（1）寫出C→E的化學方程式： 。

（2）實驗室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質C，其化學方程式為： ，干燥C常用 （填寫試劑名稱）。

（3）E物質遇到D物質時，會觀察到 現象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為 （填寫物質的化學式）。

（4）寫出A→D的化學方程式： 。

(1)A元素為___，甲的電子式為____________。

(2)常溫下，pH為a的Y溶液與pH為b的氫氧化鈉溶液按體積比1∶10混合后，正好完全反應，則a與b的關系為______。

(3)已知X在液態(tài)時和水一樣，可發(fā)生微弱的電離，產生兩種含相同電子數的粒子，請寫出它電離方程式：____________________。

(4)將X和Y的稀溶液按某種比例混合，

①若所得溶液中只含一種溶質，則該溶質是______，溶液中離子濃度的大小順序為____________________________；

②若該溶液是由體積相等的X和Y溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(X)____c(Y)，混合前酸中c(H＋)和堿中c(OH－)的關系c(H＋)____c(OH－)(填“大于”、“等于”、“小于”)。

（1）混合氣體中NO和NO2的體積各位多少？______________

（2）被還原的硝酸的物質的量為多少？_________________

（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是_____________________________________。

（2）裝置E中的現象是_____________________________________。

（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾，簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法：_____________________________________。

（4）該小組學生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設計流程如下：

①步驟Ⅰ中通入Cl2發(fā)生反應的離子方程式______________________________。

②步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括：_________________。

（1）25℃時，下列物質的量濃度相同的四種溶液的pH由大到小的順序為_____（填序號）

a NaCN溶液 b Na2CO3溶液 c CH3COONa溶液 d NaHCO3溶液

（2）25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的化學方程式為____________。

Ⅱ.根據下列化合物：①NaOH ②H2SO4 ③CH3COOH ④NaCl ⑤CH3COONa ⑥（NH4）2SO4 ⑦CH3COONH4 ⑧NH4HSO4 ⑨NH3H2O ⑩NH4Cl，請回答下列問題：

（1）常溫下，若pH均為11且等體積的NaOH和NH3·H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH都變成9，則m_______n（填“<”、“>”或“＝”）。

（2）已知水存在如下平衡：H2OH＋＋OH－ ΔH>0，現欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇的下列方法是____________。

A 向水中加入NaHSO4固體 B 向水中加NaHCO3固體

C 加熱至100℃[其中c（H＋）＝1×10－6 mol·L－1] D 向水中加入NH4Cl固體

（3）物質的量濃度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六種稀溶液中，水電離的OH－濃度由大到小的順序為（填序號）__________。

（4）物質的量濃度相同的⑥、⑦、⑧、⑨、⑩五種稀溶液中，NH4＋濃度由大到小的順序是（填序號）______。

A. A B. B C. C D. D

（1）需NaOH_________g。

（2）有以下儀器：

①燒杯 ②100 mL量筒 ③藥匙 ④500 mL容量瓶 ⑤膠頭滴管 ⑥托盤天平，配制時，還缺少的玻璃儀器是__________________。

（3）下列稱量NaOH的操作中，正確的是_______________。(填序號，下同)

①把NaOH直接放在托盤上稱量

②把NaOH放在稱量紙上稱量

③把NaOH放入燒杯中稱量

（4）使用容量瓶前必須進行的一步操作是_____________________________。

（5）配制過程中，下列操作會引起誤差偏高的是_______________________。

①未洗滌燒杯、玻璃棒

②NaOH溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶中

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

④稱量NaOH的時間太長

⑤定容時俯視刻度

【題目】的生產、應用是一個國家化工水平的重要標志。

（1）上海交通大學仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氫的反應歷程如下圖所示：

則____________，催化乙烯加氫效果較好的催化劑是________（選填“”或“”）。

（2）經催化加氫合成乙烯： 。恒容條件下，按投料，各物質平衡濃度變化與溫度的關系如圖所示：

①指出圖中曲線 分別表示_______、________的濃度。

②升高溫度，平衡常數_________（“減小”“增大”或“不變”）。點，______（用表示）。寫出能提高乙烯平衡產率的措施__________（任舉兩種）。

（3）加州理工學院Theodor Agape等在強堿環(huán)境下，實現了電催化制，產物的選擇性高達，轉化為的電極反應式為___________________。

A．該反應的△H<O，且p1＜p2＜p3

B．在C點時，H2轉化率為75%

C．反應速率：v逆(狀態(tài)A）>v逆(狀態(tài)B）

D．在恒溫恒壓條件下，向該密閉容器中再充入1molCH3OH，

達平衡時CH3OH的體積分數增大

【題目】下列實驗裝置不能達到實驗目的的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】A．鈉與水反應放熱，試管中溫度升高，導致氣體壓強增大，紅墨水出現液面差，可以達到實驗目的，A正確；B．二氧化碳與氫氧化鈉反應，壓強減小，形成噴泉，可以達到實驗目的，B正確；C．鐵絲的焰色反應為無色，可用來做純堿的焰色反應，能夠達到實驗目的，C正確；D．套裝小試管加熱溫度較低，碳酸氫鈉應放在套裝小試管中，通過澄清水是否變渾濁可證明穩(wěn)定性，題中裝置無法達到實驗目的，D錯誤；答案選D。

【題型】單選題
【結束】
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A. 氫氧化鈉與二氧化碳反應 B. 鹽酸和碳酸氫鈉溶液

C. 銅與硝酸反應 D. 氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液反應