（1）稱取樣品ag。

（2）將樣品溶于足量稀鹽酸中，過濾，濾液中主要含有___離子，濾渣中含有___；在溶解過濾時使用的儀器有___。

（3）往濾液中加入過量NaOH溶液，過濾，寫出該步操作中有關的離子方程式____。

（4）在第（3）步的濾液中通入足量CO2過濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱量，質(zhì)量為bg。有關反應的化學方程式為____。

（5）計算該樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)的表達式為___。

（6）若第（3）步中加入NaOH溶液的量不足時，會使測定的結果___(“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)。若第（4）步對沉淀的灼燒不充分時，會使測定的結果___。若第（4）步中的沉淀沒有用蒸餾水洗滌時，會使測定的結果____。

A.氫氣的摩爾質(zhì)量

B.16 g氧氣所含的分子數(shù)

C.氧氣的相對分子質(zhì)量

D.一定條件下，跟2 g氫氣相化合的氧氣的物質(zhì)的量

A.硫酸鐵溶液中能大量共存的離子：K＋、Na+、NO3-、CO32-

B.Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應：HCO3-+Ca2＋+OH-=CaCO3↓+H2O

C.0.1molL﹣1Na2S溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS﹣)+2c(H2S)

D.NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：NH4＋+H2ONH3H2O+H＋

【題目】某固定容積為1L的密閉容器中，1molA(g)與1molB(g)在催化劑作用下加熱到500℃發(fā)生反應：A(g)+B(g)C(g)+2D(s) ΔH>0，下列有關說法正確的是

A. 升高溫度，增大，逆減小

B. 平衡后再加入1molB，上述反應的ΔH增大

C. 通入稀有氣體，壓強增大，平衡向正反應方向移動

D. 若B的平衡轉化率為50%，則該反應的平衡常數(shù)等于2

A.依據(jù)圖a可判斷正反應為吸熱反應

B.在圖b中，虛線可表示壓強增大

C.若正反應的△H＜0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動

D.由圖d中氣體平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應的△H＞0

步驟①：2Fe3+(aq)+2I－(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq)

步驟②：2Fe2+(aq)+S2O82－(aq)=2Fe3+(aq)+2SO42－(aq)

下列有關該反應的說法正確的是

A. 化學反應速率與Fe3+濃度的大小有關

B. 該反應為吸熱反應

C. Fe2+是該反應的催化劑

D. 若不加Fe3+，則正反應的活化能比逆反應的大

(1)6.5 g Zn的物質(zhì)的量________。

(2)生成氫氣的體積________。

(3)反應后剩余HCl的物質(zhì)的量________。

A.②③B.①③④C.①④D.①②③

(1)操作①是_________，在實驗室進行該操作需要的玻璃儀器有_________。

(2)白色固體②是_________，樣品和試劑①反應的化學方程式是_________。

(3)固體①加入適量稀鹽酸，可能發(fā)生的反應有：_______(用化學方程式表達)。

(4)溶液③中鐵元素的存在形式是_________，如何用實驗證明：____。

(5)溶液③中通入某氣體，該氣體可以是_________(任寫一種的化學式)，紅褐色固體制得鐵紅的化學方程式是_________。

(1)上述儀器中，配制過程中用不到的有________。

(2)計算所需濃硫酸的體積為_________mL。

(3)在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏高的有_________。(填代號)

①洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉移到定量瓶中

②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中

③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

④未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒

⑤定容時，俯視刻度線