下列判斷中，正確的是

A.甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙

B.SO2的平衡轉(zhuǎn)化率：α1＞α2＝α3

C.容器中SO3的物質(zhì)的量濃度：丙＞甲＝丁

D.該溫度下，甲和乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)K均為400

（1）①用離子方程式表示實驗I溶液變紅的原因___。

②針對實驗I中紅色褪去的原因，小組同學認為是SCN－被酸性KMnO4氧化為SO42－，并設(shè)計如圖實驗裝置證實了猜想是成立的。

其中X溶液是___，檢驗產(chǎn)物SO42－的操作及現(xiàn)象是___。

（2）針對實驗II“紅色明顯變淺”，實驗小組提出預(yù)測。

原因①：當加入強電解質(zhì)后，增大了離子間相互作用，離子之間牽制作用增強，即“鹽效應(yīng)”�！胞}效應(yīng)”使Fe3＋＋SCN－[Fe(SCN)]2＋平衡體系中的Fe3＋跟SCN－結(jié)合成[Fe(SCN)]2＋的機會減少，溶液紅色變淺。

原因②：SCN－可以與Fe2＋反應(yīng)生成無色絡(luò)合離子，進一步使Fe3＋＋SCN－[Fe(SCN)]2＋平衡左移，紅色明顯變淺。

已知：Mg2＋與SCN－難絡(luò)合，于是小組設(shè)計了如下實驗：

由此推測，實驗II“紅色明顯變淺”的原因是___。

A.兩容器中氣體的壓強相等

B.甲容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量與乙容器中氣體的摩爾質(zhì)量相等

C.甲乙兩容器氣體的質(zhì)量相等

D.甲乙兩容器氣體所含原子數(shù)相等

A.20g NaOH溶于1L水，可配得0.5mol/LNaOH溶液

B.100mL 0.1mol/L硫酸溶液中含有的氧原子數(shù)約為0.04NA

C.5 mL 0.3 mol/L Na2SO4溶液和5 mL 0.3 mol/L NaNO3溶液Na＋ 物質(zhì)的量濃度相等

D.a g C2H4和C3H6的混合物所含碳原子數(shù)為

A. 2 mol H2O的摩爾質(zhì)量和1 mol H2O的摩爾質(zhì)量

B. 200 mL 1 mol·L-1氯化鈣溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)

C. 64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標準狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)

D. 20% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

A.放電時，負極反應(yīng)為3NaBr—2e—＝NaBr3+2Na+

B.充電時，陽極反應(yīng)為2Na2S2—2e—＝Na2S4+2Na+

C.充電時，Na+經(jīng)過離子交換膜，由b池移向a池

D.用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生2.24LH2（標況下）時，b池生成17.40gNa2S4

（1）目前柴油汽車都用尿素水解液消除汽車尾氣中的NO，水解液中的NH3將NO還原為無害的物質(zhì)。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為___。

（2）KMnO4/CaCO3漿液可協(xié)同脫硫，在反應(yīng)中MnO4－被還原為MnO42－。

①KMnO4脫硫(SO2)的離子方程式為___。

②加入CaCO3的作用是___。

③KMnO4/CaCO3漿液中KMnO4與CaCO3最合適的物質(zhì)的量之比為___。

（3）利用NaClO2/H2O2酸性復合吸收劑可同時對NO、SO2進行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時，n(H2O2)/n(NaClO2)、溶液pH對脫硫脫硝的影響如圖所示：

圖a和圖b中可知脫硫脫硝最佳條件是___。圖b中SO2的去除率隨pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5時反而減小，請解釋NO去除率減小的可能原因是___。

已知：A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，化學家哈伯因合成B獲得1918年的諾貝爾化學獎。C為黑色氧化物，E為紫紅色金屬單質(zhì)，I為藍色沉淀(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出)。請回答下列問題：

(1)常溫下鋁遇到G的濃溶液后表面形成一層致密的保護膜，該現(xiàn)象稱為___________。

(2)E與G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。

(3)在25 ℃和101 kPa的條件下，將VL的B氣體溶于100 mL水中，得到密度為ρg·mL－1的溶液M，則M溶液的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L－1。(已知25 ℃、101 kPa條件下氣體摩爾體積為24.5 L·mol－1，不必化簡)

(4)分別蘸取B的濃溶液和G的濃溶液的玻璃棒，接近后的現(xiàn)象是_________。

(5)B和C反應(yīng)的化學方程式為__________。

(6)J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式：______。

A.根據(jù)圖示可計算出Ksp(Ag2CO3)＝9×10—9

B.向Ag2CO3飽和溶液中加入K2CO3飽和溶液，可以使Y點移到X點

C.反應(yīng)Ag2CO3(s)＋2Cl—(aq)2AgCl(s)＋CO32—(aq)的化學平衡常數(shù)K＝2.5×108

D.將0.001mol/LAgNO3溶液滴入濃度均為0.001mol/L的KCl和K2CO3的混合溶液，CO32—先沉淀

試回答下列問題：

(1)X是________(填化學式，下同)，F是__________。

(2)A―→D反應(yīng)的化學方程式為_______。

(3)G與Cu的反應(yīng)中，G表現(xiàn)的性質(zhì)為______。

(4)X與過量NaOH溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為_____________。

(5)以C、B、D為原料可生產(chǎn)G，若使amol C完全轉(zhuǎn)化為G，理論上至少需要D___ mol。