有關(guān)，用“…”表示氫鍵，結(jié)合NH3·H2O的電離推測(cè)NH3·H2O可能結(jié)構(gòu)式為_____。

（3）離子液體是在室溫和室溫附近溫度下呈液態(tài)的鹽類物質(zhì)。該離子液體常溫下為液體，而NaBF4常溫下為固體，其原因是_____。

（4）分子中的大鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大鍵可表示為），則該離子液體的陽(yáng)離子中存在的一個(gè)大鍵可表示為_____。

（5）某硼的含氧酸根離子為無(wú)限鏈狀結(jié)構(gòu)，節(jié)選部分結(jié)構(gòu)如圖1所示，其離子的化學(xué)式可用通式表示為_____（用n代表B原子數(shù)）。

（6）某種含B和N兩種元素的功能陶瓷，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。已知該晶胞底面為菱形，其底邊長(zhǎng)為acm，高為bcm，晶體密度為_____g·cm-3（列出含有a，b，NA的計(jì)算式即可）。

【題目】某溫度，將2molCO與5 mol H2的混合氣體充入容積為2L的密閉容器中，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。經(jīng)過(guò)5min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)轉(zhuǎn)移電子6mol。

（1）0～5min內(nèi)，v(CH3OH)＝____

（2）若保持體積不變，再充入2molCO和1.5molCH3OH，此時(shí)v(正)__v(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)，平衡常數(shù)為____。

（3）在題干其他條件不變的情況下，再增加2molCO與5molH2，達(dá)到新平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)與原平衡對(duì)比：____。

（4）已知CO與H2在一定條件下也能合成乙醇，0.5mol乙醇液體燃燒生成二氧化碳和水蒸氣，放出的熱量為617.1kJ/mol，又知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44.2kJ/mol，請(qǐng)寫出乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式____。

（1）他們制備Cl2依據(jù)的原理是：MnO2 + 4HCl（濃）MnCl2 + 2H2O + Cl2↑，應(yīng)選用上圖A、E裝置中的 （填序號(hào)）制Cl2，反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是 、 。

（2）反應(yīng)開(kāi)始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管中的液體加熱，B試管中的現(xiàn)象是 。

（3）NaOH溶液分別與兩種氣體反應(yīng)的離子方程式是 、 。

（4）該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時(shí)間后，品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1:1混合，再與水反應(yīng)可生成兩種常見(jiàn)的酸，因而失去漂白作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

(1)下面是幾種實(shí)驗(yàn)中常用的儀器：

A. B. C. D.

①寫出儀器A的名稱__________

②配制過(guò)程中不需要使用的化學(xué)儀器有______(填儀器的字母)。

(2)用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質(zhì)量為______g。

(3)下列主要操作步驟的正確順序是_________(填序號(hào))。

①稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；

②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1-2厘米時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；

③待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到100 mL 容量瓶中；

④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；

⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

(4)下列情況中，會(huì)使所配溶液濃度偏高的是___________(填序號(hào))。

A.定容時(shí)觀察液面俯視 B.沒(méi)有進(jìn)行上述的操作步驟⑤

C.稱量的氫氧化鈉已潮解 D.容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠

(1)這三種金屬中金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是______ (填元素符號(hào))

(2)畫出鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖________ 。

(3)寫出氯化鋁的電離方程式________ 。

(4)把一小塊金屬鈉投入水中，觀察到以下各種現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成閃亮的小球，四處游動(dòng)，逐漸減少，直至消失。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______；其中鈉熔成閃亮小球的原因是_______。鈉完全反應(yīng)后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L，則參加反應(yīng)的鈉的物質(zhì)的量為______ mol。

(5)將(4)所得溶液平均分成兩份：

①一份加入足量的鋁片充分反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。

②向另一份溶液中滴加FeCl3溶液至沉淀不再增加，寫出生成沉淀的反應(yīng)的離子方程式__________；繼續(xù)將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥、灼燒，此時(shí)得到的固體為_____(填化學(xué)式)。

I.CO可以與H2反應(yīng)制備合成天然氣(SNG)。涉及反應(yīng)如下：

CO甲烷化：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)1=－206.2kJ·mol-1

水煤氣變換：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)2=－41.2kJ·mol-1

(1)反應(yīng)CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)的=_____kJ·mol-1。某溫度下，分別在起始體積相同的恒容容器A、恒壓容器B中加入1molCO2和4molH2的混合氣體，兩容器反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的熱量較多的是_____(填“A”或“B”)。

(2)在恒壓管道反應(yīng)器中將原料氣H2和CO按一定比例通入，在催化劑作用下制備合成天然氣，400℃、p總為100kPa時(shí)反應(yīng)體系平衡組成如表所示。

該條件下CO的總轉(zhuǎn)化率α＝______。若將管道反應(yīng)器升溫至500℃，反應(yīng)達(dá)到平衡后CH4的體積分?jǐn)?shù)______45.0%(填“>”、“＜”或“＝”)。

II.NO2可發(fā)生二聚反應(yīng)生成N2O4，化學(xué)方程式為2NO2N2O4。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度可使體系顏色加深。

(3)已知該反應(yīng)的正反應(yīng)速率方程為υ正=k正·c2(NO2)，逆反應(yīng)速率方程為υ逆=k逆·c(N2O4)，其中k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)。則右圖(lgk表示速率常數(shù)的對(duì)數(shù)；表示溫度的倒數(shù))所示①、②、③、④四條斜線中，能表示lgk正隨變化關(guān)系的是斜線______，能表示lgk逆隨變化關(guān)系的是斜線______。

(4)圖中A、B、C、D點(diǎn)的縱坐標(biāo)分別為a+1.5、a+0.5、a－0.5、a－1.5，則T1溫度時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K=______mol－1·L。已知T1溫度時(shí)，某時(shí)刻恒容密閉容器中NO2、N2O4濃度均為0.2mol·L－1，此時(shí)υ正______υ逆(填>或＜)；該反應(yīng)達(dá)到平衡后，若將溫度從T1升高到T2重新達(dá)到平衡，則T1溫度時(shí)平衡壓強(qiáng)p(T1)______T2溫度時(shí)平衡壓強(qiáng)p(T2)(填“>”、“=”或“＜”)，原因是______。

(1)實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料，通過(guò)以下過(guò)程制備ClO2：

①電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)方程式為__________。

②溶液X中大量存在的溶質(zhì)有__________(填化學(xué)式)。

③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是_________(填標(biāo)號(hào))。

a．水 b．堿石灰 c．濃硫酸 d．飽和食鹽水

(2)實(shí)驗(yàn)室中用過(guò)氧化氫法將ClO2制備成NaClO2固體，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

①A中發(fā)生的反應(yīng)為2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，儀器A的名稱是_______。

②寫出制備NaClO2固體的化學(xué)方程式：__________。冰水浴冷卻的目的是________。

③空氣流速過(guò)快或過(guò)慢，均會(huì)降低NaClO2的產(chǎn)率，其原因是______________。

④為了測(cè)定NaClO2粗品的純度，取上述粗產(chǎn)品10.0g溶于水配成1L溶液，取出10mL，溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應(yīng)(NaClO2被還原為Cl-，雜質(zhì)不參加反應(yīng))，加入2～3滴淀粉溶液，用0.20mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，達(dá)到滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)用去標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL，試計(jì)算NaClO2粗品的純度_______。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H 1=－90.7 kJ·mol-1 K1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=－23.5 kJ·mol-1 K2

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=－41.2kJ·mol-1 K3

回答下列問(wèn)題：

（1）則反應(yīng)3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝____kJ·mol-1；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____（用K1、K2、K3表示）

（2）下列措施中，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有____。

A．使用過(guò)量的CO B．升高溫度 C．增大壓強(qiáng)

（3）將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖1所示，下列說(shuō)法正確的是____。

A．△H <0

B．P1>P2>P3:

C．若在P3和316℃時(shí)，起始時(shí)n(H2)/n(CO)=3，則達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率小于50％

（4）采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制備二甲醚。觀察圖2回答問(wèn)題。催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為____時(shí)最有利于二甲醚的合成。

（5）圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，a電極的電極反應(yīng)式為_____。