該市某校研究性學習小組對表中首要污染物SO2導致酸雨的成因進行探究。

實驗一：用下圖所示裝置進行實驗。

(1)A裝置的作用是_________（填“干燥”或“氧化”）SO2氣體。

(2)實驗過程中，B裝置內石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化，C裝置內濕潤的藍色石蕊試紙變_______色(填“藍色”或“紅色”或“不變色”)，說明SO2與水反應生成一種酸。

(3)D裝置的作用是______________，并寫出化學反應方程式_____________________________。

實驗二：往盛有水的燒杯中通入SO2氣體，測得所得溶液的pH_______7（填“＞”“＝”或“＜”），然后每隔1 h測定其pH，發(fā)現pH逐漸變小，直至恒定。說明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H2SO4。

（查閱資料） SO2形成酸雨的另一途徑：SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。在此過程中飄塵作_________（填“催化劑”或“氧化劑”）。

（探究結論）SO2與空氣中的氧氣、水反應生成硫酸形成酸雨。該市可能易出現酸雨（知識聯想）

(1)酸雨造成的危害是：______________________________（舉一例）。

(2)汽車排放的尾氣，硝酸、化肥等工業(yè)生產排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉化為____________，是造成酸雨的另一主要原因。

A.化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的根本原因

B.凡吸熱反應均需在加熱條件下才能發(fā)生

C.等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多

D.由圖知，紅磷比白磷穩(wěn)定

A.“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”說明我國古代就掌握了“濕法冶金”技術

B.“墻塌壓糖，去土而糖白”中的脫色過程發(fā)生了化學變化

C.“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”講的是單質與化合物之間的互變

D.《本草綱目》中記載：“燒酒非古法也，……，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露。”涉及的操作方法是蒸餾

（1）裝置A中燒瓶內試劑可選用__（填序號）。

a．堿石灰　b．濃硫酸　c．五氧化二磷　d．氯化鈣

（2）若探究氨氣的溶解性，當裝置D中集滿氨氣后，關閉K1、K2，打開K3，引發(fā)噴泉的實驗操作是__。不能在K2的導管末端連接圖乙中的__裝置（填序號）。

（3）若探究氨氣的還原性，需關閉K1、K3，K2連接純凈、干燥氯氣的裝置。

①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣，生成的氣體必須依次通過盛有__試劑和__試劑的洗氣瓶。

②D中氨氣與氯氣反應產生白煙，同時生成一種無色無味的氣體，該反應的化學方程式為__。

③尾氣可用C裝置處理，若尾氣中含有少量Cl2，則C裝置中應盛放__溶液（填化學式），反應的離子方程式為__。

A.次氯酸的結構式：H-Cl-O

B.16O2-和18O2-的結構示意圖：

C.氮氣的電子式：

D.電子式表示氯化鈉的形成過程：

（1）比較兩實驗裝置，圖2所示裝置的優(yōu)點是：

①能更好地吸收有毒氣體SO2，防止其污染環(huán)境；

②_________________________________________________。

（2）能說明有SO2氣體產生的實驗現象是_________________________。

（3）反應一段時間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴人適量水中為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：

I．只含有Fe3+；II．只含有Fe2+；III．既有Fe3+又有Fe2+。

為驗證Ⅱ、Ⅲ的可能性，選用如下試劑，填寫下列空格：

A．稀鹽酸溶液 B．稀硫酸溶液 C．KSCN溶液 D．KMnO4溶液

E．NaOH溶液 F．淀粉—KI溶液 G．H2O2溶液

驗證Ⅱ：取試樣，先滴加少量的____________(填試劑序號，下同)，振蕩，再滴加少量的___________，根據溶液顏色的變化可確定假設Ⅱ是否正確。

驗證Ⅲ：步驟l 取試樣，滴加少量的______________(填試劑序號)，溶液的顏色變____色，則試樣中含有Fe3+，發(fā)生反應的離子方程式為________。

步驟2 再取適量的試樣滴加少量的_______________________ (填試劑序號)，溶液的顏色變?yōu)?/span>_____________，則試樣中含有Fe2+。

(1)E在周期表中的位置_____。

(2)與 E同區(qū)、同周期元素原子的價電子排布式是_____；C2-的電子排布圖________。

(3)A、B、C均可與氫元素形成氫化物，它們的最簡單氫化物穩(wěn)定性由強到弱的排列順序____ (填分子式)。

(4)A、B、C的最簡單氫化物中，鍵角由大到小的順序為_____(用分子式表示)，其中 B的最簡單氫化物的 VSEPR模型名稱為_____，C的最簡單氫化物的分子立體構型名稱為________。

(5)A、C 兩種元素能形成化合物 AC2，該分子的結構式_____，中心原子的雜化軌道類型_________ ,根據電子云重疊方式的不同，分子里共價鍵的類型有________。

（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3（s）+ 3C（s）＝2Fe（s）+ 3CO（g） ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1

C（s） +CO2（g）＝2CO（g） ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1。則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為_________________________________________________。

（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）。寫出該電池的負極反應式：__________________________________________________。

（3）①CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），測得CH3OH的物質的量隨時間的變化如圖。①曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KⅠ___________________KⅡ（填“＞”或“＝”或“＜”）。

②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。

若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍為______________________。

③一定溫度下，此反應在恒壓容器中進行，能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是______________。

a．容器中壓強不變 b．H2的體積分數不變 c．c（H2）＝3c（CH3OH）

d．容器中密度不變 e．2個C＝O斷裂的同時有3個H－H斷裂

（4）將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：2CO2（g） + 6H2（g） CH3OCH3（g） + 3H2O（g）。已知一定條件下，該反應中CO2的平衡轉化率隨溫度、投料比[n(H2) / n(CO2)]的變化曲線如圖，若溫度不變，提高投料比n(H2)/n(CO2)，則K將__________；該反應△H_________0（填“＞”、“＜”或“=”）。

已知：Ksp ( Li2CO3)=1.6×10-3 。部分物質的溶解度（S）如下表所示：

（1）從“正極”可以回收的金屬有___。

（2）寫出堿溶時Al箔溶解的離子方程式___。

（3）磷酸亞鐵鋰電池在工作時，正極發(fā)生LiFePO4和FePO4的轉化，該電池充電時正極的電極反應式為___。

（4）酸浸時產生標準狀況下3.36LNO時，溶解 LiFePO4___mol（其他雜質不與HNO3反應），若用H2O2代替HNO3，發(fā)生反應的離子方程式為___。

（5）流程中用“熱水洗滌”的原因是___。

（6）若濾液②中c(Li+)=4mol/L，加入等體積的Na2CO3后，Li+的沉降率到90%，計算濾液③中c(CO32-)=___mol/L。

（7）“沉淀”時___（填“能”或“不能”）用Na2SO4溶液代替飽和Na2CO3溶液，原因是___。

(1)E元素在周期表中的位置為__________；B、C的氫化物穩(wěn)定性強的是________(用化學式表示,下同)；B、C、D組成的化合物中含有的化學鍵為_____________

(2)D2C2的電子式是_________,將D的單質投入A2C中,反應后得到一種無色溶液,E的單質在該無色溶液中反應的離子方程式為______________；

(3)元素D的單質在一定條件下,能與A單質化合生成氫化物DA,熔點為800℃。DA能與水反應放出氫氣,化學反應方程式為_____________。

(4)廢印刷電路版上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅,再用硫酸溶解�，F改用A2C2和稀硫酸浸泡既達到了上述目的,又保護了環(huán)境,試寫出反應的化學方程式__________________________