（1）流程②的目的是_________________.流程④操作用到的玻璃儀器有燒杯、______________。

Ｈ2SeO3與SO2的離子反應方程式為_____________________________________。

（2）上述工業(yè)提取Se的流程中，SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強到弱的順序是________________。工業(yè)提取Se的流程中，可循環(huán)利用的物質是_________________。

（3）稱取5.000g電解銅陽極泥樣品以合適方法溶解，配成250.00mL混酸溶液，移取上述溶液25.00mL于錐形瓶中，加入25.00mL0.01000mol·L-1KMnO4標準溶液{只發(fā)生Se(+4)轉化為Se(+6)}。反應完全后，用0.05000mol·L-1Fe2+標準溶液滴至終點，消耗15.00mL，則電解銅陽極泥中Se的質量分數(shù)為____________。若用FeCl2溶液為Fe2+標準溶液滴至終點，對測定Se的質量分數(shù)結果是否有影響，理由是_____________。

CF2Cl2CF2Cl+Cl Cl+O3→ClO+O2

ClO+ClO→ClOOCl（過氧化氯） ClOOCl2Cl+O2

下列說法中不正確的是

A. 紫外線可以增大CF2Cl2的分解速率 B. ClO +ClOClOOC1的反應中有非極性鍵的形成

C. CF2Cl2是臭氧破壞反應的催化劑 D. 臭氧屢破壞的關鍵因素有：氟利昂，太陽光

【題目】苯可被臭氧分解，發(fā)生化學反應，二甲苯通過上述反應可能的產物為，若鄰二甲苯進行上述反應，對其反應產物描述正確的是

A. 產物為a、b、c，其分子個數(shù)比為a∶b∶c＝1∶2∶3

B. 產物為a、b、c，其分子個數(shù)比為a∶b∶c＝1∶2∶1

C. 產物為a和c，其分子個數(shù)比為a∶c＝1∶2

D. 產物為b和c，其分子個數(shù)比為b∶c＝2∶1

①二氧化氮沸點為21.1 ℃、熔點為－11 ℃，一氧化氮沸點為－151 ℃、熔點為－164 ℃；

②鎂也能與二氧化碳反應；

③氮化鎂遇水反應生成氫氧化鎂和氨氣。

（1）實驗中先打開開關K，通過導管向裝置內通入二氧化碳氣體以排出裝置內的空氣，停止通入二氧化碳的標志是________________________________。

（2）為實現(xiàn)上述實驗目的，所選用的儀器的正確連接方式是A→____________→E，確定還原產物中有二氧化氮的現(xiàn)象是______________________________________，實驗中要多次使用裝置F，第二次使用F的目的是______________________________________________。

（3）實驗過程中，發(fā)現(xiàn)在D中產生預期現(xiàn)象的同時，C中溶液顏色慢慢褪去，試寫出C中反應的離子方程式：________________________________。

（4）甲同學在A中開始反應時，馬上點燃B處的酒精燈，實驗結束后通過測試發(fā)現(xiàn)B處的產品純度不高，原因是______________________________________。

（5）設計一種實驗方案，驗證鎂與硝酸反應時確實有氮氣生成：__________________________。

(1)鎳元素基態(tài)原子的價電子軌道表示式___，3d能級上的未成對的電子數(shù)為___。

(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構型是___。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為___，提供孤電子對的成鍵原子是___。

③氨的沸點_______(“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是______。

(3)單質銅及鎳都是由__鍵形成的晶體：元素同與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是___。

(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。

①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為___。

②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=____nm。

步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的液溴，保溫反應一段時間，冷卻。

步驟2：將反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機相用10%NaHCO3溶液洗滌。

步驟3：經(jīng)洗滌的有機相加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾。

步驟4：減壓蒸餾有機相，收集相應餾分。

下列說法錯誤的是（ ）

A.甲同學認為步驟1中使用1，2－二氯乙烷的目的是作催化劑，加快反應速率

B.乙同學認為可在該實驗裝置的冷凝管后加接一支裝有無水MgSO4的干燥管，實驗效果可能會更好

C.丙同學認為步驟2中有機相用10%NaHCO3溶液洗滌可除去大部分未反應的Br2

D.丁同學認為步驟4中減壓蒸餾有機相是因為間溴苯甲醛高溫下容易氧化或分解

【題目】給格列汀是用于治療2型糖尿病的藥物，工業(yè)上以烴A為基本原料合成給格列汀的過程如下。

已知：

的分子式是__________，A生成B的反應類型為______________。

中所含官能團的名稱為__________。

給格列汀，則H的結構簡式為______，C、D不可能_____填字母。

互為同分異構體 互為同系物 是環(huán)烷烴 發(fā)生氧化反應

寫出D生成E的化學方程式：_____________________。

有許多同分異構體，其中分子中含有兩種官能團的同分異構體共有______種，寫出一種核磁共振氫譜圖中有4個峰的物質的結構簡式：_________。

寫出以丁烯為原料合成重要的有機合成中間體的流程路線圖無機試劑任選____________

【題目】信息時代產生的大量電子垃圾對環(huán)境造成了極大的威脅．某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含、、及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅晶體的路線：

回答下列問題：

第步Cu與酸反應的離子方程式為 ______ ；得到濾渣1的主要成分為 ______ ．

第步加入的作用是 ______ ，使用的優(yōu)點是 ______ ；調節(jié)pH的目的是使 ______ 生成沉淀．

由濾渣2制取，探究小組設計了三種方案：

上述三種方案中， ______ 方案不可行，原因是 ______ ；

探究小組用滴定法測定含量．取ag試樣配成100mL溶液，每次取，消除干擾離子后，用c標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液b滴定反應如下：寫出計算質量分數(shù)的表達式 ______ ．

下列說法中正確的是（ ）

A.一分子反應物雷瑣苯乙酮含有3個碳碳雙鍵

B.蘋果酸的一種縮聚產物是

C.1mol產物傘形酮與足量NaOH溶液反應，最多可消耗2molNaOH

D.反應中涉及到的三種有機物都能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

A.②中所含官能團種類比③中多

B.①、④互為同系物

C.①、②、③、④均能與氫氧化鈉溶液反應

D.等物質的量②、③分別在足量氧氣中完全燃燒，前者消耗氧氣比后者少