①反應混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等

②單位時間內(nèi)生成n mol O2 的同時生成2n mol NO2

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率比為2：2：1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

其中表示反應達到平衡狀態(tài)的是

A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ②③④⑥ D. ①②④⑤

已知：兩個羥基同時連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將發(fā)生脫水反應：→—CHO

回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為___，C的化學名稱為___。

（2）F的分子式為___，⑥的反應類型為___。

（3）⑦的化學方程式是___。

（4）M是H的同分異構(gòu)體，同時符合下列條件：

a.0.1molM與足量金屬鈉反應生成氫氣2.24L（標準狀況）

b.同一個碳原子上不能連接2個羥基

其中核磁共振氫譜顯示有3組峰，且峰而積之比為3∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式是___。

（5）以2一甲基一1，3一丁二烯為原料（其它試劑任選），設計制備的合成路線：___。

(1)鎳(Ni)在周期表中的位置為______；S原子的價電子排布式為________；Ga、As和Se的第一電離能由大到小的順序是________。

(2)Na3As3中As原子的雜化方式為_____；AsCl3的空間構(gòu)型為____。

(3)GaAs熔點為1238℃，GaN熔點約為1500°，GaAs熔點低于GaN的原因為__________。

(4)寫出一種與SO42-互為等電子體的分子_________。

(5)GaAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中As原子形成的空隙類型有正八面體形和正四面體形，該晶胞中Ga原子所處空隙類型為_____。已知GaAs的密度為ρg/cm3，Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為 MGa g/mol和MAsg/mol，則GaAs晶胞中Ga之間的最短距離為________pm。

A. 氯水B. 氨水C. 氫硫酸D. 食鹽水

請回答下列問題

（1）一氧化碳、氫氣既是重要的能源，也可以催化還原NO等消除污染，還可以在一定條件下制取CH3OH。

已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1；

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=－571.6kJ·mol-1；

③H2O(g)=H2O(1) △H=－44kJ·mol-1。

寫出H2與NO反應生成N2和水蒸氣的熱化學方程式：__。

（2）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在密閉容器中充有10molCO和20molH2，在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇，改變條件，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖所示。則該反應的△H___0(填“>”或“<”)。若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時平衡常數(shù)K=___。

（3）工業(yè)上采用加壓條件下，在含冷卻裝置的吸收塔中，以去離子水為吸收劑吸收NO，得到40%的硝酸。原理如下：

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=－114kJ·mol-1

3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g) △H=－69.92kJ·mol-1

采用降溫操作的一個原因是__。

（4）利用電解原理也可以處理工廠煙氣。如圖為工業(yè)生產(chǎn)模擬裝置。其中A、B為多孔電極(外接電源未畫出)，則A為___極(填“正”“負”“陰”或“陽”)，電極反應式為___。

A. AB. BC. C...D. D

A. AB. BC. CD. D

【題目】反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率v(x)可表示為( )

A. v(NH3)=0.010mol/(L·s) B. v(O2)=0.0010mol/(L·s)

C. v(NO)=0.0010 mol/(L·s) D. v(H2O)=0.45 mol/(L·s)

現(xiàn)有鐵、鋁的混合物進行如下實驗：

(1)操作X的名稱是_____。

(2)氣體A是_____。

(3)A與Cl2混合光照可能發(fā)生爆炸，生成_____(填化學式)，A在該反應中作為_____(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(4)溶液B中陰離子除OH-外還有_____，溶液D中存在的金屬離子為_____。

A.HX為一元強酸，YOH為一元弱堿

B.M點水的電離程度大于N點水的電離程度

C.N點對應溶液中粒子濃度：c(YOH)＞c(Y+)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)

D.25℃時pH=a的YX溶液中水電離出的c(H+)=1.0×10-amolL-1