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【題目】下列說法錯誤的是( )
A.只用溴水即可鑒別苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯
B.的二氯代物共有6種(不考慮立體異構)
C.的名稱為2-甲基-2-乙基-1-丁醇
D.碳酸亞乙酯()可與熱的溶液反應
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【題目】化學與生活密切相關?箵粢咔橐骺谡,勤洗手,下列有關說法正確的是( )
A.新型冠狀病毒可能通過氣溶膠傳播,說明病毒的粒子直徑可能在納米級范圍內(nèi)
B.為增強消毒效果可將醫(yī)用消毒酒精與84消毒液混合使用
C.甲醛和戊二醛可殺滅多種病原體,可用于空氣、餐具的消毒
D.可用鋁制容器配制過氧乙酸()消毒劑
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【題目】鉍(83號元素)主要用于制造合金,鉍合金具有凝固時不收縮的特性,用于鑄造印刷鉛字和高精度鑄型。濕法提鉍新工藝以氧化鉍渣(主要成分為,含有、、雜質)為原料提Bi的工藝流程如下:
已知:Ⅰ.不溶于水,加熱至700℃就分解生成,的沸點為447℃。
Ⅱ.25℃時,;。
回答下列問題:
(1)鉍在元素周期表中的位置為___________________。
(2)“浸出”時,在鹽酸濃度、浸出溫度70℃、浸出時間2h及不同浸出液固比條件下進行浸出實驗,浸出率與液固比的關系如圖所示,最合適的液固比應選__________。
(3)“濾渣Ⅰ”的成分為_____________(填化學式)。
(4)“脫氯”的化學方程式為___________________。
(5)“沉銅”時,向“濾液Ⅱ”中加入NaOH溶液調節(jié)pH,促進水解生成,則此過程中水解的離子方程式為_________________________。若“濾液Ⅱ”中為,當加入等體積的NaOH溶液時,pH恰好為6,出現(xiàn)沉淀,此時的去除率為________(忽略溶液體積變化)。
(6)“濾液Ⅲ”經(jīng)加熱濃縮后可返回____________工序循環(huán)使用。
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【題目】將11.5g鈉、9g鋁、28g鐵分別投入200 1 的鹽酸中,下列說法正確的是( )
A.鈉與鹽酸反應最劇烈,產(chǎn)生的氣體最多
B.鋁與鹽酸反應的速率僅次于鈉,但產(chǎn)生的氣體最多
C.鐵與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體比鈉多
D.反應結束時產(chǎn)生的氣體一樣多
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【題目】常溫常壓下,將0. 3 mol CO2通入盛有23.4 gNa2O2的容器中,一段時間后排出氣體,所得固體的質量為29. 0 g,則參加反應的CO2的物質的量與產(chǎn)物Na2CO3的質量分別為( )
A.0. 3 mol 29. 0 gB.0. 3 mol 21. 2 g
C.0. 2 mol 21. 2 gD.0. 2 mol 29. 0 g
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【題目】白楊素對腫瘤細胞有獨特的殺傷作用,一種以甲苯、氯苯、丙烯酸為原料合成白楊素的路線如下:
回答下列問題:
(1) A的名稱是:__________________。
(2) C和D中不同化學環(huán)境的氫原子都為兩種,則C和D的結構簡式分別為:______、______。
(3) “D+F→G”的方程式為:_____________,物質E經(jīng)“E→F”過程后再與D反應可大大減少副產(chǎn)物__________的生成。
(4) “G→白楊素”的反應類型為:_____________。試劑I2的選擇是整個合成路線的關鍵。I2不能用更易結合H原子的Cl2替代的原因是:___________________。
(5) 下列關于白楊素的說法正確的是:_________。
A.白楊素的分子式C15H9O4
B.白楊素遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
C.與溴水反應,1mo白楊素最多消耗3molBr2
D.與足量H2發(fā)生加成反應后,白楊素分子中官能團種類減少1種
(6) E有多種同分異構體,滿足分子中含有苯環(huán),且能與4倍物質的量的銀氨溶液反應的種類數(shù)有_________種,其中不同化學環(huán)境的氫原子有4種的結構簡式為:______。
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【題目】二氧化氯是一種高效消毒劑,通常狀況下二氧化氯易溶于水,沸點為11.0℃,極易爆炸,制取和使用二氧化氯時要用性質穩(wěn)定的氣體按一定比例稀釋,以防爆炸。某實驗小組在干燥空氣稀釋條件下,用干燥的氯氣與固體亞氯酸鈉制備二氧化氯,實驗裝置如圖所示:
(1)儀器a的名稱為___________,裝置A中反應的化學方程式為___________。
(2)試劑X是___________。
(3)裝置D內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為___________。
(4)工業(yè)上也常用鹽酸或雙氧水還原NaClO3制備ClO2,相比之下用雙氧水制備ClO2方法更優(yōu),可能的原因是_____________________________。
(5)裝置E中主要反應的離子方程式為____________________。
(6)已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O,高于38℃時析出晶體是NaClO2,高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
①請完成實驗室利用NaClO2溶液制得NaClO2晶體的操作步驟:A.減壓,55℃蒸發(fā)結晶;B.趁熱過濾;C.用38~60℃的溫水洗滌;D.低于60℃干燥,得到產(chǎn)品。
②取上述所得產(chǎn)品2.50g溶于水配成250mL溶液,取出25.00mL溶液于錐形瓶中,再加入足量酸化的KI溶液,充分反應后(NaClO2被還原為Cl-,雜質不參加反應),加入2~3滴淀粉溶液,用0.500mol·L-1Na2S2O3標準液滴定至終點。進行3次實驗后,平均用去標準液18.80mL,試計算NaClO2產(chǎn)品的純度__________(已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。
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【題目】據(jù)世界權威刊物《自然》最近報道,我國科學家選擇碲化鋯(ZrTe2)和砷化鎘(Cd3As2)為材料驗證了三維量子霍爾效應,并發(fā)現(xiàn)了金屬-絕緣體的轉換;卮鹣铝袉栴}:
(1)鋅原子的價電子排布圖:____________________________________________
(2)硫和碲位于同主族,H2S的分解溫度高于H2Te,其主要原因是________________
(3)Cd2+與NH3等配體形成配離子。1 mol [Cd(NH3)4]2+含___________mol σ鍵。該配離子中三種元素的電負性大小關系是:_______________________
(4)砷與鹵素形成多種鹵化物。AsCl3、AsF3、AsBr3的熔點由高到低的排序為________
(5)鋯晶胞如圖1所示,這種堆積方式稱為______________________,鎘晶胞如圖2所示。已知:NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,晶體密度為d g·cm3。在該晶胞中兩個鎘原子最近核間距為______nm(用含NA、d的代數(shù)式表示),鎘晶胞中原子空間利用率為________(用含π的代數(shù)式表示)。
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【題目】在一定溫度下,將2 mol SO2和1 mol O2充入一固定容積的密閉容器中,在催化劑作用下發(fā)生如下反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-197 kJ·mol-1,當達到化學平衡時,下列說法中正確的是
A.SO2和SO3共2 mol
B.生成SO3 2 mol
C.放出197 kJ熱量
D.含氧原子共12 mol
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【題目】為探究Na2O2與H2O的反應,進行了如下實驗:
有關說法不正確的是( )
A.實驗ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
B.實驗ⅲ中MnO2做H2O2分解反應的催化劑
C.綜合實驗ⅰ和?梢哉f明Na2O2與H2O反應有H2O2生成
D.綜合實驗ⅱ和ⅲ可以說明使酚酞褪色的是O2
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