Ⅰ.目前寧夏已經(jīng)探明的鎂礦儲量居全國第一，青龍山白云巖(CaCO3·MgCO3)是皮江法冶煉鎂的優(yōu)質(zhì)原料，該方法將白云石煅燒為氧化物(CaO·MgO)，然后在還原爐中經(jīng)1 200 ℃高溫真空條件下用硅還原MgO生成粗鎂，粗鎂再經(jīng)過精煉、鑄錠得到成品鎂，工藝流程如圖所示。

(1)寫出還原爐內(nèi)用硅還原MgO生成粗鎂的化學反應(yīng)方程式：_______________。

Ⅱ.海水綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：

(2)海水中的鎂以Mg2＋的形式存在，流程中將Mg2＋轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，然后又重新轉(zhuǎn)化為Mg2＋的目的是___________________________。

(3)綜合比較兩種方法，皮江法的缺點是____________________。

①焦炭在煉鐵中的作用是產(chǎn)生還原劑和熱量

②煉鋼中用純氧代替空氣做氧化劑，是為了防止產(chǎn)生污染

③煉鐵高爐有兩個進口、三個出口

④用含硫較多的生鐵煉鋼，應(yīng)加入較多的生石灰

⑤煉鐵、煉鋼過程中都發(fā)生CaO＋SiO2CaSiO3

⑥盡管鐵的熔點是1 535 ℃，但高爐中的鐵在1 200 ℃左右就呈液態(tài)

⑦生鐵煉鋼的主要目的調(diào)節(jié)硅錳等的含量、除去硫磷

A. ①⑥ B. ②⑦ C. ③⑤ D. ④⑥

請參考以上數(shù)據(jù)分析，從海水中提取鎂，正確的方法是(　　)

A.海水Mg(OH)2Mg

B.海水MgCl2溶液→MgCl2晶體Mg

C.海水Mg(OH)2MgOMg

D.海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg

A.N2O 轉(zhuǎn)化成無害氣體時的催化劑是B.1g N2O 氣體中含有電子數(shù)為 0.5NA

C.1mol CO2 中含有 2NA 個共用電子對D.1mol Pt2O+轉(zhuǎn)化為 得電子數(shù)為 3NA

【題目】研究不同 pH 時 CuSO4 溶液對 H2O2 分解的催化作用。資料：a．Cu2O 為紅色固體，難溶于水，能溶于硫酸，生成 Cu 和Cu2+。b．CuO2 為棕褐色固體，難溶于水，能溶于硫酸，生成 Cu2+和 H2O2。c．H2O2 有弱酸性：H2O2 H+ +HO2-，HO2- H+ +O22-。

（1） 經(jīng)檢驗生成的氣體均為 O2，Ⅰ中 CuSO4 催化分解 H2O2 的化學方程式是__。

（2）對Ⅲ中棕褐色沉淀的成分提出 2 種假設(shè)：ⅰ.CuO2，ⅱ.Cu2O 和CuO2 的混合物。為檢驗上述假設(shè)，進行實驗Ⅳ：過濾Ⅲ中的沉淀，洗滌，加入過量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈藍色，并產(chǎn)生少量氣泡。

①若Ⅲ中生成的沉淀為 CuO2，其反應(yīng)的離子方程式是__。

②依據(jù)Ⅳ中沉淀完全溶解，甲同學認為假設(shè)ⅱ不成立，乙同學不同意甲同學的觀點，理由是__。

③為探究沉淀中是否存在 Cu2O，設(shè)計如下實驗：

將Ⅲ中沉淀洗滌、干燥后，取 a g 固體溶于過量稀硫酸，充分加熱。冷卻后調(diào)節(jié)溶液 pH，以 PAN 為指示劑，向溶液中滴加 c mol·L 1EDTA 溶液至滴定終點，消耗 EDTA 溶液 V mL。V=__，可知沉淀中不含 Cu2O，假設(shè)ⅰ成立。（已知：Cu2++EDTA= EDTA-Cu2+，M(CuO2)＝96 g·mol 1，M(Cu2O)＝144 g·mol1）

（3）結(jié)合方程式，運用化學反應(yīng)原理解釋Ⅲ中生成的沉淀多于Ⅱ中的原因__ 。

（4）研究Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不同 pH 時 H2O2 分解速率不同的原因。

實驗Ⅴ：在試管中分別取 1 mL pH＝2、3、5 的 1 mol·L1 Na2SO4 溶液，向其中各加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液，三支試管中均無明顯現(xiàn)象。

實驗Ⅵ：__（填實驗操作和現(xiàn)象），說明 CuO2 能夠催化 H2O2 分解。

（5）綜合上述實驗，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不同 pH 時 H2O2 的分解速率不同的原因是__。

(1)電解飽和食鹽水的化學方程式為________。

(2)電解結(jié)束后，能夠脫去陽極液中游離氯的試劑或方法是________(填字母序號)。

a．Na2SO4b．Na2SO3

c．熱空氣吹出d．降低陽極區(qū)液面上方的氣壓

(3)食鹽水中的I—若進入電解槽，可被電解產(chǎn)生的Cl2氧化為ICl，并進一步轉(zhuǎn)化為IO3—。IO3—可繼續(xù)被氧化為高碘酸根(IO4—)，與Na+結(jié)合生成溶解度較小的NaIO4沉積于陽離子交換膜上，影響膜的壽命。

①從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋ICl中碘元素的化合價為+1價的原因：________。

②NaIO3被氧化為NaIO4的化學方程式為________。

(4)在酸性條件下加入NaClO溶液，可將食鹽水中的I-轉(zhuǎn)化為I2，再進一步除去。通過測定體系的吸光度，可以檢測不同pH下I2的生成量隨時間的變化，如下圖所示。已知：吸光度越高表明該體系中c(I2)越大。

①結(jié)合化學用語解釋10 min時不同pH體系吸光度不同的原因：________。

②pH=4.0時，體系的吸光度很快達到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因：________。

③研究表明食鹽水中I-含量≤0.2 mgL-1時對離子交換膜影響可忽略�，F(xiàn)將1m3含I-濃度為1.47 mgL-1 的食鹽水進行處理，為達到使用標準，理論上至少需要0.05 molL-1 NaClO溶液________L。(已知NaClO的反應(yīng)產(chǎn)物為NaCl，溶液體積變化忽略不計)

請回答：

（1）②反應(yīng)中除了產(chǎn)生D外，還有一種氣體生成，請寫出該氣體的電子式____________

（2）寫出①的化學方程式：_______________________________________________________

（3）寫出③的離子方程式：____________________________________________________

（4）檢驗E溶液中含有Fe2+ 的方法是：_____________________________

已知：R1—CHO+R2CH2—COOR3

R1—CHO+R2NH2R1—CH=N—R2

（1）試劑a是__。

（2）C生成D的反應(yīng)類型是__。

（3）D生成E的化學方程式是___。

（4）生成G的化學方程式是__。

（5）H的結(jié)構(gòu)簡式是__。

（6）寫出符合下列條件的I的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__。

a.是反式結(jié)構(gòu)

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

c.苯環(huán)上的一氯代物有2種

d.1mol該有機物能與2mol氫氧化鈉反應(yīng)

（7）K的分子式是C10H8O2，K的結(jié)構(gòu)簡式是__。

（8）以2-甲基丙烯和乙酸為原料，選用必要的無機試劑，合成，寫出合成路線__（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）

相關(guān)信息如下：

①[Cu(NH3)2]SO4·H2O在溶液中存在以下電離（解離）過程：

[Cu(NH3)4]SO4·H2O=[Cu(NH3)4]2++SO42-+H2O [Cu(NH3)4]2+ Cu2++4NH3

②(NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中難溶。

③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇、水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數(shù)的變化曲線示意圖如圖

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）方案1的實驗步驟為：a．加熱蒸發(fā)，b．冷卻結(jié)晶，c．抽濾，d．洗滌，e．干燥。

①步驟1的抽濾裝置如圖所示，下列有關(guān)抽濾操說法作正確的是_____。

A.完畢后的先關(guān)閉水龍頭，再拔下導(dǎo)管

B.上圖裝置中只有一處錯誤

C.抽濾后濾液可以從上口倒出，也可從支管倒出

D.濾紙應(yīng)比漏斗內(nèi)徑小且能蓋住所有小孔

②該方案存在明顯缺陷，因為得到的產(chǎn)物晶體中往往含有_____雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是______。

（2）方案2的實驗步驟為：a.向溶液C中加入適量____，b．抽濾，c．洗滌，d．干燥。

①請在上述空格內(nèi)填寫合適的試劑或操作名稱。

②下列選項中，最適合作為步驟c的洗滌液是________。

A．乙醇 B．蒸餾水 C．乙醇和水的混合液 D．飽和硫酸鈉溶液

洗滌的具體操作是：____________。

③步驟d采用________干燥的方法。

A.用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液可為CuSO4溶液

B.工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液的方法制備金屬鈉

C.裝置②的鋼閘門應(yīng)與外接電源的負極相連

D.向電子元件上鍍上一層銀，常需要電子元件做陰極，金屬銀作陽極