下表是某學生根據(jù)上述實驗方案和步驟列表整理的實驗事實和結論：

(1)請你根據(jù)實驗現(xiàn)象得出相應的實驗結論填入上表中。_________________。

(2)用化學方程式表示上述反應為_______________________。

請回答下列問題：

（1）b電極材料為___，其電極反應式為____。

（2）當量筒中收集到672 mL(標準狀況下)氣體時，通過導線的電子的物質的量為___mol，此時a電極質量____(填“增加”或“減少”)___g。

（3）如果將a、b兩電極的電極材料對調(diào)，U形管中將出現(xiàn)的現(xiàn)象是____。

A. z和e的最高價氧化物對應的水化物能相互反應

B. 離子半徑：f 3+＞e+＞d2-

C. g的氣態(tài)氫化物含有非極性鍵

D. g的最高價氧化物和水反應生成的化合物是離子化合物

(1)以下敘述中，正確的是_______________(填字母)。

A．甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極

B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

C．兩燒杯中溶液pH均增大

D．產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢

E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu

F．乙溶液中向銅片方向移動

(2)變化過程中能量轉化的主要形式：甲為___________；乙為______。

(3)在乙實驗中，某同學發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是___。

(4)在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應方程式及總反應離子方程式：銅電極：____，總反應：___。當電路中轉移0.25 mol電子時，消耗負極材料的質量為_____g(Zn的相對原子質量65)。

A.六氟化硫不支持燃燒

B.每個六氟化硫分子中存在6個極性鍵和12個非極性鍵

C.六氟化硫分子中的S﹣F鍵都是σ鍵，且鍵長、鍵能都相等

D.六氟化硫分子是非極性分子

已知：①無水AlCl3升華溫度約170℃，在空氣中會吸水部分水解。

②VOCl3（三氯氧釩）熔點約78 ℃，沸點約127 ℃，易水解生成V2O5。

③V2O5易溶于堿生成VO（偏釩酸鹽），溶于強酸生成（氧基釩離子）。

(1)“氯化”產(chǎn)物為VOCl3和Al2O3，裝置如圖所示。

向反應裝置中不斷通入氬氣的目的是_________；反應溫度采用160℃左右的原因是_________。

(2)“沉釩”時控制溫度為35 ℃、pH約為1，VOCl3轉化為(NH4)2V6O16（多釩酸銨），其離子方程式為_________。

(3)“煅燒”時為避免生成的NH3將產(chǎn)物還原，需采取的措施是_________。

(4)氨解沉釩時也可將VOCl3與氨水作用，生成NH4VO3（為避免反應過于劇烈，需先將一定量VOCl3溶解于水中配制成釩溶液）。沉釩率與釩溶液濃度、氨解溫度的關系分別如圖1、圖2所示。

①釩溶液中會存在少量顆粒狀沉淀，其可能成分為_________（填化學式）。

②為確定較適宜的沉釩條件，請結合圖曲線，補充完整“探究氨水濃度對沉釩率的影響”的實驗方案：_________，使用專用儀器測定并計算沉釩率。（實驗中可供選擇的試劑：50 g·L－1的釩溶液、10 g·L－1的釩溶液、25 %的優(yōu)級純氨水、高純水）

己知：①草酸鈷晶體難溶于水

②RH為有機物，可用RH、有機溶劑萃取出溶液中的Ni2+

③幾種金屬陽離子的氫氧化物沉淀時的PH如表所示：

(1)“焙燒”的目的_______。

(2)“堿浸”過程中Al2O3發(fā)生反應的化學方程式為_______。

(3) 經(jīng)硫酸酸化后，“鈷浸出”過程中Co3+轉化為Co2＋的離子方程式為_______。

(4)“浸出液B”中加入CoO并調(diào)節(jié)pH值至3.7~7.1的目的為_______。

(5) 加入NaF溶液可將鈣離子轉化為沉淀并過濾除去，若所得濾液中c(F－)=1.0×10－2mol·L1，則濾液中c(Ca2＋)為_______mol·L1[已知Ksp(CaF2)=1.05×10－10]。

(6) 萃取后水層中含有大量的Co2+，將水層與酸性KMnO4溶液充分混合生成Co3+、Mn2+，理論上完全反應消耗的n(Co2+)∶n(MnO4－)=_______。

A. 非金屬性：Z＜T＜X

B. R與Q的電子數(shù)相差26

C. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜Q

D. 最高價氧化物的水化物的酸性：Q＞T

a.碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳氫質量比為9:1， Q與水反應的化學方程式為__________。

b.NaCN超標的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：

①．NaCN與NaClO反應，生成NaOCN和NaCl

②．NaOCN與NaClO反應，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

完成下列填空：

①寫出第二次氧化時發(fā)生反應的離子方程式 __________________________

②(CN)2與Cl2的化學性質相似。(CN)2與NaOH溶液反應生成_________和H2O。

③處理200 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水，實際至少需NaClO___ g(實際用量應為理論值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，達到排放標準。

（1）干法制備高鐵酸鉀的主要反應為：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，該反應氧化產(chǎn)物是_____（填化學式）。

（2）濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42-、Cl、H2O。

①寫出并配平堿性條件下濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：________________________________。

②每生成1molFeO42-轉移________mol電子；若反應過程中轉移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質的量為________mol。

Ⅱ．氧化還原反應在生產(chǎn)生活中應用廣泛，思考回答以下問題

已知：2Fe3++2I===2Fe2++I2，2Fe2++Br2===2Fe3++2Br，2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl

（1）含有1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此時被氧化的離子是________。

（2）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c molCl2，當Br被氧化一半時，c為_______________（用含a、b的代數(shù)式表示）。

（3）已知：S2O具有較強的還原性，實驗室可用I－測定測定K2S2O8樣品的純度：有關反應方程式為： I2+2S2O32-→2I+S4O62-，S2O82-+2I→2SO42-+I2，則S2O82-、S4O62-、I2氧化性強弱順序為：____________。

（4）已知溶液中：還原性HSO3->I－，氧化性IO3->I2>SO42-；向含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質的量的關系曲線如下圖所示。

寫出a點處還原產(chǎn)物是_______________；b點到c點反應的離子方程式________________