下列有關該方法的敘述中正確的是

①能耗小是該方法的一大優(yōu)點

②整個過程中，有兩種物質可以循環(huán)利用

③“反應分離”環(huán)節(jié)中，分離物質的基本操作是過濾、蒸發(fā)、結晶

④該方法可減少碳排放，“捕捉”到的CO2還可用來制備甲醇等產品

A.①③B.②④C.③④D.①④

已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。

請回答下列問題：

（1）分液漏斗使用前需要檢漏，檢漏方法為__________。

（2）步驟X中，萃取后分液漏斗內觀察到的現象是_____________。

（3）下列有關步驟Y的說法中正確的是_____(填字母)。

A．應控制NaOH溶液的濃度和體積

B．將碘單質轉化成碘離子進入水層

C．主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質

D．NaOH溶液可以用乙醇代替

（4）向“上層”中加入H2SO4溶液，發(fā)生反應的化學方程式為____，操作Z的名稱為________。

（5）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是________。

A. 生成物全部化學鍵形成所釋放的能量大于破壞反應物全部化學鍵所吸收的能量時， 反應為吸熱反應

B. 向Na2CO3溶液中加少量BaCl2固體，CO32-的水解程度變小

C. 在FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3體系中加入KI固體，平衡不移動

D. 對一個可逆反應來說，吸熱反應一方的速率受溫度變化的影響總是大于放熱反應

試回答下列問題：

(1)粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質，精制后可得NaCl飽和溶液，精制時通常在溶液中依次加入過量的BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，過濾，最后向濾液中加入鹽酸至濾液呈中性。請寫出加入鹽酸后發(fā)生反應的離子方程式：____________________________。

(2)從海水中提取食鹽后的母液中有K＋、Na＋、Mg2＋等陽離子。從離子反應的角度思考，在母液里加入石灰乳起____________作用？

(3)海水里的鎂元素處于游離態(tài)還是化合態(tài)_________？從海水中提取氯化鎂的反應是不是氧化還原反應_________？為什么_________________？

(4)電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣可以在下列哪種氣體氛圍中冷卻？________。

A.H2

B.CO2

C.空氣

D.O2

（1）圖中兩次氯化的作用是否相同________(選填“是”或“否”)。

（2）吸收塔中反應的化學方程式為_______________________________，第2次氯化的離子方程式為_________________________________________________。

（3）資料證實，在酸性介質中，第1次氯化過程中可用氧氣或空氣替代。但在實際工業(yè)生產中為什么不用更廉價的空氣替代氯氣________________________。

（4）本工藝的處理方法可簡單概括為“空氣吹出、X氣體吸收、氯化”。某同學認為在工業(yè)生產過程中對第1次氯化液直接蒸餾也可得到產物，不必進行上述過程，請對該同學的說法作出正確的評價___________________________。

請配平下列用鋁熱反應冶煉金屬釩和鈷的化學方程式，指出哪些物質是還原劑、哪些物質是氧化劑，并計算生成1 mol各種金屬分別需要純鋁的質量。

V2O5+Al——Al2O3+V Co3O4+Al——Al2O3+Co

(2)比較Li+和H－半徑大小r(Li+)____r(H－)(填“>”或“<”)，并說明理由____。

反應Ⅰ：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) △H1

反應Ⅱ：2C3H8(g)3C2H4(g)+2H2(g) △H2

已知：①反應Ⅰ活化能Ea(Ⅰ)小于反應Ⅱ活化能Ea(Ⅱ)；

②3種物質的燃燒熱如下表：

（1）△H1=_______kJ·mol-1

（2）恒溫恒容條件下，向密閉容器中充入1molC3H8(g)，下列情況能說明丙烷脫氫制丙烯反應達到平衡狀態(tài)的是______________。

A．該反應的H保持不變B．混合氣體的平均摩爾質量保持不變

C．保持不變D．C3H8分解速率與C3H6消耗速率相等

（3）一定溫度下，向恒容密閉容器中充入總物質的量為4mol的丙烷和氫氣混合氣體（氫氣的作用是活化催化劑）。反應相同時間，丙烯產率與進料氣的關系如圖1所示。圖中曲線升高的原因是______________。

（4）①反應溫度600℃，將10molC3H8(g)充入2L的剛性容器中，丙烷平衡轉化率與丙烯的選擇性均為40%，則反應Ⅰ的平衡常數K=______________。（保留2位小數）（丙烯的選擇性=×100%）

②600℃，丙烷脫氫反應在t1時達平衡，請在圖2中畫出該條件下c(C3H6)隨時間t的變化圖。______________

（5）含一氯丙烷(C3H7Cl)的廢水可通過加入適量乙酸鈉，設計成微生物電池除去，其原理如圖3所示。寫出N電極的電極反應式______________。

A.氣體A是SO2和CO2的混合氣體

B.固體A一定含有SiO2，可能含有BaSO4

C.該固體混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一種

D.該固體混合物一定含有Na2CO3、Na2SO3、BaCl2

A.a點pH>1

B.c點時c(Na+)=c(H2A)+2c(A2-)+c(HA-)

C.b點時：c(Na＋)>c(HA-)>c(H＋)>c(A2-)>c(OH-)

D.滴定過程中c(Na+)+c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L