【題目】某二元醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.用系統(tǒng)命名法命名：5-甲基-2，5-庚二醇

B.該有機(jī)物通過(guò)消去反應(yīng)能得到 6 種不同結(jié)構(gòu)的二烯烴(不考慮立體異構(gòu))

C.該有機(jī)物通過(guò)催化氧化后產(chǎn)物只有一種官能團(tuán)

D.1mol 該有機(jī)物能與足量金屬 Na 反應(yīng)產(chǎn)生 H2 22.4L(標(biāo)況)

回答下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)所給出的反應(yīng)，判斷、、、、的氧化性強(qiáng)弱，可以明確得出的結(jié)論是____、___。

（2）將適量溴水加入氟化鈉溶液中，__（填“能”或“不能”）觀察到明顯現(xiàn)象。

（3）將適量碘水加入氯化鈉溶液中，__（填“能”或“不能”）觀察到明顯現(xiàn)象。

A.①中發(fā)生的離子反應(yīng)為

B.向②所得溶液中再加入振蕩，靜默，下層溶液呈紫紅色

C.將①、②可得出結(jié)論：氧化性

D.將②中新制氯水換成溴水，若實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，即可得出氧化性

A. 原子半徑的大小順序?yàn)椋?/span>rX>rY>rZ>rW>rQ

B. 元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比Q的強(qiáng)

C. 元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8

D. 離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

【題目】下列萃取與分液結(jié)合進(jìn)行的操作（用作萃取劑，從碘水中萃取磺）錯(cuò)誤的是（ ）

A.碘水和加入分液漏斗后，蓋好玻璃塞，右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)振蕩

B.靜置，待分液漏斗中液體分層后，先使分液漏斗內(nèi)外空氣相通（準(zhǔn)備放出液體）

C.打開(kāi)分液漏斗的活塞，使下層液體全部沿盛接液體的燒杯內(nèi)壁慢慢流出

D.最后繼續(xù)打開(kāi)活塞，另用容器盛接并保存上層液體

A.苯甲酸共有4種同分異構(gòu)體(含苯環(huán)且包括苯甲酸)

B.相同條件下的沸點(diǎn)：乙二醇＞乙醇＞乙烷＞甲烷

C.CH3COOCH3在核磁共振氫譜中有2種不同類型的氫原子

D.兩種不同的氨基酸在縮聚反應(yīng)時(shí)可生成不少于4種的聚合物

（1）表中______（填元素符號(hào)）的非金屬性最強(qiáng)；______（填元素符號(hào)）的金屬性最強(qiáng)，寫(xiě)出該元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：______。

（2）表中元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______。

（3）表中元素⑤、⑦的氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)?/span>______>______（填化學(xué)式）。

（4）表中元素最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是______（填化學(xué)式）。

A.AB.BC.CD.D

（1）A的化學(xué)名稱是___。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___。

（3）①～⑥中屬于取代反應(yīng)的有___(填序號(hào))。

（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為___。

（5）C有多種同分異構(gòu)體，與C具有相同官能團(tuán)的有__種(不包括C)，其中核磁共振氫譜為四組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___(任寫(xiě)一種)。

已知：①2NaC1O3+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O

②ClO2熔點(diǎn)-59℃、沸點(diǎn)11℃，濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解；

③H2O2沸點(diǎn)150℃

（1）冰水浴冷卻的目的是___。

（2）空氣流速過(guò)快或過(guò)慢，均降低NaClO2產(chǎn)率，試解釋其原因，空氣流速過(guò)慢時(shí)，__。

（3）Cl-存在時(shí)會(huì)催化ClO2的生成。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)在C中加入少量鹽酸，ClO2的生成速率大大提高，并產(chǎn)生微量氯氣。該過(guò)程可能經(jīng)兩步完成，請(qǐng)將其補(bǔ)充完整：

①___（用離子方程式表示）②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+

（4）NaClO2純度測(cè)定：

①準(zhǔn)確稱取所得NaClO2樣品10.0g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（C1O2-的產(chǎn)物為Cl-），將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液；

②取25.00mL待測(cè)液，用2.0mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，以淀粉溶液做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為__，重復(fù)滴定3次，測(cè)得Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液平均用量為20.00mL，則該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。（M(NaClO2)=90.5g/mol）