A.只用溴水即可鑒別苯酚溶液、2，4-已二烯和甲苯

B.的二氯代物共有6種（不考慮立體異構）

C.的名稱為2-甲基-2-乙基-1-丁醇

D.碳酸亞乙酯（）可與熱的溶液反應

A.新型冠狀病毒可能通過氣溶膠傳播，說明病毒的粒子直徑可能在納米級范圍內(nèi)

B.為增強消毒效果可將醫(yī)用消毒酒精與84消毒液混合使用

C.甲醛和戊二醛可殺滅多種病原體，可用于空氣、餐具的消毒

D.可用鋁制容器配制過氧乙酸（）消毒劑

【題目】鉍（83號元素）主要用于制造合金，鉍合金具有凝固時不收縮的特性，用于鑄造印刷鉛字和高精度鑄型。濕法提鉍新工藝以氧化鉍渣（主要成分為，含有、、雜質）為原料提Bi的工藝流程如下：

已知：Ⅰ.不溶于水，加熱至700℃就分解生成，的沸點為447℃。

Ⅱ.25℃時，；。

回答下列問題：

（1）鉍在元素周期表中的位置為___________________。

（2）“浸出”時，在鹽酸濃度、浸出溫度70℃、浸出時間2h及不同浸出液固比條件下進行浸出實驗，浸出率與液固比的關系如圖所示，最合適的液固比應選__________。

（3）“濾渣Ⅰ”的成分為_____________（填化學式）。

（4）“脫氯”的化學方程式為___________________。

（5）“沉銅”時，向“濾液Ⅱ”中加入NaOH溶液調節(jié)pH，促進水解生成，則此過程中水解的離子方程式為_________________________。若“濾液Ⅱ”中為，當加入等體積的NaOH溶液時，pH恰好為6，出現(xiàn)沉淀，此時的去除率為________（忽略溶液體積變化）。

（6）“濾液Ⅲ”經(jīng)加熱濃縮后可返回____________工序循環(huán)使用。

【題目】將11.5g鈉、9g鋁、28g鐵分別投入200 1 的鹽酸中，下列說法正確的是( )

A.鈉與鹽酸反應最劇烈，產(chǎn)生的氣體最多

B.鋁與鹽酸反應的速率僅次于鈉，但產(chǎn)生的氣體最多

C.鐵與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體比鈉多

D.反應結束時產(chǎn)生的氣體一樣多

A.0. 3 mol 29. 0 gB.0. 3 mol 21. 2 g

C.0. 2 mol 21. 2 gD.0. 2 mol 29. 0 g

回答下列問題：

(1) A的名稱是：__________________。

(2) C和D中不同化學環(huán)境的氫原子都為兩種，則C和D的結構簡式分別為：______、______。

(3) “D+F→G”的方程式為：_____________，物質E經(jīng)“E→F”過程后再與D反應可大大減少副產(chǎn)物__________的生成。

(4) “G→白楊素”的反應類型為：_____________。試劑I2的選擇是整個合成路線的關鍵。I2不能用更易結合H原子的Cl2替代的原因是：___________________。

(5) 下列關于白楊素的說法正確的是：_________。

A．白楊素的分子式C15H9O4

B．白楊素遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

C．與溴水反應，1mo白楊素最多消耗3molBr2

D．與足量H2發(fā)生加成反應后，白楊素分子中官能團種類減少1種

(6) E有多種同分異構體，滿足分子中含有苯環(huán)，且能與4倍物質的量的銀氨溶液反應的種類數(shù)有_________種，其中不同化學環(huán)境的氫原子有4種的結構簡式為：______。

(1)儀器a的名稱為___________，裝置A中反應的化學方程式為___________。

(2)試劑X是___________。

(3)裝置D內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為___________。

(4)工業(yè)上也常用鹽酸或雙氧水還原NaClO3制備ClO2，相比之下用雙氧水制備ClO2方法更優(yōu)，可能的原因是_____________________________。

(5)裝置E中主要反應的離子方程式為____________________。

(6)已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

①請完成實驗室利用NaClO2溶液制得NaClO2晶體的操作步驟：A．減壓，55℃蒸發(fā)結晶；B．趁熱過濾；C．用38～60℃的溫水洗滌；D．低于60℃干燥，得到產(chǎn)品。

②取上述所得產(chǎn)品2.50g溶于水配成250mL溶液，取出25.00mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應后(NaClO2被還原為Cl-，雜質不參加反應)，加入2～3滴淀粉溶液，用0.500mol·L-1Na2S2O3標準液滴定至終點。進行3次實驗后，平均用去標準液18.80mL，試計算NaClO2產(chǎn)品的純度__________(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。

(1)鋅原子的價電子排布圖：____________________________________________

(2)硫和碲位于同主族，H2S的分解溫度高于H2Te，其主要原因是________________

(3)Cd2+與NH3等配體形成配離子。1 mol [Cd(NH3)4]2+含___________mol σ鍵。該配離子中三種元素的電負性大小關系是：_______________________

(4)砷與鹵素形成多種鹵化物。AsCl3、AsF3、AsBr3的熔點由高到低的排序為________

(5)鋯晶胞如圖1所示，這種堆積方式稱為______________________，鎘晶胞如圖2所示。已知：NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體密度為d g·cm3。在該晶胞中兩個鎘原子最近核間距為______nm（用含NA、d的代數(shù)式表示），鎘晶胞中原子空間利用率為________（用含π的代數(shù)式表示）。

【題目】在一定溫度下,將2 mol SO2和1 mol O2充入一固定容積的密閉容器中,在催化劑作用下發(fā)生如下反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH=-197 kJ·mol-1,當達到化學平衡時,下列說法中正確的是

A.SO2和SO3共2 mol

B.生成SO3 2 mol

C.放出197 kJ熱量

D.含氧原子共12 mol

有關說法不正確的是（ ）

A.實驗ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

B.實驗ⅲ中MnO2做H2O2分解反應的催化劑

C.綜合實驗ⅰ和�？梢哉f明Na2O2與H2O反應有H2O2生成

D.綜合實驗ⅱ和ⅲ可以說明使酚酞褪色的是O2