（1）儀器a的名稱為______；儀器b中可選擇的試劑為______。

（2）實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是______（填字母）。

A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2

（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現象證明NH3具有______性，寫出相應的化學方程式______。

（4）E裝置中濃硫酸的作用______。

（5）讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作：______。

（6）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為n L（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數比為______（用含m、n字母的代數式表示）。

（1）基態(tài) Cr 原子的電子排布式為__________,Fe 位于元素周期表的__________區(qū)。

（2）NaAl(Si2O6)中四種元素的第一電離能由小到大的順序是__________。

（3）鈣和鐵都是第四周期元素,且原子的最外層電子數相同,但為什么鐵的熔沸點遠高于鈣?說明理由__________。

（4）已知:3K4Fe(CN)6 12KCN+Fe3C+3C+(CN)2↑+2N2↑，(CN)2 分子中σ鍵與π鍵的數目比n(σ)∶n(π)=___________。

（5）在硅酸鹽中存在 SiO44－結構單元,其中 Si 原子的雜化軌道類型為__________。

（6）鐵觸媒是合成氨反應的催化劑,其表面存在氮原子。氮原子在鐵表面上的單層附著的局部示意圖如圖 1 所示,則鐵表面上氮原子與鐵原子的數目比為__________。

（7）鐵鎂合金是目前已發(fā)現的儲氫密度最高的儲氫材料之一,其晶胞結構如圖 2 所示。若該晶體儲氫時,H2 分子在晶胞的體心和棱的中心位置,距離最近的兩個H2 分子之間距離為 anm,則鐵鎂合金的密度為__________(列出計算表達式,NA 為阿伏加德羅常數的數值)g·cm-3。

（1）請根據甲同學的示意圖，所需實驗裝置從左至右的連接順序：裝置②→__________。

（2）裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。

（3）實驗室制備Cl2的離子方程式為____________。

（4）裝置③中Cu的作用__________（用化學方程式表示）。

（5）乙同學認為甲同學實驗設計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認為裝置⑤應放入__________。

（6）丙同學看到甲同學設計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到__________的現象，則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發(fā)生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a．石灰石　　　b．鋅�！　　�c．純堿

（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發(fā)后，移走酒精燈，反應能繼續(xù)進行，其原因是______________________。

（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產生此現象的原因是副產物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．

A.HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol

B.CO(g)的燃燒熱是ΔH＝－283.0 kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+2×283.0 kJ/mol

C.101kPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱

D.反應物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量時，△H<0

A. 兩種溶液中溶質的物質的量濃度：CH3COOH＞HCl

B. 向CH3COOH溶液中通入HCl(g)， 的值不變

C. 均加水稀釋100倍，稀釋后的pH：HCl＞CH3COOH

D. 與相同鎂條反應，開始時的速率：HCl＞CH3COOH

A.1：1B.108：1C.5×109：1D.1010：1

A．1 mol氦氣中有2NA個氦原子

B．14 g氮氣中含6.02×1023個氮原子

C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 NA個Na＋

D．18 g水中所含的電子數為10NA

（1）一定條件下，在 CO2 與足量碳反應所得平衡體系中加入 H2 和適當催化劑，有下列反應發(fā)生：CO(g)＋3H2(g) CH4(g)＋H2O(g) H1＝－206.2kJ/mol ；CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)H2若 CO2 和 H2 反應生成 0.1mol CH4(g)和一定量的 H2O(g)， 整個過程中放出的熱量為 16.5kJ， 則△H2＝__________。

（2）為研究 CO2 與 CO 之間的轉化。讓一定量的 CO2 與足量碳在體積可變的密閉容器中反應：C(s)＋CO2(g)2CO(g) H。 測得壓強、溫度對 CO 的體積分數(φ(CO)％)的影響如圖所示：

回答下列問題：

① p1、p2、p3 的大小關系是__________，圖中 a、b、c 三點對應的平衡常數大小關系是__________（用 Ka、Kb、Kc 表示）。

② 900 ℃、1.013 MPa 時，1 mol CO2 與足量碳反應達平衡后容器的體積為VL，CO2 的轉化率為__________，（保留一位小數）該反應的平衡常數 K＝__________。

③將②中平衡體系溫度降至 640 ℃，壓強降至 0.1013 MPa，重新達到平衡后 CO2 的體積分數為 50%。條件改變時，正反應和逆反應速率如何變化？__________，二者之間有何關系？__________。

（3）CO2 可用于工業(yè)制備草酸鋅，其原理如下圖所示（電解液不參加反應），Zn 電極是__________極。已知在 Pb 電極區(qū)得到 ZnC2O4，則 Pb 電極上的電極反應式為__________。

A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰

B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰

C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉