A.標準狀況下，22.4L甲酸中含有的氧原子數(shù)為2.0NA

B.1mol乙醇在O2中完全燃燒，電子轉移數(shù)目為6NA

C.室溫下，26.0g乙炔和苯乙烯的混合物中含有的碳、氫原子數(shù)目的和為2NA

D.常溫下a g某烷烴(CnH2n＋2)中含有共用電子對數(shù)目為NA

查閱資料得知：

ⅰ.常溫下，NaBiO3不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉化為CrO42-。

ⅱ.

回答下列問題：

（1）反應之前先將礦石粉碎的目的是___。

（2）步驟③加的試劑為___，目的是將溶液pH要調(diào)到5使Fe3+、Al3+均完全轉化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀而除去。

（3）寫出反應④的離子反應方程式___。

（4）⑤中酸化是使CrO42-轉化為Cr2O72-，寫出該反應的離子方程___。

（5）將溶液H經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥即得紅礬鈉粗晶體，精制紅礬鈉則對粗晶體需要采用的操作是___(填操作名稱)。

（1）已知甲醇分解反應：CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) △H1=+90.64 kJ/mol

水蒸氣變換反應：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H2=-41.20 kJ/mol

則CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) △H3=____________kJ/mol

（2）科學家通過密度泛函理論研究甲醇與水蒸氣重整制氫反應機理時，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面發(fā)生解離時四個路徑與相對能量關系如圖所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物種用*標注。此歷程中活化能最小的反應方程式為________________________________________________。

（3）在0.1MPa下，將總進料量1mol且n(CH3OH)：n(H2O)=1：1.3的混合氣體充入一剛性密閉容器中反應。

①實驗測得水煤氣變換反應的速率隨溫度的升高明顯下降，原因是_____________。

②平衡時，測得CH3OH的含量在給定溫度范圍內(nèi)極小，H2、H2O(g)、CO、CO2四種組分含量與反應溫度關系如圖所示，a、c曲線對應物質(zhì)的化學式分別為_______________、______________。

（4）573.2K時，向一剛性密閉容器中充入5.00 MPa CH3OH使其分解，t h后達平衡時H2的物質(zhì)的量分數(shù)為60%，則t h內(nèi)v(CH3OH)=_____________MPa/h，其平衡常數(shù)分壓Kp=_________。

【題目】對硝基甲苯()是醫(yī)藥、染料等工業(yè)的一種重要有機中間體，一種制備對硝基甲苯的實驗步驟如下：

步驟1：向三頸燒瓶中加入甲苯（液態(tài)），以發(fā)煙硝酸為硝化劑，固體NaHSO4為催化劑（可循環(huán)使用），以CCl4為溶劑，乙酸酐為脫水劑（與水反應生成乙酸），45℃下攪拌、回流1h。實驗裝置如圖所示（加熱和儀器固定裝置均已略去）。

步驟2反應結束后，過濾，濾液分別用5%NaHCO3溶液、水洗至中性。

步驟3:所得液體再經(jīng)分離提純得到對硝基甲苯。

（1）裝置中，冷卻水應從______________（填“a”或“b”)口通入。

（2）反應須控制在45℃下進行的原因是______________。

（3）步驟2中，過濾所得濾渣是______________（填化學式）；對濾液進行洗滌可用下列裝置中的______________（填字母）。

（4）表中所給出了催化劑種類及用量對甲苯硝化反應影響的實驗結果。

已知：對硝基甲苯、鄰硝基甲苯和間硝基甲苯的沸點分別為238.5℃、222℃和230.5℃。

①NaHSO4催化制備對硝基甲苯時，催化劑與甲苯的最佳物質(zhì)的量之比為______________，

②與濃硫酸作催化劑相比，NaHSO4作催化劑的優(yōu)點有______________、______________。

③步驟3中，從三種異構體的混合物中分離出對硝基甲苯的方法為______________。

A. a為負極

B. 熔鹽可用KOH溶液代替

C. d極電極反應式為CO32－+4e－===C+3O2－

D. 轉移lmol電子可捕獲CO211.2L(標況下)

A．1.5 mol B．3 mol C．5 mol D．6 mol

（1）α—松油醇中所含官能團的名稱為______________。

（2）C→D的反應類型為______________ 。

（3）E→F的反應中有副產(chǎn)物X(與F互為同分異構體）生成，寫出X的結構簡式：______________。

（4）α—松油醇的一種同分異構體同時滿足下列條件．寫出該同分異構體的結構簡式：______________。

①分子中所有化學鍵均飽和；

②分子中不同化學環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1:4:4。

（5）已知：RBrRMgBr(R表示經(jīng)基）。寫出以溴乙烷和2—溴丙為烷原料制備的合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。______________

【題目】一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應2X(g)Y(g)+Z(s)，以下不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是

A.混合氣體的密度不再變化B.反應容器中Y的質(zhì)量分數(shù)不變

C.體系壓強不再變化D.c(X):c(Y):c(Z)=2:1:1

A.熬膽礬(CuSO4·5H2O)鐵釜，久之亦化為銅B.千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金

C.凡石灰(CaCO3)經(jīng)火焚煉為用D.丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又成丹砂

①銅與濃硝酸反應　②銅與稀硝酸反應�、坫~先跟氧氣反應生成氧化銅，氧化銅再跟稀硝酸反應。以下敘述中正確的是

A.三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量相等

B.三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等

C.所消耗銅的物質(zhì)的量是：途徑①＞途徑②＞途徑③

D.所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是：途徑①＞途徑③＞途徑②