已知：①“沉銀”所得AgCl中含有少量PbCl2、Ag2S。

②Zn2+在濃氨水中以[Zn(NH3)4]2+形式存在。

③PbCl2、AgNO3的溶解度曲線如圖所示：

(1)“濾液”中的主要陽(yáng)離子為___(填化學(xué)式)。

(2)“除雜”分為兩步：先除去PbCl2，再除去Ag2S。

①在不同溫度下，AgCl、Ag2S均難溶于水。 除去PbCl2的操作為______，熱水洗滌。

②向熱水洗滌所得固體中加入濃硝酸和稀鹽酸，邊加熱邊充分?jǐn)嚢�，�?/span>Ag2S轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>AgCl。加入濃硝酸的目的是_______。

(3)室溫下，可逆反應(yīng)AgCl+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O的平衡常數(shù)K=___。{Ksp(AgCl)= 1.8×10-10，Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2O的平衡常數(shù)為1.1×107}

(4)“還原”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____ 。

(5)粗銀經(jīng)水洗后，經(jīng)多步處理可制備硝酸銀晶體。請(qǐng)補(bǔ)充完整由以水洗后粗銀為原料，制備硝酸銀晶體的實(shí)驗(yàn)方案：________，過(guò)濾，________，將產(chǎn)生的氣體和空氣混合后通入NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，將所得AgNO3溶液_______，過(guò)濾，將所得晶體置于烘箱 (120℃)干燥，密封包裝。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：稀硫酸、稀硝酸、BaC12溶液)

【題目】實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和制，并以干燥的為原料進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置如下圖所示。

⑴裝置燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________________。

⑵裝置、中應(yīng)盛放的試劑名稱(chēng)分別為__________、_________；從裝置導(dǎo)出的氣體若不經(jīng)過(guò)、裝置而直接進(jìn)入管，將對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的不良后果是___________________________。

⑶實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃處的酒精燈，讓氯氣充滿裝置，再點(diǎn)燃處酒精燈，寫(xiě)出中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________。

⑷裝置所起的作用是____________________，____________________。

⑸用廉價(jià)的石灰乳吸收氯氣可制得漂粉精，寫(xiě)出工業(yè)制漂粉精反應(yīng)的化學(xué)方程式：

___________________________________________________________________。

A. OH—+HCl=H2O+C1—

B. Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2

C. Fe+CuCl2=Cu+FeCl2

D. Fe+2H+=Fe2++H2↑

A.K2FeO4 溶于水呈堿性B.水解強(qiáng)于電離

C.H2FeO4 既能和強(qiáng)堿反應(yīng)又能和強(qiáng)酸反應(yīng)D.0.10 mol·L1 的 K2FeO4 的 pH 近似等于 10

反應(yīng)Ⅰ：C10H18(l) →C10H12(l)＋3H2(g)△H1

反應(yīng)Ⅱ：C10H12(l) →C10H8(l)＋2H2(g)△H2

在一定溫度下，其反應(yīng)過(guò)程對(duì)應(yīng)的能量變化如圖。 下列說(shuō)法不正確的是

A.△H1＞△H2＞0

B.Ea1 為反應(yīng)Ⅰ的活化能，Ea2為反應(yīng)Ⅱ的活化能

C.由圖知，反應(yīng)Ⅰ的活化分子百分率高于反應(yīng)Ⅱ

D.C10H18脫氫過(guò)程中，不會(huì)有大量中間產(chǎn)物C10H12積聚

下列說(shuō)法正確的是

A.N2 的初始濃度為16 mol·L1

B.0～5 min 用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.24 mol·L1·min1

C.平衡狀態(tài)時(shí)，c(N2)＝2.6 mol·L1

D.N2 的平衡轉(zhuǎn)化率為 25%

A.①④B.①②④C.①②③D.①②③④

A.1mol CH4 與 Cl2 在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)等于NA

B.100 g CaCO3 和 KHCO3 的固體混合物中含有的陽(yáng)離子數(shù)為 NA

C.一定濃度的硫酸和鎂反應(yīng)，生成 11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA

D.6.4g SO2 溶于水形成的酸雨中，SO2、H2SO3、HSO 和 SO的微粒數(shù)之和為 0.1NA

A.乙烯的最簡(jiǎn)式 C2H4B.乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 CHCH

C.四氯化碳的電子式D.甲烷的比例模型

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用王水（濃硝酸和濃鹽酸按體積比1：3的混合物）來(lái)溶解白金等貴金屬進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)。王教授用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸（密度1.40g/ ）和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸（密度1.19g/ ）來(lái)配制王水600毫升，假設(shè)忽略?xún)煞N酸混合時(shí)的體積變化也不考慮混合后的化學(xué)變化，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 該王水中硝酸的物質(zhì)的量濃度是3.5mol/L

B. 該王水中氧元素的質(zhì)量是100.8g

C. 該王水的密度約為1.24g/

D. 該王水中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為26.2%