①在a試管中按2：3：2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；

②按A圖連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液（加入幾滴酚酞試液）中；

③小火加熱a試管中的混合液：

④等b試管中收集到約2 mL產(chǎn)物時停止加熱。撤下b試管并用力振蕩， 然后靜置待其中液體分層；

⑤分離出純凈的乙酸乙酯。

請回答下列問題：

（1）步驟④中可觀察到b試管中有細小的氣泡冒出，寫出該反應的離子方程式：_______

（2）A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用______;步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種儀器是____。

（3）為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用上圖A所示裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min,再加熱使之微微沸騰3min。實驗結(jié)束后充分振蕩小試管b再測有機層的厚度，實驗記錄如下:

①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應具有催化作用。實驗D中應加入6mL濃度為__mol·L-1 鹽酸。

②分析對比實驗_____（填實驗編號）的數(shù)據(jù)，可推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。

③為充分利用反應物，該同學又設計了圖中甲、乙兩個裝置（利用乙裝置時，待反應完畢冷卻后，再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產(chǎn)物）。你認為更合理的是_______理由是:________

【題目】A、B、C、D、E、F為前四周期的元素。其中，A元素和B元素的原子都有一個未成對電子，比少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價與最低化合價代數(shù)和為4，其最高價氧化物對應的水化物可以用于制取炸藥和制作鉛蓄電池；E元素的基態(tài)原子核外有六種運動狀態(tài)的電子；F元素的單質(zhì)為紅色固體，可通過“濕法冶金”而得。請回答下列問題：

分子中心原子的雜化類型是 ______ 。

元素的原子的外圍電子排布式為 ______ ；如圖所示為F與Au以3：1形成的合金晶胞圖，在圖中的括號內(nèi)對應的元素符號a： _____、b：_____。

、D元素最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱： ______ ______ 填化學式。

用導線將A和F的單質(zhì)做成的電極連接起來，插入到盛有C的最高價氧化物的水化物的濃溶液中構(gòu)成原電池，試寫出在單質(zhì)A表面發(fā)生反應的電極反應式： ______ 。

分子R是由C元素與氫元素形成的18電子分子，R的電子式為 ______ 。

A.[18]- 輪烯分子中所有原子不可能處于同一平面

B.[18]- 輪烯的分子式為：C18H12

C.1 mol[18]- 輪烯最多可與9 mol氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)烷烴

D.[18]- 輪烯與乙烯互為同系物

已知：氣體乙在標況下的密度為1.52 g·L-1，氣體丙無色、有刺激性氣味，能使品紅溶液褪色。

（1）X的化學式為____，乙的電子式為________

（2）X與足量鹽酸反應的化學方程式為___________

（3）在澄清石灰水中通入過量氣體丙反應的離子方程式為____________

A. 3.2 g B. 4.0 g C. 4.2 g D. 4.6 g

請回答：

（1）E中官能團名稱是________。

（2）C→D的反應類型是___________。

（3）D→E的化學反應方程式是_____________。

（4）F的結(jié)構(gòu)簡式是____________。

（5）下列說法不正確的是__________。

A 由A生成C時可以產(chǎn)生一種無色無味氣體

B 可以用新制Cu(OH)2懸濁液鑒別C、D、E （必要時可以加熱）

C 相同物質(zhì)的量的B、D耗氧量相同

D 1mol F與足量鈉反應，消耗鈉2mol

（6）檢驗淀粉在酸性條件下水解產(chǎn)物A （C6H12O6）的操作是_______________。

A. 504mLB. 336mLC. 224mLD. 168mL

Ⅰ.二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達到無害化．有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是__。

A.苯與B3N3H6互為等電子體

B.甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2雜化

C.苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子

D.水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能形成氫鍵

Ⅱ.2007年諾貝爾物理學獎為法國科學家阿爾貝費爾和德國科學家彼得格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應(CMR效應)研究方面的成就。某鈣鈦型復合氧化物(如圖1)，以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物具有CMR效應。

（1）用A、B、O表示這類特殊晶體的化學式：__。

（2）已知La為+3價，當被鈣等二價元素A替代時，可形成復合鈣鈦礦化合物La1-xAxMnO3，(x<0.1)，此時一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>+4價。導致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁轉(zhuǎn)變及金屬-半導體的轉(zhuǎn)變，則La1-xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質(zhì)的量之比為：__(用含x的代數(shù)式表示)。

（3）Mn的核外電子排布式為：___。

（4）下列有關(guān)說法正確的是___。

A.鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)

B.氧的第一電離能比氮的第一電離能大

C.錳的電負性為1.59，Cr的電負性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強

D.鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如圖2：

（1）電源A極的名稱是____，丁中____（填“X”或“Y”）極顏色會加深。

（2）欲用丙裝置給銅鍍銀，H應該是____，電鍍液的主要成分是____(填化學式)。

（3）如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，相同條件下兩種氣體的體積比是___。

（4）甲裝置為使用過的鉛蓄電池，充電后電極D應與用電器的____（填“正”或“負”）極連接，電極C上的電極反應式為____。

A.常溫下，向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中增大

B.反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0達平衡后，降低溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動

C.銅鋅原電池中，鹽橋中的K＋和NO3-分別移向正極和負極

D.電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬