A. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

B. 粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純

C. 工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑

D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收

下列說法不正確的是( )

A.圖中代表H2O2

B.步驟i、ii的總反應(yīng)方程式是

C.由上圖可知，步驟iv生成的H2O，其中的H原子全部來自H2O2

D.根據(jù)以上原理，推測(cè)步驟vi生成HCOOH和H2O

(1)寫出：W 的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______，R 離子的電子式_________________。

(2)X、Y、Z 三種元素形成的化合物屬于_______化合物（填“離子”或“共價(jià)”），其電子式為 _______。

(3)X 與 Y 元素可形成一種常用的消毒劑，其結(jié)構(gòu)式為 _______。

(4)Y、Z、W、R 形成的簡單離子半徑由大到小順序?yàn)?/span>_______。

(5)寫出由 X、Y、Z、R 四種元素形成的化合物的電離方程式_______。

A.pH =1.9時(shí)，c(Na+)＜c(HA-)+2c(A2-)

B.當(dāng)c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)時(shí)，溶液pH＞7

C.pH=6時(shí)，c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)

D.lg[Ka2(H2A)]=-7.2

A.曲線Ⅰ、Ⅱ分別表示醋酸溶液和鹽酸的滴定曲線

B.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，兩溶液pH均等于7

C.初始時(shí)鹽酸的濃度為0.10mol/L

D.滴定醋酸溶液、鹽酸時(shí)，均可選擇酚酞溶液做指示劑

（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為______，3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為_______。

（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是________。

②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為______，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是______。

③氨的沸點(diǎn)_______（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_______；氨是______分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_______。

（3）銅晶體銅碳原子的堆積方式如圖所示。

①基態(tài)銅在元素周期表中位置__________________。

②每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目_________。

(4)某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖所示(黑點(diǎn)代表銅原子)。

①該晶體的化學(xué)式為__________________。

②已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。

③已知該晶體的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為________pm(只寫計(jì)算式)。

（1）裝置甲中發(fā)生的反應(yīng)為：HCOOH(甲酸)CO↑+H2O。已知甲酸是一種無色有刺激性氣味的液體。制取一氧化碳時(shí)應(yīng)該______________（填字母）。

a．將甲酸滴入濃硫酸 b．將濃硫酸滴入甲酸 c．將甲酸與濃硫酸混合后加入

（2）請(qǐng)按合適的順序連接好以下裝置：甲→（_____）→（_____）→（_____）

（3）丙裝置中堿石灰的作用是__________________________。

（4）實(shí)驗(yàn)將近完成時(shí)，熄滅裝置甲、乙、丁中酒精燈的先后順序?yàn)?/span>__________。

（5）為了探究影響反應(yīng)產(chǎn)物的外界因素，在Fe2O3，與CO反應(yīng)部位，該小組同學(xué)分別用酒精燈和酒精噴燈進(jìn)行了兩次實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：

①甲同學(xué)猜想黑色產(chǎn)物中可能含有碳單質(zhì)。乙同學(xué)排除了該可能，他提出的兩種理由是：____、____。

②丙同學(xué)查找資料發(fā)現(xiàn)，Fe3O4也能被磁鐵吸引，對(duì)黑色產(chǎn)物成分提出以下三種假設(shè)：i．全部為鐵；ii．________；iii．___________。

③通過進(jìn)一步定量實(shí)驗(yàn)，黑色產(chǎn)物所含元素組成和質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下：

樣品I的成分及質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________。

【題目】溫度T℃時(shí)，在初始體積為1L的兩個(gè)密閉容器甲（恒容）、乙（恒壓）中分別加入0.2molA和0.1molB，發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g) x C(g)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得甲、乙容器中A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.x可能為4

B.M為容器甲

C.容器乙達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為25%

D.M的平衡常數(shù)大于N

(1)C 裝置的作用是________________。

(2)氯水制備完成后，甲同學(xué)從B中取出一定量的樣品置于日光下照射一段時(shí)間，發(fā)現(xiàn)樣品某些性質(zhì)發(fā)生了明顯的變化，請(qǐng)各列舉一項(xiàng)：

物理性質(zhì)變化：________________；

化學(xué)性質(zhì)變化：________________。

(3)為證明氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)物具有漂白性，丁同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^下列裝置：

試劑 a 應(yīng)選擇_____； 試劑 b 應(yīng)選擇_____。

(4)戊同學(xué)從B中取出少量樣品，滴到 NaHCO3 粉末上，有無色氣泡產(chǎn)生，由此他認(rèn)為氯氣與水反應(yīng)至少產(chǎn)生一種酸性強(qiáng)于碳酸的物質(zhì)。請(qǐng)?jiān)u價(jià)他的觀點(diǎn)是否正確并說明理由 ________________。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)固體a的化學(xué)式為________，固體b化學(xué)式為________，Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。

(2)由Ⅴ制取銨明礬溶液的化學(xué)方程式為__________________。

(3)由Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ都要用到的分離方法是__________________，由銨明礬溶液中制銨明礬晶體的操作是__________________。

(4)如果先向鋁土礦加入過量氫氧化鈉，再加入過量鹽酸，此時(shí)首先出現(xiàn)的固體a是__________。