A. 高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

B. 室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣離子數(shù)目為0.1NA

C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28 g N2時，轉移的電子數(shù)目為3.75NA

請回答下列問題：

(1)步驟I中，粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子，精制時常用的試劑有：①稀鹽酸；②氯化鋇溶液；③氫氧化鈉溶液；④碳酸鈉溶液。下列加入試劑的順序正確的是______（填字母）。

A.①②③④ B.②③④① C.②④③① D.③④②①

請寫出加入Na2CO3溶液后相關化學反應的離子方程式：_________、_________。

(2)步驟Ⅱ中已獲得Br2，步驟Ⅲ中又將Br2還原為Br-，其目的是_________。步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為_________。

(3)為了從工業(yè)Br2中提純溴，除去產(chǎn)物中殘留的少量Cl2．可向其中加入_________溶液。

(4)步驟Ⅳ由Mg(OH)2得到單質Mg，以下方法最合適的是_________（填序號）。

A.

B．

C．

D.

(1)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①____________________；③______________。

若實驗②中采用酸性條件下加入雙氧水，則有關反應的離子方程式_________________________________。

(2)提取碘的過程中，可供選擇的有關試劑是___________。

A．甲苯，酒精B．四氯化碳，苯C．汽油，乙酸D．汽油，甘油

(3)含碘的有機溶液后期處理得到晶態(tài)碘需要進行的操作為___________；

最后，晶態(tài)碘在___________里聚集。

(1)實驗步驟：

①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是__________。

②稱取樣品，并將其放入硬質玻璃管中，稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質量和裝堿石灰的U形管D的質量。

③打開活塞K1、K2，關閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是________。

④關閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為________、________。

⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質量和U形管D的質量。

(2)關于該實驗方案，請回答下列問題。

①若加熱反應后不鼓入空氣，對測定結果的影響是_______________。

②E處干燥管中盛放的藥品是堿石灰，其作用是_____________，如果實驗中沒有該裝置，則會導致測量結果NaHCO3的質量_____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

③若樣品質量為w g，反應后C、D裝置增加的質量分別為m1g、m2g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質量分數(shù)為________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。

下列說法不正確的是（ ）

A.M的某種同分異構體含有苯環(huán)且能與鈉反應放出氫氣

B.可用溴水鑒別M和對二甲苯

C.對二甲苯的一氯代物有2種

D.異戊二烯所有碳原子可能共平面

【題目】在不同情況下測得A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)的下列反應速率，其中反應速率最大的是

A.v(D)=0.8molL-1s-1B.v(C)=0.010 molL-1s-1

C.v(B)=0.6 molL-1min-1D.v(A)=0.2molL-1min-1

(1)化合物C的名稱為_____；反應④的反應類型是 _____。

(2)D 中含氧官能團的名稱為____；B的結構簡式為 ______。

(3)寫出C與足量 NaOH 水溶液反應的離子方程式______。

(4)寫出所有符合下列條件下的化合物C的同分異構體的結構簡式 ____。

①苯環(huán)上一溴代物只有 2 種 ②能發(fā)生銀鏡反應 ③苯環(huán)上有3個取代基

(5)化合物D是用于合成一種質子交換膜材料的重要原料。我國科研人員研發(fā)的一種質子交換膜材料的結構片段如下，它由三種單體縮聚而成。

已知：R1OH + R2Cl → R1—O—R2+ HCl，

其單體的結構簡式是：、________、________。

(6)請參照上述制備流程，寫出以有機物C、乙烯、 為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)__

（1）乙烯通入到Br2水中，現(xiàn)象是_____________．

（2）由甲苯獲取食品香料添加劑苯甲酸苯甲酯，存在下列轉化：

回答下列問題：

①C中的官能團名稱____________，C→D的反應類型________________．

②B→C的化學方程式為________________．

③B+D→ 的化學方程式為_____________________．

④A的化學式為C7H7Cl，則含有苯環(huán)的A的同分異構體還有______________種．

I.合成過氧化尿素的流程及反應器的示意圖如下：

回答下列問題：

(1)圖1中分離操作的名稱為 _______，圖 2 中反應器的名稱是 _______；

(2)過氧化尿素是尿素分子與過氧化氫分子之間通過_________(填字母)結合形成的。

A.氫鍵 B.共價鍵 C.離子鍵 D.化學鍵

反應器中發(fā)生反應的化學方程式為____________。

(3)工業(yè)生產(chǎn)中，除向反應釜中投料反應物過氧化氫、工業(yè)尿素(含少量雜質鐵、銅等離子)外，添加穩(wěn)定劑可以提高產(chǎn)品的穩(wěn)定性。不加穩(wěn)定劑導致產(chǎn)品穩(wěn)定率差的原因是 __。

(4)活性氧含量的高低直接決定產(chǎn)品的質量，合格產(chǎn)品中活性氧的含量≥16%(相當于其中含H2O234%)。為了確定所得產(chǎn)品合格與否，質檢員稱取干燥樣品 2.500g，溶解于水，在250mL 容量瓶中定容，準確量取其中 25.00mL 溶液于錐形瓶中，加入1mL6mol/LH2SO4，然后用0.1000mol/L KMnO4標準溶液滴定樣品中的H2O2，三次滴定平均消耗KMnO4溶液 8.000mL。

①達到滴定終點的現(xiàn)象是____________。

②根據(jù)滴定結果確定產(chǎn)品質量_(填“合格”或“不合格”)，活性氧的質量分數(shù)為___。

II.過氧化尿素的性質探究：

(5)過氧化尿素的催化分解實驗：在試管中加入 0.1g 產(chǎn)品、少量水及二氧化錳，用火柴余燼檢驗生成氣體，可觀察到火柴復燃。實驗中加入二氧化錳的量一定要少(固體控制在小米粒大小)的原因是：_________。

(6)測定過氧化尿素溶液的酸堿性：在試管中加入1mL 6mol/L NaOH溶液、1mL過氧化尿素溶液和 2mL無水乙醇，振蕩試管。測得pH約為6，并觀察到有白色的膠狀沉淀生成，該沉淀為生成的NaHO2在乙醇中析出。寫出該反應的化學方程式：___

A. 該電池的負極反應為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O

B. 電池放電時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)

C. 每消耗3 mol H2O2，轉移的電子為3 mol

D. 電極a采用MnO2作電極材料