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【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng),xA(g)+yB(g)zC(g),平衡時(shí)測得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍,在達(dá)到平衡時(shí),測得A的濃度降低為0.30mol/L。下列說法正確的是( )
A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B. C的體積分?jǐn)?shù)下降 C. B的轉(zhuǎn)化率升高 D. x+y<z
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【題目】利用某分子篩作催化劑,NH3可脫除廢氣中的NO和NO2,生成兩種無毒物質(zhì),其反應(yīng)歷程如下圖所示,下列說法正確的是( )
A.X是N2
B.汽車尾氣中含有的氮氧化合物是由于汽油燃燒產(chǎn)生的
C.NH4+中含有非極性共價(jià)鍵
D.上述歷程的總反應(yīng)為:2NH3+NO +NO22N2+3H2O
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【題目】MnO2的一些性質(zhì)或用途如圖,下列說法正確的是( )
A. ①、②、③三個(gè)反應(yīng)中MnO2均作氧化劑
B. 足量MnO2與2 L 10 mol/L HCl共熱,可生成5 mol Cl2
C. 反應(yīng)②若生成1 mol Al2O3,則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移12 mol電子
D. 反應(yīng)③中K2CO3和KNO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1
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【題目】將 Na2SO4、MgSO4、H2SO4 溶于水配成 0.2 L 混合溶液,部分離子濃度如圖 所示,下列說法錯(cuò)誤的( )
A. 該混合溶液中 Na2SO4 的物質(zhì)的量為 0.2 mol
B. 該混合溶液中 H+的物質(zhì)的量濃度為 8mol·L-1
C. 若將該混合溶液加水稀釋至體積為 1 L,稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為 1.2 mol·L-1
D. 若向該混合溶液中逐滴加入 2 mol·L-1NaOH 溶液至Mg2+恰好完全沉淀,需 NaOH 溶液 200 mL
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【題目】某研究小組用如圖裝置進(jìn)行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已略去)。
(1)在配制氯化鐵溶液時(shí),需先把氯化鐵晶體溶解在________中,再加水稀釋,這樣操作的目的是________,操作中不需要的儀器有________(填入正確選項(xiàng)前的字母)。
a.藥匙 b.燒杯 c.石棉網(wǎng) d.玻璃棒 e.坩堝
(2)通入足量SO2時(shí),C中觀察到的現(xiàn)象為______________________________。
(3)根據(jù)以上現(xiàn)象,該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。
①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式:___________________________;
②請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)有Fe2+生成:__________________________________;
③該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,即可證明反應(yīng)生成了SO42-。該做法________(填“合理”或“不合理”),理由是_______________________________________________________________。
(4)D裝置中倒置漏斗的作用是______________________________________。
(5)為了驗(yàn)證SO2具有還原性,實(shí)驗(yàn)中可以代替FeCl3的試劑有________(填入正確選項(xiàng)前的字母)。
a.濃H2SO4b.酸性KMnO4溶液
c.碘水 d.NaCl溶液
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【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí),改變某一條件對某類反應(yīng)[aA(g)+bB(g)cC(g)]的化學(xué)平衡的影響,得到圖像(圖中p表示壓強(qiáng),T表示溫度,n表示物質(zhì)的量,α表示轉(zhuǎn)化率)
反應(yīng)Ⅰ 反應(yīng)Ⅱ
分析圖像,回答下列問題:
(1)在反應(yīng)I中,若>,則該反應(yīng)的正反應(yīng)為__________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),且為氣體分子數(shù)__________(填“減小”或“增大”)的反應(yīng);若此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,則必須滿足的條件是__________
(2)在反應(yīng)II中,__________(填“>”,“<”或“=”),該反應(yīng)的正反應(yīng)為__________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
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【題目】給定條件下,下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間在相應(yīng)條件下轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是( 。
A.SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)
B.Ca(OH)2Ca(ClO)2HClO
C.MgCl26H2OMgCl2Mg
D.N2NO2 HNO3
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【題目】下列反應(yīng)中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 1∶2 的是 ( )
A.3S+6NaOH= 2Na2S+ Na2SO3+3H2O
B.2 CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2
C.I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2
D.4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
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【題目】用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2,將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解,可循環(huán)再生NaOH,同時(shí)得到H2SO4,其原理如圖所示(電極材料為石墨)
圖1 圖2
(1)圖1中a極要連接電源的__________(填“正”或“負(fù)”)極,SO32-放電的電極反應(yīng)__________
(2)在圖2所示的裝置中,若通入直流電5 min時(shí),銅電極質(zhì)量增加2.16g,試回答:
①溶液pH變化:B__________,C__________(填“增大”“減小”或“不變”)。
②通電5 min時(shí),B中共收集224mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),溶液體積為200mL,則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為__________(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。
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【題目】某公司開發(fā)了一種以甲醇為原料,以KOH為電解質(zhì)的用于手機(jī)的可充電的高效燃料電池,充一次電可連續(xù)使用一個(gè)月。其中B電極的電極材料為碳,如圖是一個(gè)電化學(xué)過程的示意圖。請?zhí)羁眨?/span>
(1)充電時(shí),原電池的負(fù)極與電源___極相連。乙池中陽極的電極反應(yīng)為___。
(2)放電時(shí):負(fù)極的電極反應(yīng)式為___。
(3)在此過程中若完全反應(yīng),乙池中A極的質(zhì)量增加648 g,則甲池中理論上消耗O2___L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
(4)若在常溫常壓下,1gCH3OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放熱22.68kJ,表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___。
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