a. b. c. d. e. f.

(1)寫出有機(jī)物a的系統(tǒng)命名法的名稱________。

(2)有機(jī)物a有一種同分異構(gòu)體，試寫出其結(jié)構(gòu)簡式_________。

(3)上述有機(jī)物中與c互為同分異構(gòu)體的是________(填代號)。

(4)任寫一種與e互為同系物的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(5)上述有機(jī)物中不能與溴反應(yīng)并使其褪色的有_______(填代號)。

(6)abcd四種物質(zhì)中，4個碳原子一定處于同一平面的有___(填代號)。

(7)c通入酸性KMnO4溶液中觀察到的現(xiàn)象是_______，發(fā)生了_________反應(yīng)。

(8)e通入溴的CCl4溶液中觀察到的現(xiàn)象是_________，發(fā)生了________反應(yīng)。

A.沒有洗滌燒杯和玻璃棒

B.定容時凹液面最低處低于刻度線

C.容量瓶用蒸餾水洗滌干凈后沒有干燥就移入所配制溶液

D.轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出

①

②

③CH3F

④

⑤

⑥

A.①③⑤B.②④⑥C.③④⑤D.①②⑥

A. 用硫酸銅溶液除去乙炔中的硫化氫氣體：H2S + Cu2+=== CuS↓ + 2H+

B. 向氯化鋁溶液中滴入過量氨水：Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2H2O

C. 用電子式表示Na和Cl形成NaCl的過程：

D. 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)：Fe-3e- === Fe3+

【題目】，該有機(jī)物能發(fā)生（　�。�

①取代反應(yīng)，②加成反應(yīng)，③消去反應(yīng)，④使溴水褪色，⑤使酸性KMnO4溶液褪色，⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀，⑦聚合反應(yīng)

A.以上反應(yīng)均可發(fā)生B.只有⑦不能發(fā)生

C.只有⑥不能發(fā)生D.只有②不能發(fā)生

①測定實(shí)驗(yàn)式：某含C、H、O三種元素的有機(jī)物，經(jīng)燃燒分析實(shí)驗(yàn)測定其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是64.86%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是13.51%，則其實(shí)驗(yàn)式是 __________________；

②確定分子式：如圖是該有機(jī)物的質(zhì)譜圖，則其相對分子質(zhì)量為 ____；分子式為 _____；

③結(jié)構(gòu)式的確定：經(jīng)測定，該有機(jī)物在核磁共振氫譜中出現(xiàn)四個峰，其氫原子個數(shù)比為6∶1∶2∶1；該有機(jī)物與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；則A的結(jié)構(gòu)簡式為 _______________。

（1）寫出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式________。

（2）從反應(yīng)IV的銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為________、________、過濾、洗滌(填操作名稱)。

（3）反應(yīng)Ⅵ的化學(xué)方程式為________。

（4）廢水中含有Fe2+、Mn2+等金屬離子對自然環(huán)境有嚴(yán)重的破壞作用，可用(NH4)2S2O8氧化除去。寫出Mn2+被氧化生成MnO2的離子方程式為________。Z也有較強(qiáng)氧化性，在實(shí)際生產(chǎn)中不用Z氧化Mn2+的原因是________。

已知：

①

②

③

(1)A中官能團(tuán)是_______。

(2)B→的反應(yīng)類型是________。

(3)化合物F能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式是________。F有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物、且為醇類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是________。

(4)G的結(jié)構(gòu)簡式是________。

(5)D→聚合物E的化學(xué)方程式是________。

(6)已知，將下列G→K的流程圖補(bǔ)充完整：_____________________

(1)下列有關(guān)說法中正確的是_________。

A．“濾液1”中含有K+、Mg2+、Cl-

B．“濾渣1”和“濾渣2”中含有相同的物質(zhì)

C．“過濾1”可用傾析法，以縮減實(shí)驗(yàn)時間

D．將“濾液3”蒸干并灼燒，可得純堿

(2)用NaOH溶解“濾渣1”時，可以采用_________的方式提高浸出率(寫出3條)。

(3)向“濾液2”中通入足量的CO2，寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式__________________。

(4)由“濾渣3”制備銨明礬，經(jīng)過如下步驟：a→g→_________→h(依次填入正確的序號)

a．加硫酸溶解 b．抽濾

c．加入蒸發(fā)皿中

d．降溫結(jié)晶

e．蒸發(fā)至表面出現(xiàn)晶膜

f．配制飽和硫酸銨溶液

g．將硫酸鋁溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿

h．洗滌、干燥

(5)①根據(jù)各物質(zhì)的溶解度曲線(見下圖)，在80℃時，用一定濃度的硫酸溶解“濾渣3”時，最適宜的硫酸濃度為_________。

A．3mol/L(1.20g/mL)

B．6mol/L(1.34g/mL)

C．9mol/L(1.49 g/mL)

D．18mol/L (1.84g/mL)

②所需硫酸用量的簡便確定方法是__________________。

①N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH1＝a kJ·mol－1

②2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH2＝b kJ·mol－1

③CO(g)＋O2(g)CO2(g)ΔH3＝c kJ·mol－1

④2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH4

請回答下列問題：

（1）根據(jù)反應(yīng)①②③，確定反應(yīng)④中ΔH4＝________ kJ·mol－1。

（2）對于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B)，則反應(yīng)①的Kp＝____________________________________(用表達(dá)式表示)。

（3）下列情況能說明反應(yīng)②已達(dá)平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

a．單位時間內(nèi)生成1 mol NO2的同時消耗了1 mol NO

b．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變

c．在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化

d．在恒溫恒壓的容器中，NO的體積分?jǐn)?shù)保持不變

（4）試分析高溫下不利于反應(yīng)③自發(fā)進(jìn)行的原因______________________________。

（5）探究反應(yīng)④中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，得到如圖所示的曲線。試分析實(shí)際化工生產(chǎn)中不采用高壓的原因______________________________。

（6）探究反應(yīng)④中平衡時CO2的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)物中起始n(NO)/n(CO)的比值、溫度的關(guān)系，得到如圖所示的曲線。在X、Y、Z三點(diǎn)中，CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序是____________________。