（1）寫出有機(jī)物（a）的系統(tǒng)命名法的名稱________________________。

（2）有機(jī)物（a）有一種同分異構(gòu)體，試寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

（3）上述有機(jī)物中與（c）互為同分異構(gòu)體的是______（填代號(hào)）。

（4）任寫一種與（d）互為同系物的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

（5）（a）、（b）、（c）、（d）四種物質(zhì)中，4個(gè)碳原子一定處于同一平面的有________（填代號(hào)）

(1)鎳元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為________；3d能級(jí)上的未成對(duì)的電子數(shù)為________。

(2)硫酸鎳溶于氨水形成藍(lán)色溶液，中配體的空間構(gòu)型是________，陰離子的空間立體構(gòu)型是________。

(3)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO________FeO(填“”或“”)。

(4)元素銅與鎳的第二電離能分別為：I(Cu)=1959kJ/mol，I(Ni)=1753kJ/mol，I(Cu)> I(Ni)的原因是________。

(5)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖甲所示。該合金的化學(xué)式為________。

(6)丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖乙所示。該結(jié)構(gòu)中，除共價(jià)鍵外還存在配位鍵和氫鍵。請(qǐng)?jiān)趫D中用“→”和“…”表示出配位鍵和氫鍵。(提示：Ni2+的配位數(shù)為4)________。

(7)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖丙所示。若合金的密度為dg·cm-3，晶胞參數(shù)a=________nm。

A.28g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中所含原子總數(shù)為6NA

B.1mol甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為2.0NA

C.1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA

(1)為了消除NO造成的污染，通常采用一氧化碳和氫氣進(jìn)行催化還原NO。

已知：①N2(g)+O2(g)＝2NO(g) ΔH=akJmol-1；

②2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH=bkJmol-1；

③H2O(g)＝H2O(l) ΔH=ckJmol-1。

寫出H2與NO反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：________________________。

(2)目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)是NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)。反應(yīng)原理如圖所示：

當(dāng)NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1:1時(shí)，與足量氨氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)有12mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，則參與反應(yīng)的NO2的物質(zhì)的量為________。

(3)T1溫度時(shí)在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＜0。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正=v消耗(NO)=2v消耗(O2)=k正c2(NO)c(O2)，v逆=v消耗(NO2)=k逆c2(NO2)，k正、k逆為速率常數(shù)只受溫度影響。不同時(shí)刻測(cè)得容器中n(NO)、n(O2)如表：

①從0~2s該反應(yīng)的平均速率v(NO2)=________mol/(Ls)。

②T1溫度時(shí)，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________。

③若將容器的溫度改變?yōu)?/span>T2時(shí)其k正=k逆，則T1________T2（填“”“”或“”）。

(4)電解硝酸工業(yè)的尾氣NO可制備NH4NO3，其工作原理如圖。

①N極的電極反應(yīng)式為________________________。

②將電解生成的HNO3全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，則通入的NH3與實(shí)際參加反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量之比至少為________。

A. X原子可能為第ⅤA族元素

B. Y原子一定為第ⅠA族元素

C. 該分子中既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵

D. 從圓球的大小分析，該分子可能為N2F4

【題目】下列有關(guān)事實(shí)及原因的分析中，錯(cuò)誤的是

A.AB.BC.CD.D

A. 羥基的電子式B. 醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式—COH

C. 1-丁烯的鍵線式D. 聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

（1）反應(yīng)器中初始反應(yīng)的生成物為H2和CO2，其物質(zhì)的量之比為4∶1，甲烷和水蒸氣反應(yīng)的方程式是___。

（2）已知反應(yīng)器中還存在如下反應(yīng)：

i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1

ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2

iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH3

……

反應(yīng)iii為積炭反應(yīng)，利用ΔH1和ΔH2計(jì)算ΔH3時(shí)，還需要利用__（寫化學(xué)方程式）反應(yīng)的ΔH。

（3）反應(yīng)物投料比采用n（H2O）∶n（CH4）=4∶1，大于反應(yīng)的計(jì)量數(shù)之比，目的是__（填字母）。

a.促進(jìn)CH4轉(zhuǎn)化 b.促進(jìn)CO轉(zhuǎn)化為CO2 c.減少積炭生成

（4）用CaO可以去除CO2。H2體積分?jǐn)?shù)和CaO消耗率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。從t1時(shí)開始，H2體積分?jǐn)?shù)顯著降低，單位時(shí)間CaO消耗率__（填“升高”“降低”或“不變”）。此時(shí)CaO消耗率約為35%，但已失效，因?yàn)榇藭r(shí)CaO主要發(fā)生了__（寫化學(xué)方程式）反應(yīng)而使（1）中反應(yīng)平衡向__移動(dòng)。

（5）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池。以此電池作電源，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理過程（裝置如圖所示）。其中物質(zhì)a是__，電源負(fù)極電極反應(yīng)為___�！扳g化”裝置中陽(yáng)極電極反應(yīng)為___。

【題目】科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的（如下圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)的說法正確的是

A. 分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵

B. 分子中四個(gè)氮原子共平面

C. 該物質(zhì)既有氧化性又有還原性

D. 15.2g該物資含有6.02×個(gè)原子

（1）表中的實(shí)線是元素周期表的部分邊界，請(qǐng)?jiān)趫D 1 中用實(shí)線補(bǔ)全元素周期表 的邊界____________

（2）表中所列元素，屬于短周期元素的有____________；屬于主族元素的有____________；g 元素位于第____________ 周期____________ 族；i 元素位于第____________ 周期____________族．

（3）元素 f 是第_______周期、第_______ 族元素，請(qǐng)?jiān)谌鐖D 3 所示的方框中按 氦元素（圖 2）的式樣寫出該元素的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子 質(zhì)量_______．