【題目】一定條件下，體積為2L的密閉容器中，2mol X和3mol Y進(jìn)行反應(yīng)：X（g）+Y（g）Z（g），經(jīng)12s達(dá)到平衡，生成0.6molZ。下列說法正確的是

A. 以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05 mol/（Ls）

B. 其他條件不變，增大X的濃度，平衡右移，X的轉(zhuǎn)化率增大

C. 其他條件不變，12s后將容器體積擴(kuò)大為10L，Z的平衡濃度變?yōu)?.06mol/L

D. 其他條件不變，若移走1molX和1.5molY，再達(dá)平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量小于0.3mol

【題目】在1.0 L恒容密閉容器中放入0.10 mol X，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：X(g)Y(g)＋Z(g) ΔH＜0，容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)p隨反應(yīng)時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示。以下分析正確的是 ( )

A. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝3.2

B. 從反應(yīng)開始到t1時(shí)的平均反應(yīng)速率v(X)＝0.2/t1 mol·L－1·min－1

C. 欲提高平衡體系中Y的百分含量，可加入一定量的X

D. 其他條件不變，再充入0.1 mol氣體X，平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率減少

A. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3 △H=－92kJ·mol-1

B. 正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

C. b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

D. 使用催化劑后反應(yīng)的焓變減小，N2轉(zhuǎn)化率增大

A. 次氯酸的電離方程式：HClO===H++ClO－

B. 鋁溶于燒堿溶液的離子方程式：Al+2OH－==AlO2－+H2↑

C. 電解精煉銅的陰極反應(yīng)式：Cu－2e－==Cu2+

D. 已知中和熱為57.3 kJ·mol－1，稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2SO4 (aq)+2NaOH(aq)==Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=－114.6 kJ·mol－1

A.硅膠、生石灰、氯化鈣等都是食品包裝袋中常用的干燥劑

B.廁所清潔劑、食用醋、肥皂水、廚房清潔劑四種溶液的pH逐漸增大

C.酒精能使蛋白質(zhì)變性，預(yù)防新冠肺炎病毒使用的酒精純度越高越好

D.使用氯氣對(duì)自來水消毒時(shí)，氯氣會(huì)與自來水中的有機(jī)物反應(yīng)，生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人有害

已知：氫氧化物的Ksp如下表：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）物質(zhì)X可以選用下列物質(zhì)中的____（選填序號(hào)）

A．NaCl B．FeCl3 C．H2O2 D．H2SO4

（2）濾液Ⅰ加入NaOH固體的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH（忽略加入NaOH固體以后溶液體積的變化）。已知濾液Ⅰ中c(Fe3+)為1.0 mol·L-1，c(Al3+)為0.03 mol·L-1，c(Mg2+)為0.01 mol·L-1，當(dāng)Fe3+恰好沉淀完全時(shí)[c(Fe3+)=1×10-5 mol·L-1]，Al3+是否已經(jīng)開始沉淀______（填“是”或“否”）。

（3）寫出濾渣1加NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________。

（4）生產(chǎn)流程中最后“從FeCl3溶液得到無水FeCl3固體”的操作分為兩步：第一步，先冷卻結(jié)晶得到FeCl3·6H2O晶體；第二步，制無水FeCl3固體。第二步的正確操作是_____。

（5）FeCl3具有凈水作用，但易腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。

①FeCl3凈水的原理是____________________（用離子方程式表示）

②通過控制條件生成聚合氯化鐵，離子方程式為xFe3＋＋yH2OFex(OH)y(3x-y)+＋yH＋，欲增加聚合氯化鐵的產(chǎn)率可采取的方法是_____（填字母）。

a．降溫　 b．加氨水 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3

(1)把濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中的目的是_______________。

(2)圖1燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

(3)圖2是圖1的改進(jìn)裝置，其優(yōu)點(diǎn)除可以防止倒吸外還有：____________________________。

(1)請(qǐng)畫出沉淀的量隨反應(yīng)的變化曲線______________。

(2)并寫出加入氫氧化鈉6 mol及其后發(fā)生的各步反應(yīng)的離子方程式______________。

(1)圖中A點(diǎn)表示的沉淀是__________(寫化學(xué)式)，其物質(zhì)的量為____________。

(2)反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液的體積為______________。

(3)圖中B點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有________________。

(4)AlCl3溶液的濃度為______________。

(5)O點(diǎn)到B點(diǎn)反應(yīng)的總離子方程式可表示為________________。

(1)提高焙燒效率的方法有：_____________（寫一種）高溫下發(fā)生焙燒反應(yīng)的產(chǎn)物為MoO3,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ___________________________________。氧化產(chǎn)物是________________。

(2)焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐，圖2為各爐層固體物料的物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)(φ)。則x＝________。

(3)若在實(shí)驗(yàn)室中模擬焙燒操作，需要用到的硅酸鹽材料儀器的名稱是___________________。

(4)“堿浸”時(shí)含鉬化合物發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 ______________________。

(5)測(cè)得“除重金屬離子”中部分離子的濃度：c(MoO42-)=0.20molL1,c(SO42-)=0.01molL1。“結(jié)晶”前應(yīng)先除去SO42-,方法是加入Ba(OH)2固體。假設(shè)加入Ba(OH)2固體后溶液體積不變,當(dāng)BaMoO4開始沉淀時(shí),此時(shí)SO42-的濃度_____________�！惨阎�Ksp(BaSO4)=1×1010,Ksp(BaMoO4)=2.0×108〕