（1）現(xiàn)象中的紅色物質是 ______ ．

（2）經檢驗現(xiàn)象中的無色氣體為氫氣．

①甲認為Al與H+反應產生了氫氣，用離子方程式表示溶液中存在大量H+的原因 ______．

②氫氣從紅色物質表面逸出的原因是 ______ ．

（3）探究白色沉淀的化學成分．

查閱資料：Cu+可與濃氨水反應生成Cu(NH3)2+(無色)，該無色物質在空氣中易被氧化變?yōu)樗{色．

乙認為白色沉淀可能是CuCl，并通過實驗證明其猜測正確，實驗步驟如下：

a.取白色沉淀，充分洗滌；

b.向其中加入濃氨水，沉淀溶解得到無色溶液，將無色溶液分為兩份；

c.取其中一份無色溶液

d.將另一份無色溶液放置于空氣中，一段時間后，溶液變?yōu)樗{色．

①步驟c的實驗方案是 ______．

②用化學平衡移動原理解釋CuCl溶于濃氨水的原因 ______．

（4）探究CuCl產生的原因．

①丙猜測可能是Cu與CuCl2溶液反應生成了CuCl，因為Cu具有 ______性．

②取Cu粉與1mol/LCuCl2溶液混合，無白色沉淀產生，丙再次分析Al與CuCl2溶液反應的實驗現(xiàn)象，改進實驗方案，證明了Cu與CuCl2溶液反應生成了CuCl，改進之處是 ______ ．

A.該反應的化學方程式是A2B

B.2 min 時，正反應速率大于逆反應速率

C.4 min 時，A 、B 的物質的量相等且反應達到了平衡狀態(tài)

D.反應開始至 6min，A 的平均反應速率為0. lmol/(Lmin)

A. 電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極

B. 反應NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的ΔH<0

C. CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO水解程度減小，溶液的pH減小

①酸性：

②沸點：

③金屬性：

④穩(wěn)定性：

⑤半徑：

A.①②B.②③

C.①③④D.①②③④⑤

（1）C、D兩種元素形成的化合物統(tǒng)稱硅石，可通過__方法區(qū)分其結晶形和無定形的兩種存在形態(tài)，C的電子排布圖為___。

（2）M和N是生活中兩種常見的有機物，M能與CaCO3反應，可用于廚房除水垢；N分子中的碳原子數(shù)目與M中相同，二者互為同分異構體，可發(fā)生銀鏡反應。M中存在化學鍵的類型是__；

A.離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵 D.σ鍵 E.π鍵

N分子官能團中碳原子的軌道雜化類型是__。

（3）第一電離能：B___D（用“>”或“<”表示，下同）；熔點：DC2晶體___D晶體。

（4）E單質為面心立方晶體，其原子半徑為Rcm，其晶胞棱長為anm，則E單質的密度為___g·cm-3(用NA表示)。

A.鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應

B.鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應

C.a點是負極，b點是正極

D.鉛筆端有少量的氯氣產生

A.由水溶液的酸性：可推斷出元素的非金屬性：

B.若和的核外電子排布相同，則原子序數(shù)：

C.已知第ⅡA族元素的硫酸鹽溶解性：易溶于水，微溶于水，可推斷出難溶于水，但相同溫度下溶解度比的大

D.和分別位于第六周期第ⅠA族和第ⅡA族，堿性：

A. M點對應的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-

B. N點對應的溶液中：K+、NH4+、Cl-、CO32-

C. S點對應的溶液中：Na+、SO42-、HCO3-、NO3-

D. R點對應的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、NO3-

A. Y的原子半徑在同周期主族元素中最大

B. W的非金屬性比Z的弱

C. Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強

D. W的最高價氧化物對應的水化物是強酸

A．H2SO4（�。�SO2NH4HSO3（NH4）2SO3

B．NH3NONO2HNO3

C．FeFeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3

D．AlNaAlO2AlCl3溶液無水AlCl3