（1）負(fù)極 __________________________

（2）正極 __________________________________

（3）并在方框內(nèi)畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖,要求用燒杯和鹽橋,并標(biāo)出外電路中電子流向。________________________________

CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO ，反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

實(shí)驗(yàn)步驟如下：將6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL燒杯中，加30 mL水溶解，與5 mL濃硫酸形成混合溶液，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸氣出現(xiàn)時(shí)，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90～95 ℃，在E中收集90 ℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集75～77 ℃餾分，產(chǎn)量3.2g。

回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)中，Na2Cr2O7溶液和濃硫酸添加的順序?yàn)?/span>__________________________。

（2）若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是___________________________。

（3）上述裝置圖中，E儀器的名稱是________________________。 B使用前必須進(jìn)行的操作是_____________。

（4）檢驗(yàn)粗產(chǎn)品中的正丁醛的方法________________________________________。（用適當(dāng)?shù)奈淖趾头磻?yīng)方程式表達(dá)）

（5）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90～95 ℃，其原因是__________________________________

（6）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醛的產(chǎn)率為_______________ %（結(jié)果保留兩位小數(shù)）。

下列說法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1

B. 化合物A既能溶于NaOH又能溶于氫氟酸

C. 反應(yīng)④的離子方程式為：2R+2OH-+2H2O=2RO2-+3H2↑

D. 化合物C的溶液與反應(yīng)①產(chǎn)生的氣體能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

回答下列問題:

(1)A的分子式為_____________，E中官能團(tuán)名稱為___________。

(2)F的結(jié)構(gòu)簡式為_______________，③的反應(yīng)類型為______________。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

② ________________________________；

④ ________________________________；

(4)下列關(guān)于F的說法正確的是_____(填序號(hào))。

a.能發(fā)生消去反應(yīng) b.能與金屬鈉反應(yīng)

c.1mol F最多能和3mol氫氣反應(yīng) d.分子式是C8H9

（1）寫出過氧化氫的電子式：____________。

（2）實(shí)驗(yàn)室中用過氧化氫制取氧氣的化學(xué)方程式為_______________，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為______ mol。

（3）該興趣小組的同學(xué)查閱資料后發(fā)現(xiàn)H2O2為二元弱酸，其酸性比碳酸弱。請寫出H2O2在其水溶液中的電離方程式：______。（只寫第一步）

（4）同學(xué)們發(fā)現(xiàn)向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H2O2后，溶液中紅色消失。關(guān)于褪色原因：甲同學(xué)認(rèn)為H2O2是二元弱酸，消耗了OH-使紅色消失；乙同學(xué)認(rèn)為H2O2具有漂白性使溶液褪色。請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案來判斷甲、乙兩位同學(xué)的說法是否正確：___________

Ⅱ．工業(yè)尾氣中含有大量的氮氧化物，NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖所示：

（1）由上圖可知SCR技術(shù)中的氧化劑為________。

（2）用Fe作催化劑加熱時(shí)，在氨氣足量的情況下，當(dāng)NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1∶1時(shí)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________

Ⅲ．研究減少CO2排放是一項(xiàng)重要課題。CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機(jī)物，主要有以下反應(yīng)：

反應(yīng)①：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1= -49.6 kJ/mol

反應(yīng)②：CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g) △H2= +23.4 kJ/mol

反應(yīng)③：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3＝___________kJ/mol。

A.向CuSO4·5H2O晶體中滴加濃硫酸，晶體表面變?yōu)榘咨�，說明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性

B.向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明溶液X中含

C.向品紅溶液中通入氣體Y，溶液變?yōu)闊o色，加熱后變紅，說明Y為SO2

D.向溶液Z中通入Cl2，再滴加KSCN溶液后變紅，說明溶液Z中含Fe3＋

①1-溴丁烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱：_________________________________________________

②2-甲基-1,3-丁二烯與等物質(zhì)的量的單質(zhì)溴在60℃時(shí)發(fā)生1,4-加成反應(yīng)：_________________

③甲苯制備TNT的反應(yīng)：____________________________________________________

④（用系統(tǒng)命名法命名） ____________________________________________

⑤ 2，6﹣二甲基﹣4﹣乙基辛烷（寫出結(jié)構(gòu)簡式）_____________________________________

（1）電極 X 的材料是_____； 電解質(zhì)溶液 Y 是________；

（2）銀電極為電池的_____極，發(fā)生的電極反應(yīng)為____________X 電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為__________

（3）外電路中的電子是從_____電極流向_____電極。

A.氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓

B.銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：2Fe3＋＋3Cu＝2Fe＋3Cu2＋

C.氧化鎂與稀硝酸反應(yīng)：MgO＋2H＋＝Mg2＋＋H2O

D.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：＋Ba2＋＝BaSO4↓

A.該溶液中所含的離子是：Fe2+、Al3+、SO42-、NO3-

B.若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體分子數(shù)為1/3NA

C.若向該溶液中加入過量的稀硫酸后若再滴加FeCl2溶液，沒有現(xiàn)象

D.若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為160g