A.物質(zhì)W中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為75%

B.化學反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)、質(zhì)量均保持不變

C.參加反應(yīng)的 X、Y 的物質(zhì)的量之比為3:4

D.物質(zhì)Y為NH3，其電子式為

A.Pt電極為負極

B.反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移OH-的物質(zhì)的量為0.125bmol

C.Pb電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Pb-2e- +2OH- = Pb(OH)2

D.待測氣體屮氧氣的體積分數(shù)為

A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的ΔH<0

B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2 )隨反應(yīng)時間變化的曲線，說明隨著反應(yīng)的進行H2O2分解速率逐漸減小

C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強酸

D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關(guān)系曲線，說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小

A. 115In原子核內(nèi)有66個中子

B. 115In原子核外有49個電子

C. 115In、113In互為同位素

D. 115In、113In的化學性質(zhì)有較大的不同

(1)25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為________，由水電離出的c(OH-)=_______mol/L

(2)純水在100℃時，pH=6，該溫度下1mol/L的NaOH溶液中，由水電離出的 c(OH-)=_______mol/L。

(3)體積均為100mL、pH均為2的CH3COOH溶液與一元酸HX溶液，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)___(填”大于””小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。

(4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量。已知：

①25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3液和CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為___。

②向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______

(5)25℃時，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH=6，則溶液中 c(CH3COO-)-c(Na+)=_____(填精確值)mol/L

回答下列問題：

（1）實驗甲在加熱過程中能觀察到產(chǎn)生白色沉淀的燒杯是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）燒杯，該燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________， 通過實驗甲可比較出________（填“Na2CO3”或“NaHCO3”）更穩(wěn)定。

（2）實驗乙用來驗證Na2O2與CO2的反應(yīng)，觀察到的實驗現(xiàn)象：包有Na2O2的棉花著火燃燒。棉花能著火燃燒，說明該反應(yīng)特點是________。

（3）取10.0 g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物充分進行加熱，將生成的CO2氣體通入足量澄清石灰水中完全吸收，測得生成沉淀4.0 g。則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為________。

(1)圖1試管A中的反應(yīng)方程式為______________________________。請指出圖1中兩處明顯的錯誤①________________________________；②_________________________________。

(2)點燃圖2中酒精燈，反復擠壓氣囊，向圖2裝置中鼓入空氣，銅絲反復出現(xiàn)由紅變黑又由黑變紅的現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的化學反應(yīng)方程式____________________、____________________在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇氧化反應(yīng)是________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

(3)圖2反應(yīng)進行一段時間后，若試管B中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有__________（填名稱）。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入_____（填寫字母），

a.氯化鈉溶液 b.苯 c.碳酸氫鈉溶液 d.四氯化碳

然后，再通過________________（填實驗操作名稱）即可除去。

A. 常溫下，10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH＝12

B. 在0.1 molL﹣1 CH3COONa溶液中：n(OH﹣)+0.1mol＞n(CH3COOH)+n(H+)+n(Na+)

C. 在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等濃度的NaCl溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入6 mL等濃度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，說明Ksp（Ag2S）< Ksp（AgCl）

D. 常溫下pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)>c(C2O42－)

A. 該裝置可將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能

B. 催化劑b附近的溶液pH增大

C. 吸收1mol SO2，理論上能產(chǎn)生1mol H2

D. 催化劑a表面發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－

（1）基態(tài)銅原子的價電子排布式為__________________。

（2）銅與鉀處于同周期且最外層電子數(shù)相同，銅的熔沸點及硬度均比鉀大，其原因是___________________________。

（3）NH3分子的立體構(gòu)型為_________，中心原子的雜化類型是_________。

（4）N、S、P是組成蛋白質(zhì)的常見元素。三種元素中第一電離能最大的是_________，電負性最小的是_________。(填元素符號)

（5）已知：Cu2O熔點為1235℃，CuCl熔點為426℃，則可判定Cu2O為_________ (填“離子晶體”或“分子晶體”，下同)，CuCl為_________。

(6)氮與銅形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

與每個Cu原子緊鄰的Cu原子有_________個，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，該晶體的密度為_________ (列出計算式)g·cm－3。