(1)寫出該物質(zhì)的化學(xué)式：C：_______；E：_____。

(2)B＋C→D的反應(yīng)中，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L D，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____mol。

(3)已知F與高溫水蒸汽也能反應(yīng)生成G，該反應(yīng)中，還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_____。

(4)寫出G與足量稀硝酸反應(yīng)的離子方程式_______________。

(5)G在高溫下與鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。

(1)儀器C的名稱為___，其中堿石灰的作用為________________，D中儀器應(yīng)浸在_____(填“冰水浴”或“熱水浴”)中。

(2)儀器組裝完成后，檢驗(yàn)甲裝置氣密性的方法是_________。

(3)戊裝置主要用于制取氯氣，用酸性KMnO4和鹽酸制取氯氣時的離子方程式為__________。

(4)光氣極易水解，遇水后易產(chǎn)生一種氫化物和一種氧化物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(1)V的一種核素中質(zhì)子數(shù)為中子數(shù)的1/2，則該核素的名稱為_______，是制造_______的原料。

(2)W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

(3)X元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

(4)Y的單質(zhì)在加熱條件下與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(5)Z的元素符號為________。

（1）寫出酸浸時Fe2O3和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：_________________。

（2）反應(yīng)I中所加Zn不能過量的原因是________________。

（3）濾液II中含有的金屬陽離子主要有_____________。

（4）寫出反應(yīng)II的離子方程式：______________。反應(yīng)II應(yīng)控制溫度不能過高也不能過低的原因是___________________。

（5）已知Cu(NO3)2·6H2O和Cu(NO3)2·3H2O的溶解度隨溫度的變化如圖所示。則由A點(diǎn)對應(yīng)的溶液獲取Cu(NO3)2·3H2O的方法是_______________。

A.反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移0.01 mol電子B.a：b＝1：1

C.被還原的硝酸為0.06 molD.將少量鐵粉投入該稀硝酸中能生成Fe(NO3)2

A.E2＋的氧化性比M2＋的氧化性強(qiáng)

B.在反應(yīng)③中若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀

C.反應(yīng)⑤的離子方程式可表示為E2＋＋3OH－＝E(OH)3↓

D.在反應(yīng)①中只能用濃硫酸，既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)了氧化性

A.元素周期表有7個周期，16個族，共有118種元素，其大多數(shù)是金屬元素

B.x和e組成的化合物屬于離子化合物，該化合物具有較強(qiáng)的還原性

C.d、f、g、h的離子半徑順序g＞h＞d＞f

D.y、z、h的最簡氫化物的沸點(diǎn)h＞z＞y

A.AB.BC.CD.D

(1)質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的原子：________。

(2)某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)：__________________。

(3)某元素的原子L層電子數(shù)是M層電子數(shù)的2倍：__________________。

(4)某原子核內(nèi)沒有中子的元素：________。

(5)電子總數(shù)是最外層電子數(shù)3倍的原子________。

(6)某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍：________。

(7)某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的3倍：__________________。

A. Mg2+ B. Cl C. Ar D. K