（1）標準狀況下，將500L氨氣溶于水形成1L氨水，則此氨水的物質的量濃度為____mol·L-1（保留三位有效數字）。工業(yè)上常用過量氨水吸收二氧化硫，該反應的化學方程式為____。

（2）氨氧化法是工業(yè)生產中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網，在合金網的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應的化學方程式為____。

下列反應中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是____。

A.2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O

C.4NH3+6NO=5N2+6H2O D.HNO3+NH3=NH4NO3

工業(yè)中的尾氣（假設只有NO和NO2）用燒堿進行吸收，反應的離子方程式為2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH-=____+H2O（配平該方程式）。

（3）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500mL，反應過程中產生的氣體只有NO。固體完全溶解后，在所得溶液（金屬陽離子只有Cu2+）中加入1L1mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀，此時溶液呈中性，所得沉淀質量為39.2g。

①Cu與稀HNO3反應的離子方程式為____。

②Cu與Cu2O的物質的量之比為____。

③HNO3的物質的量濃度為____mol·L-1。

（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20mL，加入0.25molL-1Ba（OH）2溶液時，生成沉淀的質量w（g）和Ba（OH）2溶液的體積V（mL）的關系如圖所示（C點混合液呈中性）。則原混合液中H2SO4的物質的量濃度為____mol·L-1，HNO3的物質的量濃度為____mol·L-1。

(1)常溫下含氫質量分數最高的氣態(tài)烴是______(填字母)。

(2)寫出E失去一個氫原子后所得烴基的結構筒式：______________。

(3)一鹵代物種類最多的是_______(填字母)。

(4)寫出實驗室制取D的化學方程式：________________。

(5)寫出F發(fā)生硝化反應的化學方程式：__________________。

【題目】下列敘述正確的是

氧化還原反應的實質是電子的轉移

若1mol氣體的體積為，則它一定處于標準狀況下

標準狀況下，1LHCl和1L的物質的量相同

溶于水得到的溶液可以導電的化合物就是電解質

利用丁達爾現象區(qū)別溶液和膠體

兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同

在同溫、同體積時，氣體物質的物質的量越大，則壓強越大

同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比

A.B.C.D.

請回答下列問題：

寫出A的結構簡式______。

、D分子中的官能團名稱分別是______、______。

物質B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是______。

寫出下列反應的化學方程式及其反應類型。

______；反應類型：______。

______；反應類型：______。

______；反應類型：______。

【題目】下列選項正確的是

A.使PH試紙變成紅色的溶液，可能存在大量的：、、、

B.溶液中，可能存在大量的：、、、

C.硫酸酸化的淀粉KI溶液在空氣中變成藍色：

D.溶液中滴加少量澄清石灰水：

A.蘇丹紅屬于芳香族化合物B.蘇丹紅能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

C.蘇丹紅能被酸性KMnO4溶液氧化D.1 mol蘇丹紅最多可與1 mol Br2發(fā)生取代反應

【題目】硫酸鋅被廣泛應用于醫(yī)藥領域和工農業(yè)生產。工業(yè)上由氧化鋅礦主要成分為ZnO，另含、、CuO等生產的一種流程如圖：

步驟Ⅰ的操作是______，濾渣A的主要成分是______。

步驟Ⅰ加入稀硫酸進行酸浸時，需不斷通入高溫水蒸氣的目的是______。

步驟Ⅱ中，在pH約為的濾液中加入高錳酸鉀，生成和兩種沉淀，該反應的離子方程式為______。

步驟Ⅲ過濾后所得濾液中含有的金屬陽離子有______。

已知硫酸鋅的溶解度與溫度之間的關系如下表：

從硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實驗操作為______、______、過濾。烘干操作需在減壓低溫條件下進行，原因是______。

取g加熱至不同溫度，剩余固體的質最變化如圖所示。

分析數據，時所得固體的化學式為______。

（2）室溫下，pH=1和pH=3的硫酸等體積混合后溶液的pH=_____（lg2=0.3、lg3=0.477、lg5=0.7）

（3）在25℃時，100ml 0.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的氫氧化鈉溶液混合后，溶液pH=______

Ⅱ.某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：

A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL燒堿溶液

B．用移液管移取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴指示劑甲基橙

C．在天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解

D．將物質的量濃度為c的標準鹽酸溶液裝入酸式滴定管調節(jié)液面，記下開始讀數為V1

E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記下讀數V2

回答下列各問題：

（1）正確操作步驟的順序是（用字母填寫）_____→_____→_____→D→_____。

（2）D步驟中尖嘴部分應_____________________。

（3）滴定終點時錐形瓶中顏色變化____________。

（4）若酸式滴定管不用標準鹽酸潤洗，在其他操作均正確的前提下，會對測定結果（指燒堿的純度）有何影響？_____（填“偏高”、“偏低”或“不變”）

【題目】Ⅰ.對于反應3X(g)+Y(s)Z(g)，在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成Z的速率（填“增大”“減小”或“不變”）：

(1)升高溫度：____________；

(2)減小壓強：____________；

(3)加入Y：______________；

(4)加入催化劑_____________。

Ⅱ.將4 molA氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)2C(g)，若經2s后測得C的濃度為0.6mol·L－1，則

(1)用物質A表示的反應速率為____。

(2)2s時物質B的轉化率為_____。

(3)2s時物質A的濃度為_____。

Ⅲ. 氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發(fā)生反應：6NO（g）+4NH3（g）5N2（g）+6H2O（g）。

(1)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的標志是_____（填字母序號）

a．反應速率4v正（NH3）＝5v逆（N2）

b．單位時間里每生成5mol N2，同時生成4mol NH3

c．容器內壓強不再隨時間而發(fā)生變化

d．容器內n（NO）：n（NH3）：n（N2）：n（H2O）＝6：4：5：6

(2)一定條件下，在2L密閉容器內，反應2NO2N2O4，n（NO2）隨時間變化如下表：

用NO2表示0～2s內該反應的平均反應速率_______。根據上表可以看出，隨著反應進行，反應速率逐漸減小，其原因是_______________。

已知：①

回答下列問題：

(1)A的化學名稱是________；B所含官能團的名稱是________。

(2)X的結構簡式________；G→H的反應類型是________。

(3)D→E的化學方程式________。

(4)符合下列條件的G同分異構體共有________種；其中核磁共振氫譜有五組峰的結構簡式________。

①能發(fā)生銀鏡反應；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；③能發(fā)生水解反應。

(5)參照上述合成路線，利用CH2=CH-CH=CH2為初始原料設計合成的路線_______________。