（1）寫出相應(yīng)物質(zhì)的類別。

（2）上述反應(yīng)①到⑥中，屬于離子反應(yīng)的有___個(gè)。

（3）①D→A轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：__。

②B→C轉(zhuǎn)化的離子方程式：__。

回答下列問題：（1）物質(zhì)A是___（填化學(xué)式）。

（2）反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式為___。

（3）反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。

①甲處河水呈乳白色

②乙處河水有紅褐色沉淀

③丙處河水由渾濁變澄清

④丁處河水產(chǎn)生氣泡，河水仍澄清

請推斷四座工廠排出的廢液里含有的物質(zhì)分別是（填化學(xué)式）：

甲：___，乙：___，丙：___，�。�___。

A. 1molNa2O2與SO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2L乙醇中含有的極性共價(jià)鍵數(shù)目為3．5NA

C. 18g的D2O中含有的中子數(shù)為10NA

D. 1L0．1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的陽離子數(shù)目小于0.2NA

A. 制備硝酸銅溶液B. 吸收尾氣C. 加熱蒸干D. 脫去結(jié)晶水

(1)寫出Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的化學(xué)方程式：__________________。

(2)綠礬(FeSO4·7H2O)是補(bǔ)血?jiǎng)┑脑�料，易變質(zhì)。檢驗(yàn)綠礬是否變質(zhì)的試劑是________。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠礬是否完全變質(zhì)：________________。

(3)(I)利用綠礬制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：

①干燥過程主要是為了脫去游離水和結(jié)晶水，過程中會(huì)有少量FeCO3·nH2O在空氣中被氧化為FeOOH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

②取干燥后的FeCO3樣品12.49 g，焙燒，最終得到還原鐵粉6.16 g，計(jì)算樣品中雜質(zhì)FeOOH的質(zhì)量為________g。(FeOOH也能被C還原得到Fe)

(II)用下列方法可制得Fe(OH)2白色沉淀：用不含Fe3＋的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。

①用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入________。

②除去蒸餾水中溶解的O2常采用________的方法。

③生成白色沉淀Fe(OH)2的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_________________。

(1)ClO2和Cl2（還原產(chǎn)物都為Cl－）是生活中常用的消毒劑。當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)時(shí)，ClO2的消毒效率是Cl2的_______倍。

(2)煉金廢水中含有絡(luò)離子[Au(CN)2]＋，與弱電解質(zhì)碳酸的電離方式相似，[Au(CN)2]＋也存在著兩步電離，其電離出CN－有毒，CN－與H＋結(jié)合生成毒性更強(qiáng)的HCN。[Au(CN)2]＋的一級電離方程式：__________________________；在堿性條件下NaClO將廢水中的CN－氧化成CO和N2，其反應(yīng)的離子方程式為： _______________________________________________ 。

(3)某無色廢水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3－、CO32－、SO42－離子中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖所示：

請根據(jù)上圖回答下列問題：

①實(shí)驗(yàn)中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器為________________。

②實(shí)驗(yàn)③中沉淀量由A→B過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

③試確定NO3－是否存在？_________________（填“存在”、“不存在”或“不確定”），若存在，試計(jì)算c(NO3-)_________________（若不存在，此問不必作答）。

（1）步驟1中所配Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1，所用玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外還有____。（2）配制Na2S2O3溶液時(shí)，蒸餾水需煮沸的原因是____。

（3）計(jì)算溶液X中所含ClO2濃度（g·L-1）(寫出計(jì)算過程)____。

(1)為了實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo)，能否用上圖A2代替A1裝置______（填“能”或“否”）。

(2)B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為____________

C中反應(yīng)的離子方程式為__________________________，D中反應(yīng)的化學(xué)方程為___________________。

(3)氨水吸收過量SO2的反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用與濃鹽酸反應(yīng)制備。

（1）制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降面停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：

甲方案：與足量溶液反應(yīng)，稱量生成的質(zhì)量。

乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。

丙方案：與己知量（過量）反應(yīng)，稱量剩余的質(zhì)量。

丁方案：與足量反應(yīng)，測量生成的體積。

繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：

①判定甲方案不可行�，F(xiàn)由是_________。

②進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)；準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。

a．量取試樣，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，選擇的指示劑是____，消耗，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為_______

b．_________，獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

③判斷兩方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果________（填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）．

[已知：、]

④進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)：裝置如圖所示（夾持器具已略去）。

a．使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將_______轉(zhuǎn)移到____中。

b．反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是__________（排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素），至體積不變時(shí)，量氣管的左側(cè)液面高于右側(cè)液面，此時(shí)讀數(shù)測得的體積__________（填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）

（2）若沒有酒精燈，也可以采用與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的如下簡易裝置。

裝置B、C、D的作用分別是：

B___________C______________D______________