已知：氣體單質(zhì)B可使帶火星的木條復燃。

（1）X中含有的元素為：____；圖中被濃硫酸吸收的氣體的電子式為：_____。

（2）請寫出①的化學方程式：_____。

（3）已知X常用于檢驗Mn2+，它可將Mn2+氧化成MnO4-。請寫出X溶液和少量MnCl2溶液反應的離子方程式：_____。

下列說法正確的是

A.氣體A至少含有SO2、H2中的一種

B.固體C可能含有BaSO4或者Ag2SO4

C.該固體混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一種

D.該固體混合物一定含有BaCl2，其余物質(zhì)都不確定

（1）混合液中CuCl2和鹽酸的物質(zhì)的量濃度；_______________

（2）混合液中H＋、Cu2＋、Cl－的物質(zhì)的量濃度；______________

（3）向溶液中加入足量的鐵粉，經(jīng)足夠長的時間后，鐵粉有剩余。此時溶液中FeCl2的物質(zhì)的量濃度。____________________

下列有關膽礬的說法正確的是

A.Cu2+的價電子排布式為3d84s1

B.所有氧原子都采取sp3雜化

C.膽礬中含有的粒子間作用力有離子鍵、極性鍵、配位鍵和氫鍵

D.膽礬所含元素中，H、O、S的半徑及電負性依次增大

(1)A中反應的化學方程式為________。

(2)B中濃硫酸的作用是____。

(3)C中發(fā)生反應的化學方程式為____，每反應1molNa2O2轉移______mol電子。

(4)D中現(xiàn)象是_____，反應的離子方程式是_____________________。

(5)E中收集的氣體主要是________________。

(2)價電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區(qū)元素______。

(3)凡AB3型的共價化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵______。

(4)24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2______。

(5) 金屬銅屬于六方最密堆積結構，金屬鎂屬于面心立方最密堆積結構______。

(6)氯化鈉晶體中，每個Na＋周圍距離相等的Na＋共有12個______。

(7)金剛石為網(wǎng)狀結構，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子______。

(8) 所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同______。

(9)干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子______。

(10)模型中的小黑點表示電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度的形象描述______。

下列說法不正確的是（ ）

A.“酸溶”時發(fā)生氧化還原反應的離子方程式Co2O3+SO2+2H+=2Co2++H2O+SO42-

B.“除鋁”過程中需要調(diào)節(jié)溶液 pH 的范圍為5.0～5.4

C.在實驗室里，“萃取”過程用到的玻璃儀器主要有分液漏斗、燒杯

D.在空氣中煅燒CoCO3生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，CO2的體積為0.672L(標準狀況)，則該鈷氧化物的化學式為CoO

+CH3OH+H2O

已知甲基丙烯酸甲酯受熱易聚合；甲基丙烯酸甲酯在鹽溶液中溶解度較小；CaCl2可與醇結合形成復合物；

實驗步驟：

①向100mL燒瓶中依次加入：15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL無水甲醇、適量的濃硫酸；

②在分水器中預先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，緩慢加熱 燒瓶。在反應過程中，通過分水器下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水層液面的高度不變，使油層盡量回到圓底燒瓶中；

③當 ，停止加熱；

④冷卻后用試劑 X 洗滌燒瓶中的混合溶液并分離；

⑤取有機層混合液蒸餾，得到較純凈的甲基丙烯酸甲酯。請回答下列問題：

（1）A裝置的名稱是_____。

（2）請將步驟③填完整____。

（3）上述實驗可能生成的副產(chǎn)物結構簡式為_____(填兩種）。

（4）下列說法正確的是______

A.在該實驗中，濃硫酸是催化劑和脫水劑

B.酯化反應中若生成的酯的密度比水大，不能用分水器提高反應物的轉化率

C.洗滌劑X是一組試劑，產(chǎn)物要依次用飽和Na2CO3、飽和CaCl2溶液洗滌

D.為了提高蒸餾速度，最后一步蒸餾可采用減壓蒸餾；該步驟一定不能用常壓蒸餾

5）實驗結束收集分水器分離出的水，并測得質(zhì)量為2.70g，計算甲基丙烯酸甲酯的產(chǎn)率約為_____。實驗中甲基丙烯酸甲酯的實際產(chǎn)率總是小于此計算值，其原因不可能是_____。

A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯

B.實驗條件下發(fā)生副反應

C.產(chǎn)品精制時收集部分低沸點物質(zhì)

D.產(chǎn)品在洗滌、蒸發(fā)過程中有損失

A.途徑1中產(chǎn)生的Cl2可以回收循環(huán)利用

B.途徑2中200℃時反應的化學方程式為：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑

C.X氣體是HCl，目的是抑制CuCl22H2O加熱過程可能的水解

D.CuCl與稀硫酸反應的離子方程式為：2Cu++4H++SO42-═2Cu+SO2↑+2H2O

（1）鉬晶體的堆積方式為__。

（2）鉬原子的配位數(shù)為__。

（3）構成鉬晶體的粒子是__。

（4）金屬鉬的密度為__g·cm-3。