Ⅰ．金屬的腐蝕原理

(1)中性環(huán)境中多為吸氧腐蝕，其正極的電極反應(yīng)為________。

(2)析氫腐蝕和吸氧腐蝕的均會(huì)導(dǎo)致體系中c(OH－)________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

(3)不同酸性介質(zhì)中，金屬腐蝕原理并不相同。下圖是密閉容器中，生鐵在pH=2和pH=4的鹽酸中壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化過程。

圖中代表pH=2的曲線是________（填“a”或“b”）。

Ⅱ．金屬的電化學(xué)防護(hù)

(1) 富鋅涂料是使用廣泛的防銹底漆，涂層中鋅對鋼鐵保護(hù)的原理是________。

(2) 緩蝕劑是能明顯減緩或阻止金屬腐蝕的物質(zhì)，鉬酸鈉(Na2MoO4)和磷酸二氫鋅[Zn(H2PO4)]2是常用自來水(pH范圍6.5~8.8)介質(zhì)碳鋼緩蝕劑。

①鉬酸鈉(Na2MoO4)在電極表面被還原為MoO2形成保護(hù)膜，減緩腐蝕，該電極反應(yīng)為______；同時(shí)，MoO42-能與Fe2+反應(yīng)生成難溶的Fe2O3和MoO2，沉積在碳鋼表面減緩腐蝕。寫出MoO42-與Fe2+反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_______。

②電化學(xué)反應(yīng)可使緩蝕劑成分中的Zn(H2PO4)2轉(zhuǎn)化為難溶性的Zn3(PO4)2，形成保護(hù)膜，減緩腐蝕。用平衡移動(dòng)原理解釋發(fā)生轉(zhuǎn)化原因________。

【題目】已如反應(yīng)：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g) +HCl(g)。在一定壓強(qiáng)下，按ω=向密閉容器中充入氯氣與丙烯。圖甲表示平衡時(shí)，丙烯的體積分?jǐn)?shù)(φ) 與溫度(T)、ω 的關(guān)系，圖乙表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系。則下列說法錯(cuò)誤的是

A. 圖甲中，ω2>1

B. 圖乙中，A線表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)

C. 溫度T1、ω=2時(shí)，Cl2的轉(zhuǎn)化率為50%

D. 若在恒容絕熱裝置中進(jìn)行上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)將增大

（1）實(shí)驗(yàn)Ⅳ的作用是______________。用CCl4萃取Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的溶液，萃取后下層CCl4的顏色均無明顯變化。

（2）取萃取后上層溶液，用淀粉檢驗(yàn)：Ⅰ、Ⅲ的溶液變藍(lán)；Ⅱ、Ⅳ的溶液未變藍(lán)。溶液變藍(lán)說明Ⅰ、Ⅲ中生成了______________。

（3）查閱資料：I2易溶于KI溶液。下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)了該結(jié)論并解釋Ⅰ、Ⅲ的萃取現(xiàn)象。

現(xiàn)象x是______________。

（4）針對Ⅱ中溶液未檢出I2的原因，提出三種假設(shè)：

假設(shè)1：溶液中c（H＋）較小。小組同學(xué)認(rèn)為此假設(shè)不成立，依據(jù)是______________。

假設(shè)2：O2只氧化了SO2，化學(xué)方程式是______________。

假設(shè)3：I2不能在此溶液中存在。

（5）設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了假設(shè)3，并繼續(xù)探究影響氧化還原反應(yīng)的因素。

i.�、蛑辛咙S色溶液，滴入品紅，紅色褪去。

ii.�、蛑辛咙S色溶液，加熱，黃色褪去，經(jīng)品紅檢驗(yàn)無SO2。加入酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生大量AgI沉淀，長時(shí)間靜置，沉淀無明顯變化。

iii.�、蛑辛咙S色溶液，控制一定電壓和時(shí)間進(jìn)行電解，結(jié)果如下。

結(jié)合化學(xué)反應(yīng)，解釋上表中的現(xiàn)象：______________。

（6）綜合實(shí)驗(yàn)證據(jù)說明影響I－被氧化的因素及對應(yīng)關(guān)系______________。

A．140 mL B．120 mL C．200 mL D．80 mL

（1）丙的化學(xué)式為_______；從組成和性質(zhì)上分析，丁屬于_______（填“酸性”或“堿性”）氧化物。

（2）圖中甲、乙、丁、戊中，屬于電解質(zhì)的是__________（填化學(xué)式）；根據(jù)氯元素的化合價(jià)判斷，乙物質(zhì)__________。

a 只有氧化性 b 既有氧化性又有還原性

c 只有還原性 d 既能做氧化劑也能做還原劑

（3）電解甲溶液制備己的化學(xué)反應(yīng)為：甲+ H2O→己+H2↑，反應(yīng)中甲與H2O的物質(zhì)的量之比是______。

（4）庚是漂白粉的有效成分，用乙制取庚的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。

（5）辛在MnO2催化下受熱分解可用于制備一種常見氣體，這種氣體的化學(xué)式是____。

（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)流程如下：

①試樣溶解過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

②實(shí)驗(yàn)中用12 molL－1鹽酸配制2molL－1鹽酸500mL，配制過程中用到的儀器有燒杯、玻璃棒、_____、______、_______，定容時(shí)俯視刻度線會(huì)使所配溶液濃度_____（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

③稱取試樣5.12 g，得濾渣0.10g，烘干得固體5.85g，則試樣中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________%（保留1位小數(shù)）。

（2）乙同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選取的試劑是_______________。

a 稀鹽酸 b 二氧化錳 c 蒸餾水 d 碳酸鈣

②裝置的連接順序應(yīng)是_______________________（填各接口的字母，連接膠管略）。

【題目】t℃時(shí)，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各組分在不同時(shí)刻的濃度如下表：下列說法正確的是（ ）

A.平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為20%

B.t℃時(shí)，2min末Y與Z的物質(zhì)的量濃度：a=0.06mol/L，b=0.4mol/L

C.增大平衡后的體系壓強(qiáng)，v正增大，v逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.前2min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)=0.03mol/(L·min)

A.工業(yè)上利用NaOH溶液使Mg2＋轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2

B.與Mg同周期的金屬都可以采用電解熔融的無水氯化物來制備

C.試劑②可以選用鹽酸

D.工業(yè)上也可以將Mg(OH)2煅燒分解為MgO，通過電解熔融MgO制取Mg

（1）O點(diǎn)導(dǎo)電能力為零的理由： 。

（2）a、b、c三點(diǎn)酸性由大到小的順序?yàn)?/span> 。

（3）若使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO-)提高，在如下措施中，可選 。

A．加熱

B．加很稀的NaOH溶液

C．加固體KOH

D．加水

E．加固體CH3COONa

F．加Zn粒

（4）在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是 。

A．c(H+) B．H+個(gè)數(shù)

C．CH3COOH分子數(shù) D．c(H+)/c(CH3COOH)

【題目】恒溫恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)△H=-QkJ/mol在3個(gè)密閉容器中，按下列方式投入反應(yīng)物：

Ⅰ．3molA，1molB；Ⅱ．6molA，2molB；Ⅲ．4molC

則在保持恒溫恒容反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列選項(xiàng)正確的是（ ）

A.容器Ⅰ與容器Ⅱ中，C的濃度2cⅠ<cⅡ，平衡常數(shù)KⅠ=KⅡ，轉(zhuǎn)化率aⅠ>aⅡ

B.容器Ⅰ與容器Ⅲ中，B的體積分?jǐn)?shù)vⅠ%>vⅢ%，反應(yīng)的能量變化2QⅠ=QⅢ，平衡常數(shù)KⅠ2=

C.容器Ⅱ與容器Ⅲ為等效平衡，B的體積分?jǐn)?shù)VⅡ%=VⅢ%，轉(zhuǎn)化率aⅢ+aⅡ=1，反應(yīng)的能量變化QⅡ+QⅢ=Q

D.容器Ⅰ容器Ⅱ容器Ⅲ中，平衡常數(shù)關(guān)系為：KⅠ2=KⅡ=